【成才之路】2021-2021学年高中化学 章末综合检测1 新人教版选修3.doc

【成才之路】2013-2014学年高中化学 章末综合检测1 新人教版选修3 (90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是()A最易失去的电子能量最低B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最远区域内运动的电子能量最低答案：B点拨：原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A错误；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D错误。2下列说法中正确的是()As电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B能层为1时，有自旋相反的两个轨道C能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小答案：D点拨：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形，而不是绕圆或字形运动；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。3(2013·)简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、fBb、cCd、e De、f答案：A点拨：由题可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都只有1个质子，则分别代表H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素的物理性质不同，化学性质相同。4下列原子的价电子排布正确的是()答案：D点拨：根据洪特规则和泡利不相容原理，N原子2p轨道上的三个电子应分占三个p轨道，且自旋方向相同；O的价电子排布图为，C原子的价电子排布图为 。5基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A. 3s>2s B3p>3sC4s>3d D3d>3s答案：C点拨：根据构造原理可进行判断，基态原子的核外电子在3d轨道的能量大于4s轨道的能量。6下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p5CMg2：1s22s22p6DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p5答案：B点拨：F的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误，故答案为B项。7下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2答案：A8当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要向外界环境中释放不同的光D碳原子要向外界环境释放能量答案：A9以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越小D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同答案：D10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A族的元素C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素答案：D点拨：基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是N元素，周期表中第三周期第A族的元素是Al元素，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外电子层排布为3s23p5的元素是Cl元素，其中单质氧化性最强的是Cl元素，D项正确，故答案为D项。11下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子答案：C点拨：原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除A、A族外，过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族，A项和D项都不正确；核外电子排布为1s2的元素是氦，属于0族，核外电子排布为1s22s2的元素是铍，属于A族，B项不正确；2p能级上有三个电子的元素是氮，3p能级上有三个电子的元素是磷，都属A族，C项正确，故答案为C项。12(2013·太原模拟)下列叙述正确的是()A通常，同周期元素的第一电离能A族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等答案：B点拨：通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl中Cl显1价。13(2013·黄冈调研)若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A能量守恒原理 B泡利原理C能量最低原理 D洪特规则答案：D点拨：14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p3p。14下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()ANe3s1Ne3s2 BAr4s1Ne3s23p4CNe3s2Ar4s2 DHe2s22p4Ne3s23p5答案：B点拨：A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。15关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是()A BC只有 D只有答案：C点拨：中H只有质子和电子，没有中子；中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；第二周期元素的次外层均只有2个电子；中He的最外层上只有2个电子，由错。16下列说法正确的是()A在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B在元素周期表中，s区H元素除外，d区和ds区的元素都是金属C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性答案：B17下列说法中不正确的是()A同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势B电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性是相对的，所以没有单位答案：B点拨：电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。18(2013·宁波模拟)某主族元素的离子X2的外围电子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是()AX2具有还原性BX的最高价氧化物具有强氧化性C该元素是第A族元素DX的2价化合物比4价化合物稳定答案：C点拨：X2的外围电子排布为6s2，则X原子的外围电子排布为6s26p2，此为第A族的Pb。Pb的常见价态为4和2价。与MnO2性质相似，PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2013·经典习题选萃)(10分)(1)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为_，价电子构型为_，属_区元素。(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期_族，最高正化合价为_，元素符号是_。(3)原子序数为24的元素原子中有_个电子层，_个能级，_个未成对电子。(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四A3Ga(3)476(4)和点拨：(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，属d区元素。(2)由价电子构型4s24p1，确定属于第四周期第A族，最高正化合价为3，是Ga。(3)原子序数为24的元素原子核外电子排布图为：即有4个电子层，7个能级，6个未成对电子。(4)只有两个能层的p轨道只有一个未成对电子的元素为B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外围电子排布图分别为和。20(2013·经典习题选萃)(8分)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号，下同)，理由是_。(2)比较C、D元素的第一电离能_，理由是_。(3)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有_，是共价化合物的有_。答案：(1)F其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)MgAl镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构(3)MgAlPSOF(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3点拨：A原子核外有2个电子层，有2个未成对电子，且无空轨道，能形成阴离子，则A为氧元素，B是氟元素。C单质可与热水反应但很难与冷水反应，则C是镁元素，D是铝元素。E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p3，即E为磷元素，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F为硫元素。(1)B为氟元素，因其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子，故其第一电离能最大。(2)C为镁，D为铝，第一电离能镁大于铝，原因是镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构。(3)电负性由小到大的顺序为Mg<Al<P<S<O<F。(4)MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3是共价化合物。21(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离子能I1的变化规律是_。(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_。(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为_。(5)上图中16号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，两性化合物有_。答案：(1)如下图(2)从上到下逐渐减小(3)第3周期A族(4)H2S、PH3、HCl(5)HClO4Al2O3、Al(OH)3点拨：(1)NaAr之间六种元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量大。(2)同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下逐渐减小。(3)5号元素为P，在周期表中位于第3周期A族。(4)题图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl。(5)题图中16号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物是Al2O3和Al(OH)3)。22(2013·黄冈调研)(8分)(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_(用化学式表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。答案：(1)(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数等于原子的电子层数；元素的主族序数等于原子的最外层电子数点拨：(2)氦元素在元素周期表中显示的相关信息如下：第三周期A族元素为S。(3)由题意，元素乙的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则为铝(Al)，与硫元素为同周期，且在硫元素左边，由元素周期律知识可推知答案。(4)由元素原子结构推断位置规律：周期数电子层数，主族序数最外层电子数。23(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式_。(3)指出E元素在元素周期表中的位置_。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(由大到小的顺序排列)。答案：(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期第A族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)点拨：A原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，说明B为第A或第A族元素，又B与A同周期，说明B为氧元素；C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；在DB2中，D与B质量比为7:8，即D的相对原子质量为28，在EB2中，E与B的质量比为1:1，即E的相对原子质量为32，由D、E核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素，E为硫元素。比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能，需注意到氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大。故第一电离能的大小顺序为C>B>A或氮>氧>碳。11