甘肃省天水市一中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题文.doc

甘肃省天水市一中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题 文（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1.下列各组比较中不正确的是（） A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li>Na>K D.碱性：LiOH<NaOH<KOH2.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( ) A.CuCl2H2S=CuS 2HClB.Cl2 H2S=2HClSC.3Cl26FeSO4=2Fe2(SO4)32FeCl3D.H2SO4(浓)NaCl(固)=NaHSO4 HCl3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是() A.I与 I的化学性质相同B.I2和 I2为两种不同的核素C.I的原子核外电子数为53D.I的原子核内中子数多于电子数4.关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（ ） A.酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B.沸点：HF< HCl<HBr<HIC.单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F25.下列有关碱金属的说法错误的是( ) A.均为IA族元素，最外层均有1个电子 B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( ) A.若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性：CsOH>Ba(OH)27.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B.俄罗斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D.IA族的元素全部是金属元素8.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A.Z的位置是第3周期A族B.Y、Z、X的原子半径依次减小C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高9.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ） A.0.025molL -1 s -1B.0.0125 molL-1 s-1C.0.05 molL-1 s-1D.0.1 molL -1 s-110.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A.使O2浓度增加，反应加快 B.温度降低，反应减慢C.使CO2 浓度增加，反应加快 D.压强降低，反应减慢11.下列反应中，能量变化如图所示的是（ ） A.碳酸钙受热分解B.乙醇在空气中燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙溶解于水12.下列说法中错误的是（ ） A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.Ba(OH)28H2O品体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D.Zn与H2SO4溶液反应是吸热反应13.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ） Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极和Zn极上都有H2产生；产生的电流迅速减小；正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A.B.C.D.14.反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45molL1min1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A.>>B.<<C.>>>D.>>>15.可逆反应2NO2 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的总质量不再改变的状态16.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)y(B2)(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为() A.2和3B.3和2C.3和1D.1和317.已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O； 碳棒：O2H2O2e=2OH ， 据此判断，锌片是()A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化18.下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（ ） A.在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C，H，O三种元素组成19.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯20.下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ） A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D.光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl21.下列说法中正确的是（ ） A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体B.石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量C.所有烷烃中都存在碳碳单键D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色22.能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（ ） A.金属钠B.溴 水C.硫酸铜溶液D.氨氧化钠溶液23.糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（ ） A.葡萄糖属于单糖，不能被氧化B.淀粉、纤维索互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.重金属盐能使蛋白质变性24.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有（ ） A.脂防B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖25.下列属于淀粉的特征反应的是（ ） A.在加热条件下，与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀B.在常温下，遇碘变蓝C.在加热条件下，与银氨溶液反应析出银D.灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味26.下列各组物质中，互称为同分异构体的是（） A.水与冰 B.O2与O3C.D.27.下列实验能成功的是（ ） A.苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯B.只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质C.淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖D.苯和浓硝酸混合，5060水浴加热制取硝基苯28.乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是（ ）A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应D.乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。29.以下关于石油化工的认识错误的是（ ） A.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C.使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量 D.裂化汽油含有不饱和碳原子30.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A.高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B.火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C.铝的冶炼：Al2O3+3H2 2Al+3H2OD.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al 2Fe +Al2O3二填空题。（每空2分，共40分）31（每空2分，共8分）下列物质中互为同系物的是_（填序号，下同），互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，是同一物质的是_。O2和O3 35Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3 氯仿和三氯甲烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3 32.（每空2分，共8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，反应开始至2 min时用Z表示的平均反应速率为_，用Y表示的平均反应速率为_, 用X表示的平均反应速率为_,该反应的化学方程式为_。 33.（每空2分，共24分）我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去): （1）A、C分子中所含官能团的名称分别为_、_。 （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型。 反应: ，反应类型:_；反应 ；反应类型: _；反应: ，反应类型:_。（3）下图为实验室制取D的装置图。 图中试剂a名称为_，其作用是_。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:_。实验结束后从混合物中分离出D的方法为_。