2022高考化学总复习 5-1 人类对原子结构的认识课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 5-1 人类对原子结构的认识课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年三亚模拟)简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 ()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f解析：由题可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，是H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素的物理性质不同，化学性质相同。答案：A2某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子解析：依题意，该原子的原子序数为63，因为氙原子序数为54，位于第五周期，而氡原子序数为86，位于第六周期，54<63<86，故该元素位于第六周期，第六周期A、A族元素的原子序数分别为56、81,56<63<81，故该元素属于副族元素，A项和B项都正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为63，C项正确；6389152，根据平均值原理知D错误。答案：D3(2012年烟台模拟)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：本题考查质量数、质子数、中子数的关系。X中含有的质子数AN,1 mol HmX中含有的质子数(ANm) mol，则a g HmX中含有的质子数(ANm) mol.答案：A4俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。下列有关Un和Un的说法错误的是()A质量数均超过质子数的两倍B互称为同位素C中子数分别为176、177D是同一种核素解析：Un和Un是Un元素的两种不同核素，二者互为同位素；这两种原子的质子数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。答案：D5(2012年惠州调研)在短周期元素中，若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A1种 B2种 C3种 D4种解析：解题时要注意元素为短周期元素，因此该元素只可能为H、Be、Al。答案：C6(2013年福建省泰宁一中月考)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：钇是金属元素，A正确，钇的中子数是50，质子数是39，之差为11，B项错误。质子数是39，原子的核电荷数是39，C项正确。Y和Y是两种同位素，也是不同的核素，D正确。答案：B7A和B是短周期元素，A2与B的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是()AA和B的原子序数之差为8BA和B原子的最外层电子数之和为8CA和B原子的最外层电子数之差为7DA和B原子的核外电子数总和可能为11解析：由A和B是短周期元素，A2与B的核外电子总数之差为8，知A为O元素，B为Li元素，或A为S元素，B为Na元素。A项，A与B的原子序数之差为5；B项，A和B原子的最外层电子数之和为7；C项，A和B原子的最外层电子数之差为5。答案：D8(2012年南平模拟)以下说法中，不违背科学规律的是()改变核外电子数可使原子与离子相互转化改变核内中子数可使不同的同位素相互转化改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A B C D解析：改变质子数可以使不同的元素相互转化，但属于物理变化，属于核反应，错。只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成不同的离子，故错误。答案：A9Se是人体必需的微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是()A.Se和Se的核外电子数不同B.Se和Se的中子数分别为78和80C.Se和Se的质量数不同，是同种元素D.Se和Se的质子数相同，是同一种核素解析：Se和Se是硒元素的不同核素，二者互为同位素；它们的核外电子数和质子数相同，都是34；它们的质量数不同，分别为78、80；它们的中子数不同，分别为44、46。答案：C10医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是()A14C与12C的性质完全不同B14C与14N含有的中子数相同C14C60和12C60是碳元素的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素解析：14C与12C的化学性质基本相同，A错；14C与14N所含中子数分别为8、7，B错；14C60和12C60不互为同素异形体，C错。答案：D11(2012年天津理综)下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解析：A项，乙酸分子中含有一个羧基(COOH)，而丙二酸分子中含有两个羧基，二者不属于同系物；B项，H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；C项，U和U是两种不同的核素；D项，短周期第A与A族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。答案：D12两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子ABC D全部都是解析：互为同位素的原子满足；F2与Ar满足；H2O、HF等满足；Na、NH满足；OH、F满足。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2012年烟台模拟)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。解析：(1)设该元素原子的核电荷数质子数a，电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)(2)原子氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子Al(OH)33H=Al33H2O14(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物电离的方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。解析：根据信息B为双原子分子与A可形成分子X，X水溶液呈碱性，说明是NH3。所以B为N2，A为H2,10电子粒子中，简单阳离子半径最小的Al3，所以D为Al，E为S，C、F的原子最外层共有13个电子，原子序数一个比E大，一个比D小，1376，D应为O，F应为Cl。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al33OHAl(OH)3AlOHH2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO15(12分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X的原子结构示意图是_；Y的元素符号是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的电子式是_。(3)X的最高价氧化物的分子式是_；Y的最高价含氧酸的结构简式是_。解析：由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推出Y可能是C或S，又由短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。可知Y只能是C，Z是H；由X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，可知X是N。答案：(1)C氢(2)H：H(3)N2O516(14分)(2012年北京东城练习)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的气态氢化物分子的电子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_(填“>”、“<”或“”)7，理由是：_(用离子方程式表示)。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_。(5)25、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn，得2n3n，n3，即W为Al元素。答案：(1)H：H第三周期A族(2)HClO4>HNO3>H2CO3(3)<Al33H2OAl(OH)33H(4)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(5)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol7