浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题.doc

浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 K39 Ca40 S32 Si28 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.HClO B.CO2 C.Na2CO3 D.Ca(OH)22.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A.氯气 B.二氧化碳 C.氯化钾 D.醋酸钠4.下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体 B.鸡蛋清溶液 C.淀粉溶液 D.纯碱溶液5.下列属于化学变化的是A.淀粉遇I2变蓝 B.海水晒盐C.石油分馏得到柴油 D.从煤焦油获得苯、甲苯6.下列说法正确的是A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A.SO2H2O2H2SO4 B.SO2Cl22H2OH2SO42HClC.CaOSiO2CaSiO3 D.CO2NaOHNa2CO3H2O8.下列表示正确的是A.酒精的分子式：CH3CH2OH B.KCl的电子式：C.HClO的结构式HClO D.CCl4的比例模型：9.下列说法不正确的是( )A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B.钠单质可应用于电光源领域C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.CO2可用于制备全降解塑料10.下列实验操作正确的是A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D.过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液11.下列说法不正确的是A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC. 的名称是2甲基2乙基丙烷D. 是同一种物质12.X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.原子半径：M>Z>Y>X B.Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C.最高价氧化物对应水化物的酸性M<Z D.元素的非金属性：X<Y<Z13.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3Cu22Fe2B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClOC.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2O14.一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC2：1：3C.当反应达到平衡时放出热量akJD.其他条件不变，升高温度反应速率加快15.下列说法正确的是A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D.甲苯和乙苯都是苯的同系物16.下列说法不正确的是( )A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )A.M极作负极，发生氧化反应B.电子流向：M负载N电解质溶液MC.N极的电极反应：O24H4e2H2OD.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H通过阳离子交换膜18.室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是( )A.两者水的电离程度相同B.分别用水稀释相同倍数后，c(Cl)c(CH3COO)C.盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗的NaOH的体积多19.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC.5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD.0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.1NA21.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A.反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H(ba)kJmol1B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C.使用催化剂无法改变该反应的HD.n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3nkJ22.研究反应2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol L1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B.比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C.若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D.在010min之间，实验的平均速率v(Y)0.04 molL1min123.25时，在25mL0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是( )A.B点的横坐标a12.5B.C点时溶液中有：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C.D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁aFe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是( )A.酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B.反应的离子方程式为：FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216HC.加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )A.溶液加入KSCN溶液呈红色B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC.固体与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD.沉淀2不溶于任何酸溶液非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是1238。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78gmol1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是 。(2)A与D反应生成E的反应类型是 。(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 。A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D.共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 27.(6分)由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：.取4.56gX，在180加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。.将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。.在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。(1)X中5种元素是H、O、 (用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是 。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是 。28.(4分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是_。A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯(2)乙装置优于甲装置的理由是_。(至少说出两点)29.(4分)为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：实验序号NaOH溶液体积(mL)50.050.050.050.0样品质量(g)3.44m17.221.5NH3体积(L)1.122.245.605.60试计算：(1)m_g；c(NaOH)_ molL1(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为_。30.【加试题】(10分)氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。(1)已知H2的标准燃烧热为H1akJmol1，NH3的标准燃烧热为H2bkJmol1。则合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H3_ kJmol (用含a、b的代数式表示)。(2)合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则H3_0(填“>”或“<”)，原因是_。(3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。该温度下，反应的平衡常数为_。若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4t6时间段逆反应速率随时间的变化图。(4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为_。31.【加试题】(10分)三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁()酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 molL1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀23次向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3步骤2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O请回答下列各题：(1)简述倾析法的适用范围_，步骤加热煮沸的目的是_。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A.冷水 B.丙酮 C.95的乙醇 D.无水乙醇(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_。A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 molL1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式：_。(5)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相对分子质量为491)32.【加试题】(10分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为 。由F生成H的反应类型为 。(2)E生成F化学方程式为 。(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式。(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。2018 学年第二学期温州新力量联盟期末联考高二年级化学试题答案选择题部分一、 选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910111213DDDDADABCCCDA141516171819202122232425DDDBBBADDCDC非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.(6分) (1) CH3CH2OH(1分)）。(2)取代反应(1分)）。(3) 。（2分）(4)A.B.C。（2分）27（6分）（1）Cu,N,S （2分） （2） （2分）（3）（2分）28（4分）（1）_ B,C,D_。（2分）（2）_用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果好_。（至少说出两点）（2分）29（4分）（1）m=_6.88g(1分)）；c(NaOH)=_5.00_(1分)）_(_写5或5.0都可得分)（2）_1:2_。（2分）30【加试题】(10分)（1）H3=_-3a+2b_（2分）（2）_<_0，(1分),此反应熵是减少即S<0_,要让此反应发生则_H<0_(1分)_。（3）1000_（2分_。（4）31【加试题】（10分）（1）晶体颗粒较大，易沉降_（1分）_，_除去多余的双氧水，提高草酸的利用率_（1分）_ 。（2）_C_（2分）。（3）_A,D_。（2分）（4）（2分）（5）98.20%_。（2分）(98.2%可得分)32【加试题】(10分)(1) 醛基 。 加成 。（2分）(2)（2分） (3) （2分） (4) 、（2分）