海南省嘉积中学2020届高三化学上学期第一次月考试题1-2-3班单独命题.doc

海南省嘉积中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（1_2_3班单独命题） 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第I卷 选择题（共48分）一、选择题：（本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB20g D2O含有的电子数为10NAC1L0.1mo1. L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD25时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH的数目为0.01NA2下列有关化学用语表示正确的是( )A水分子的比例模型B过氧化氢的电子式为：C石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH3分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）( )A8种B10种 C12种 D14种4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO、IBc(HCO)1 mo1. L-1溶液中：Na、NH、SO、OHC无色透明的溶液中：Fe3、Al3、NO、SOD1012的溶液中：Ba2、Na、NO3、AlO5下列说法正确的是( )A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.021023B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H)n(OH)不变C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D. 反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H< 0，S > 06下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO27下列图示与对应的叙述相符合的是( ) 甲 乙 丙 丁A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 图丙表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况8下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有12个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。9前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A元素原子半径大小顺序为：W>Z>YBX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同10下列对晶体结构和性质的认识错误的是( )A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B晶体CO2和H2O中，微粒间相互作用完全相同，晶体类型也相同C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体11下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHB过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO312含氰化物的废液与酸混合，易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C该反应中，若有1molCN发生反应，则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区14室温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)< 20.00mLCV(NaOH)20.00mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)15.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述不正确的是（ ）AX分子中所有原子处于同一平面 BX、Y、Z均能和NaOH溶液反应C可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H216温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0。实验测得：v正2v(H2)消耗2v(I2)消耗k正c(H2)c(I2)，v逆v(HI)消耗k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )容器物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)(恒容)0.10.10c(I2)0.07 molL1(恒压)000.6A反应过程中，容器与容器中的物质的量比为13B两容器达平衡时：c(HI，容器)>3c(HI，容器)C温度一定，容器中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K成立D达平衡时，向容器中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆 第卷（非选择题，共52分）17.（8分）氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为 ，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为 。（2）过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O，则放电时的正极反应式为 。（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率更高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式 。18（6分）碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式： 。（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：_Na2O2+_FeCl2+_H2O_Fe(OH)3+_FeCl3+_NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式 。19. (9分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3 沉淀池中发生的化学反应方程式是。（2）写出上述流程中X物质的分子式。 （3）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 。（4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填序号）。A 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度20(10分)X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：（1）基态M2+的电子排布式为 ，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为 。（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为 ；XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是 （用化学式表示）。（3）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)该化合物的化学式为 。若晶胞参数为apm，计算该晶胞的密度= gcm-3（用含a的代数式表示）。21(9分)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6kJmol1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为 。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1_K2(填“>”、“=”或“<”)；在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)；A2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B2v(N2) (正)=v(H2) (逆)C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5molL1，c(CO2)=0.25molL1。若此时保持T和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为 。22.（10分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：) ；）。 请回答下列问题： （1）写出Y中含氧官能团的名称 ；（2）下列有关F的说法正确的是 ； A分子式是C7H7NO2Br B既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 C能发生酯化反应 D1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH（3）写出由甲苯A反应的化学方程式 ；（4）F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是 ；（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式 ；苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 与足量浓溴水反应产生白色沉淀分子中只存在一个环状结构20192020学年度第一学期第一次月考高中水平测试（段考1）高三年级化学答题卷 第I卷 （选择题，共48分）题号12345678910111213141516答案ADCDADBBBBDCDBDBCADAC 第II卷（非选择题，共52分）17. （8分）（1）+2价；2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2（2）H2O2+2e-+2H+=2H2O（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O218（6分）（1）6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4（2）增大（3）3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+2FeCl3+6NaCl19. (9分)（1） NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl= NaHCO3 + NH4Cl（2） CO2（3） 先通入NH3，再通入CO2， 因为NH3易溶于水且使溶液显碱性，有利于后面CO2的吸收。（4） AC20(10分)（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；O>N>B>Cu；。（2）sp2；BCl3。（3） Cu2O； 21(9分)（1）4NH3 (g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJmol1（2） AD （3）；1622.（10分） （1）（1）醛基 （2）B、C（3）（4）；（5）；或