湖北省黄冈市2020届高三化学上学期阶段性检测试题2.doc

湖北省黄冈市2020届高三化学上学期阶段性检测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1下列有关表述中，正确的是A聚丙烯的结构简式为 B甲烷分子的比例(填充)模型为CHClO的电子式为 D含有10个中子的氧原子： 10 8O2明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D该过程中涉及蒸馏操作3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA B0.5 molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA4科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法正确的是A立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n2)C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同D苯、盆烯()与棱晶烷属于同分异构体5以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)6从下列事实所列出的相应结论正确的是( )实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部7下列离子方程式不正确的是A泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH)3B用H2S去除废水中的Hg2+：H2S+Hg2+=HgS+2H+C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H=3I23H2OD碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O8某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应9如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A相同温度下，同时向4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pHpH<7证明苯与液溴发生的是取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC10A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A对应的简单离子半径：C>D>BBD、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性11在含Fe3的和I的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe3（aq）2I（aq）I2（aq）2Fe2（aq）步骤：下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与Fe3浓度有关 BFe2是该反应的催化剂Cv（）v（I）v（I2） D若不加Fe3，则正反应的活化能比逆反应的大12锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是（ ） A放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-B放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O213已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3+NH3 NH4 +NH2-，NH4+的平衡浓度为 110-15 molL-1，则下列说法中正确的是( )A在此温度下液氨的离子积为 110-14B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4 +)<c(NH2- )14常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对值lgKa7.54 B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应 CpH1的氯水中，c(Cl2)c()c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)(aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小第卷 非选择题 （58分）15(10分)氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式 。（2）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。16(12分) H2 是一种重要的清洁能源。（1）已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2= -49.0kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= -41.1 kJmol-1H2 还原 CO 反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1则H1 kJmol-1 ，该反应自发进行的条件为 A高温B低温 C任何温度条件下（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1 P2，判断的理由是 。 （3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：时间/min051015H2H242COCO21CH3OH(g)00.7下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填字母)；A容器内压强保持不变B2v正(H2)=v逆(CH3OH)C混合气体的相对分子质量保持不变D混合气体的密度保持不变若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp= (kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= kPamin-1。17（9分）As和P属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。（1）亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_(填“一”“二”或“三”)元酸。查阅资料知25时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=510-2，Ka2=2.510-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25时，Na2HPO3水解反应的Kh=_，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_（填化学式）（3）反应中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。18（16分）硒元素（Se）是第4周期A族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为 。（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是 。（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340350 ，315 时升华，则SeO2固体是 晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式 。（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为 ，若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M gmol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为 nm。19（13分）有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+EF的反应类型是 。（2）F中含有的官能团名称为 。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共 种。能与氯化铁溶液发生显色；能发生银镜反应；能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的结构简式为 。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。 化学答案题号1234567891011121314答案BCADDB ACCBABBD15、(10分)（1）6NO28NH37N212H2O (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O d、cf、e(dc)i （3）NO2e-H2ONO32H+ 0.116、（12分）（1）-90.1 B（1 分）（2）> （1 分）正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时 P1下 CO 的转化率大于 P2（3）AC 9/p02 P0/3017（9分）（1） 二（1分） 410-8 增大（2）SO2（3）OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O18、（14分）（1）（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定（3）分子 NO2-（4）正四面体形（1分） sp3杂化（1分）（5）4 10719、（13分）（1）取代反应（1分）（2）酯基（1分）（3）新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液（1分）（4） （2分）（5）13（2分） （2分）（6）c（1分）（7）（3分）