江西省宜丰中学2020届高三化学上学期第一次月考试题2.doc

www.ks5u.com江西省宜丰中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是 A二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe-3e-=Fe3+2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是ACo(NH3)6Cl3中Co的化合价是+3BH2O2 的电子式：CNH3和NH4Cl化学键类型相同D中子数为32，质子数为27的钴原子：4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH=7的溶液中 Fe3+、NH4+、SO42、NO3C滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3、NO35某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31D416甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl7下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在II2+I平衡8氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g) ，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是A10min内NO浓度变化表示的速率(NO)=0.01molL-1min-1B若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的C若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行D若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于9我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是A放电时，ClO4-向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为3CO24e=2CCO32-D充电时，正极反应为Nae=Na10我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB. 乙池溶液中发生的反应为H2SI3-=3IS2HC. 该装置中电能转化为光能 D. H从甲池移向乙池11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 molL1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A. 原子半径：WZYX B. B.Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第A族C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D.1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol12固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是ANH5中既有离子键又有共价键B1mol NH5中含有5mol NH键CNH5的熔沸点高于NH3DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体13我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是A与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B过程I、都要吸收能量C过程既有极性键形成，又有非极性键形成D利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景14Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ，温度为T时,在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080xmolHIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是A温度为T时，该反应=64B容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1C若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同15下列说法正确的是A基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率B46gC2H6O含有的CH的数目一定是6NAC以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同D如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火16室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水：c (NH3H2O)>c()> c (OH)> c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c ()> c (NH3H2O)> c (H2CO3)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)17已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，157。C升华，170。C以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D.将 0.01 mol草酸晶体(H2C2O4 2H2O)加入到100mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-水解18某溶液中只可能含有K、Mg2、Al3、Br、OH、CO32、SO32中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是A取样，进行焰色反应B取样，滴加酚酞溶液C取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶1925时，用浓度为0.01molL-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A应选用酚酞作指示剂 BM点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）CKa（HA）210-8DN点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）20常温时，1molL1的CH3NH2和1molL1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=lgc（OH）。下列说法正确的是ANH2OH的电离常数K的数量级为108BCH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）21常温下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；0.01 molL1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：<C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：>>>22关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B易溶于水及甲苯C分子中所有原子共平面D可以发生加成聚合反应23已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是A该物质的化学式为C15H12O8BrClB该物质能与溶液发生显色反应C1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应D一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH反应24磁黄铁矿(主要成分是Fe1-nS，S为-2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是Amg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75molB200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25molL-1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8LD该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15二、填空题（包括5小题，共计52分）25（8分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H1+489.0 kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJmol1则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。（3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“>”或“=”或“<”）。一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=_。26（10分）MgSO47H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下：请回答下列问题：（1）一次盐泥与H2SO4充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_（2）“操作X”是将溶液_、_、过滤洗涤，即得到MgSO47H2O晶体 （3）加NaClO溶液至pH=56并加热煮沸5-10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为_、_；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为_（4）称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66 g，则样品纯度为_。27（10分）废水中氨态氮以NH3H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。沉淀法向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO46H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mgL1以下。（1）NH3的电子式：_。（2）废水中的NH3H2O转化为MgNH4PO46H2O的离子方程式是_。（3）16时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、氮、磷物质的量之比为111，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mgL1，pH的适宜范围是_，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成。微波氧化法（4）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10 min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是。微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是_。28（10分）乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下： 物质 相对分子质量 密度（gmL1） 沸点 在水中的溶解性 乙醇 46 0.816 78 互溶 乙醚 74 0.713 34.6 不溶 已知：相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl26C2H5OH。请回答下列问题：（1）仪器B的名称为_。（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OHH2SO4CH3CH2OSO2OHH2O，则第二步反应的化学方程式为_。（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为_。（4）操作1的名称为_。（5）若省略步骤会导致的后果是_。29（14分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：(1)M的名称是_。(2)的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。由CG的过程中步骤、的目的是_。(4)符合下列条件D的同分异构体有_种。氯原子连在碳链的端点碳上 羟基连在不同的碳原子上(5)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_。(6)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_。2019-2020学年（上）高三第一次月考化学试卷参考答案1B【详解】A二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与二氧化硫的还原性无关，与漂白性有关，故A错误；B静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，血液透析原理即为胶体渗析原理，均与胶体性质相关，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于新型无机非金属材料，聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；D钢铁腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选B。2A【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；3A【详解】A项、Co(NH3)6Cl3是由Co(NH3)63+和Cl构成的配位化合物，由化合价代数和为零可知Co的化合价是+3价，故A正确；B项、H2O2 为共价化合物，电子式为，故B错误；C项、NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，故C错误；D项、中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为59，原子符号为，故D错误；答案选A。4C【详解】A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中存在大量三价铁离子，铁离子具有氧化性，I具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B. Fe3+在pH约为4时即沉淀完全，故在pH=7的溶液中 Fe3+无法大量共存，B不符合题意；C. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，Mg2+、Al3+、Br、SO42可以大量共存，C符合题意；D. 能溶解Al2O3的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，在酸性溶液和碱性溶液中HCO3均不能大量存在，D不符合题意；5D【详解】根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1。6B【详解】A.CH2OCOH2、2CO22CO、2H2O22H2O，A项符合；B.ZnFeCl2=ZnCl2Fe、ZnCl2ZnCl2，但Fe与Cl2发生反应：2Fe3Cl22FeCl3，B项不符合；C.2MgCO22MgOC、2MgO22MgO、CO2CO2，C项符合；D. 2H2SiCl4Si4HCl、H2Cl22HCl、Si2Cl2SiCl4，D项符合；7C【详解】A. NaHS溶液中存在平衡：HS+H2OH2S+OH，HSH+S2，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS水解程度大于电离程度，实验目的和结论一致，A项正确；B. 溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2较小，B项正确；C. 浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误；D. 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D项正确；答案选C。8C【详解】A.10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，则n(NO)=0.1mol， =0.005molL1min1，A项错误；B. 升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H<0，B项错误；C. 根据上述条件，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，则NO2的转化率为=50%，可知列出三段式如下：则平衡常数K=0.625，若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)，则各物质的浓度分别为：0.05mol/LNO2(g)、0.1mol/LNO(g)和0.05mol/LCl2(g)，其浓度商Qc=80>K，平衡向逆向移动，C项正确；D. 该反应体系是气体分子数减小的反应，若保持其他条件不变，在恒温恒容条件下NO2的转化率为，正反应气体体积减小，恒温恒压时，容器体积减小，相当于加压，平衡正向移动，平衡时NO2的转化率大于，D项错误；答案选C。9D【详解】A.放电时为原电池，溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B.根据电池的总反应3CO24Na2Na2CO3C可知，充电时有CO2生成，放电时消耗CO2，故B正确；C.放电时为原电池，正极发生还原反应，所以CO2得电子，发生3CO24e=C2CO32-反应，故C正确；D.充电时为电解池，阳极发生氧化反应，反应为：C+2CO32-4e-=3CO2，故D错误；10B【解析】A、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，A错误；B、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，B正确；C、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，C错误；D、装置的是原电池装置，原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，D错误；答案选B。11C【详解】A. X是H、Y是C、Z是O 、W是Na，电子层数越多半径越大，同周期元素原子从左至右原子半径越来越小，所以半径大小顺序为：WYZX，故A错误；B. Y是C，C元素在元素周期表中的第二周期A，故B错误；C. 甲是Na2O2，乙是水，根据化学方程式标电子转移：，可知1mol Na2O2与足量的水完全反应生成NaOH转移了1mol电子，故C正确；D. 戊是Na2CO3，水解使阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误；故答案为C。12B【详解】A.NH5应为NH4H，该化合物中铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共价键，A正确；B.化学式NH4H中含有4个N-H键，所以1molNH5中含有4mol N-H键，B错误； C.NH4H中含有离子键为离子化合物，离子间以强的离子键结合，熔沸点较高，而NH3中只存在共价键，为共价化合物，分子间以微弱的分子间作用力结合，所以NH5的熔沸点高于NH3，C正确； D.NH5能和水发生反应NH4H+H2O=NH3H2O+H2，一水合氨不稳定分解生成氨气，所以NH5固体投入少量水中，可产生两种气体，D正确；故合理选项是B。13D【详解】A、根据能量守恒可知，与电解相比，光解水过程中消耗的能量相等，选项A错误；B、过程I断裂化学键要吸收能量、过程形成新化学键放出能量，选项B错误；C、过程形成氧氧键和氢氢键，只有非极性键形成，没有极性键形成，选项C错误；D、新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景，选项D正确。答案选D。14C【解析】【详解】A H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5 0变化量(mol/L) n n 2n平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2nw(HI)/%=100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常数 K=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，则=K=64，故A正确；B前20 min，H2(g) + I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5 0变化量(mol/L) m m 2m平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2mw(HI)%=100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)=0.025molL-1min-1，故B正确；C若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc=1K=64，反应正向进行，故C错误；DH2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，和均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；答案选C。15C【解析】A由于SO2易溶于水，不可用排水法测SO2体积来计算出相关的反应速率，故A错误；B、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，故46g此有机物即1mol中含有的C-H的个数可能为5NA个，也可能为6NA个，故B错误；C、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故C正确；D钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，电石与水反应生成可燃性气体乙炔，所以钠、电石等着火燃烧时，不能用泡沫灭火器和水灭火，应该用沙子灭火，故D错误；故选C。16D【详解】A.NH3H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)，故A错误；B.NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3- H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，则c(H2CO3)>c(NH3H2O)，故B错误；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故C错误；D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；结合消去c(NH4+)得：c(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)，0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，将等式两边各加一个c(CO32-)，则有c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将带入中得，c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L，故D正确；故选D。17D【详解】A.草酸受热产生的气体用足量的NaOH溶液充分吸收后，所得CO中还混有水，不是纯净的气体，还需要浓硫酸干燥后才能得到纯净的CO，故A错误；B.草酸能被高锰酸钾氧化，说明草酸具有还原性，草酸受热可以升华，可能是草酸还原了CuO，干扰了CO的检验，故B错误；C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，可能草酸与石灰水反应生成草酸钙沉淀，则不能说明产生的气体中一定有CO2，故C错误；D.草酸与NaOH恰好反应，由于水解，导致反应后溶液呈碱性，故D正确；故答案为：D。18D【详解】向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br，且有气泡冒出,说明溶液中含离子CO32或SO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32，那么一定含有：CO32，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：Mg2、Al3，通过以上分析，根据电中性原理，能证明K存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。19C【详解】A.N点HA和NaOH的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为NaA，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A项正确；B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），B项正确；C.N点为NaA溶液，物质的量浓度为0.005mol/L，PH=9，c(H+)=110-9mol/L，c(OH-)=110-5mol/L，NaA中的A-发生水解：A-+H2OHA+OH-，c(OH-)c(HA)，则，则，C项错误；D. N点为NaA溶液，存在质子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故D正确。20C由图可知，常温时，1molL1的CH3NH2溶液中c（OH）大于1molL1的NH2OH溶液中c（OH），则CH3NH2的碱性强于NH2OH。【详解】A项、由图可知，1molL1的NH2OH溶液中c（OH）为10-4.5 molL1，则电离常数K=109，故A错误；B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3+OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；C项、碱溶液中c（OH）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH）大于NH2OH溶液中c（OH），则溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2，故C正确；D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）<c（CH3NH3+），故D错误；故选B。21A【详解】A在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积=，B错误；C和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该，故D错误；故答案为A。22D【详解】A项、2苯基丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2苯基丙烯属于不饱和芳香烃，难溶于水，易溶于甲苯，故B错误；C项、若有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，2苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D项、2苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚2苯基丙烯，故D正确。23A【详解】A该物质的化学式为C15H12O8BrCl，故A正确；B该物质结构中不含有酚羟基，与溶液不发生显色反应，故B错误；C该物质结构中只含有一个碳碳双键，则1mol该物质只能与1molBr2发生加成反应，故C错误；D该物质含有两个卤素原子(水解时需要2个NaOH)，一个羧基，一个羧酸苯酯(水解时需要2个NaOH)，一个碳酸苯酯(水解时需要3个NaOH)，则一定条件下，1mol该物质最多能与10molNaOH反应，故D错误；故答案为A。24D【详解】A反应中生成硫单质4.8g即0.15mol，.根据电子守恒，Fe3+的物质的量为0.15mol2=0.3mol，所以mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.85mol-0.3mol=0.55mol，故A不选；B. 盐酸中的Cl-和FeCl2中的Cl-的物质的量相等，FeCl2的物质的量为0.85mol，所以HCl为0.85mol2=1.7mol，所以盐酸中HCl物质的量浓度为1.7mol/0.2L=8.5molL-1，故B不选；C. 反应消耗的HCl为1.7moL，根据氢守恒，生成的H2S气体的物质的量为0.85mol，在标准状况下的体积为19.04L，故C不选；D. 反应中生成的硫为0.15mol，H2S为0.85mol，所以硫元素共1