2022年必考点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步训练试卷(精选含详解).docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计能达到实验目的的是A探究MnO2的催化作用B探究影响物质溶解性的因素C探究中和反应是否放热D探究铁生锈的条件2、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入AgNO3中AABBCCDD3、下列物质露置在空气中质量都会增加，其中不涉及化学变化的是A浓硫酸B火碱C生石灰D消石灰4、下列实验现象的描述正确的是A打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，出现大量的白烟B向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，产生蓝色沉淀C向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，生成无色无味的气体D铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色5、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是A图中a点所示溶液中，含有的溶质是和B图中c点所示溶液呈碱性C由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中6、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD7、下列对事实的解释正确的是选项事实解释A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，难溶于水同种物质在不同溶剂中溶解性不同C活泼金属与酸反应放热化学反应都释放能量D10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g上述过程符合质量守恒定律AABBCCDD8、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A铜锌合金中加入稀盐酸B锌中加入稀硫酸制取氢气C二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液D碳酸钠粉末中加入稀盐酸9、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色10、下列图像与对应的叙述，相符合的是A 高温煅烧石灰石B 氢气和氧气在密闭容器中燃烧C 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为_。（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有_作用。2、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出_离子，可以使紫色石蕊试液变_色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH_7(选填“>”、“<”、“=”)。3、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。4、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：（1）硅元素_；（2）两个铜离子_；（3）8个二氧化氮分子_；（4）五氧化二磷白色固体_；（5）造成煤气中毒的物质是_；（6）地壳中含量最多的金属元素是_；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_。5、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：_。（2）滤渣中一定含有的金属是_。（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、施用氮肥，能促进植物茎叶生长（_）2、食盐做调味剂（_）3、铵态氮肥与草木灰不可以混用，否则会降低肥效（_）4、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料（_）5、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。（1）与石灰石主要成分相同的物质有_（写一种）。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。3、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数_；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。4、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）5、向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵(有效成分为HCl)，再逐次加入相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6计算：（1）100g洁厕灵反应完全后，共生成_g二氧化碳。（2）洁厕灵中溶质的质量分数是_？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。（演示实验）将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到_(填现象)，证明它们确实发生了化学反应。（学生板书）该反应的化学方程式：_。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_。理由是_。（实验探究）（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片，BaCl2溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予表扬，同时指出（实验探究）的（2）中存在两处明显错误，请大家反思，同学们经过反思后发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。（2）根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_。a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条)。2、浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2），还含有可溶性的碳酸氢镁（Mg（HCO3）2），它们受热时都会产生难溶性的固体化合物、气体等物质。某化学兴趣小组的同学想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。（实验中药品均足量）（提出猜想）猜想1：产生的难溶性固体可能是CaCO3猜想2：产生的气体可能是H2、CO、CO2（实验探究）（1）请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象结论取适量样品于试管中，滴加足量的_难溶物是CaCO3（2）该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊；在a处用燃着的木条检验，无明显现象。则碳酸氢钙受热分解产生的气体是_，装置B中发生反应的化学方程式是_。（3）若加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物，则碳酸氢钙受热分解的化学方程式是_。（讨论交流）（4）查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为20g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳9.6g，残留固体10.04g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对过氧化氢分解的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的；B、图中实验，溶质、溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项探究实验不能达到实验目的；C、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，导致U形管内液面a低b高，因此该实验无法证明NaOH与稀硫酸反应放出热量；D、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第二支试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是铁与氧气、水充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。故选D。2、A【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量减少，此实验方案错误；B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。故选A。【点睛】3、A【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，该过程没有产生新物质，不涉及化学变化；B、氢氧化钠俗称火碱，在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，该过程属于化学变化；C、氧化钙俗称生石灰，会和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，该过程属于化学变化；D、氢氧化钙俗称消石灰，在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，该过程属于化学变化。故选A。【点睛】4、C【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，出现大量的白雾，错误；B、向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，错误；C、向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成无色无味的气体，正确；D、铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，错误。故选C。5、C【详解】A、图中a点，pH7，氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，不符合题意；B、图中c点，pH7，溶液显酸性，不符合题意；C、b点时，pH=7，这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；D、由图可知，一开始，pH7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸逐滴滴加到氢氧化钾溶液中，不符合题意。故选：C。6、C【详解】A、锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误。故选：C。7、B【详解】A、酸中不一定含氧元素，如HCl。错误。B、碘易溶于酒精，难溶于水，溶质相同，溶剂不同，可以说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，正确。C、化学反应不都释放能量，有些化学反应会吸收热量，如一氧化碳和氧化铁在高温下反应。错误。D、10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g是物理变化，无法用质量守恒定律解释。错误。故选B。【点睛】8、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。9、D【详解】氯化氢质量36.5g×10%=3.65g，氢氧化钠质量4g×10%=0.4g， 氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中性，滴加石蕊试液不变色，故选：D。10、C【详解】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，故选项错误。故选：C。【点睛】二、填空题1、（1）（2）乳化【分析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（2）用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走。2、（1） 氢 红 （2） 【解析】（1）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸性是因为物质能电离出氢离子，酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红色。（2）常温下，溶液显酸性，pH7，溶液显碱性，pH7，溶液显中性，pH=7，洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH7。3、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。4、（1）Si（2）2Cu2+（3）8NO2（4）P2O5（5）CO（6）Al（7）N2（8）CaO【解析】（1）硅元素表示符号为：Si；（2）两个铜离子表示为：2Cu2+；（3）表示几个分子，即在该物质的化学式前放上相应的数字，8个二氧化氮分子表示为：8NO2；（4）五氧化二磷的化学式根据物质的名称就可以写出，表示为：P2O5；（5）造成煤气中毒的物质是一氧化碳，其化学式为：CO；（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是氮气，其化学式为：N2；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为：CaO。5、（1）（2）银和铜（3）Al3+、Zn2+【解析】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：。（2）固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。（3）锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3+、Zn2+。三、判断题1、正确【详解】施用氮肥，能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，该说法正确，故填：正确。2、正确【详解】食盐的主要成分是氯化钠，具有咸味，可用作调味品、防腐剂，故说法正确。3、正确【详解】草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混用会生成氨气，降低肥效，故说法正确。4、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。5、错误【详解】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥，但可能是尿素等氮肥，该说法错误。四、计算题1、（1）大理石（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【解析】（1）常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。（2）见答案2、（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g96.7g=3.3g答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=7.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】（1）见答案；（2）该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）见答案。3、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有 故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（3）见答案。4、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。5、（1）4.4（2）设100g洁厕灵中含有HCl的质量为x。x=7.3g洁厕灵中溶质的质量分数=×100%=7.3%答：洁厕灵中溶质的质量分数是7.3%。【分析】根据表格提供的数据，第五次加入40gNa2CO3溶液没有产生气体，说明洁厕灵中的HCl已全部反应，因此根据反应中生成的二氧化碳总质量可计算出洁厕灵中溶质的质量分数。（1）根据质量守恒定律，100g洁厕灵和过量的碳酸钠溶液反应完全后，生成二氧化碳的质量为：100g+40g×5-295.6g=4.4g。（2）见答案。五、实验探究1、溶液由红色变为无色 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 猜想四 H2SO4和NaOH能反应，不能共存 NaOH#氢氧化钠 有气泡产生 测溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中 硫酸和硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而溶液中一定含有硫酸钠，因此滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有H2SO4 反应物是否有剩余 bc 腐蚀铁制下水道或污染水源 【详解】演示实验滴有无色酚酞的NaOH溶液呈红色，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的硫酸钠溶液呈中性，酚酞在中性时呈无色，因此当看到小烧杯中的溶液由红色变为无色，就证明它们确实发生了化学反应。学生板书硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。假设猜想稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应后溶液中的溶质可能是三种情况：两者恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；稀硫酸有剩余，溶质是Na2SO4和H2SO4；氢氧化钠溶液有剩余，溶质是Na2SO4和NaOH。乙组同学对甲组同学的猜想提出质疑，不合理的猜想是：猜想四。理由是：H2SO4和NaOH能反应，不能共存。实验探究（1）因为硫酸铜和氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，所以丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH。（2）因为碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，根据方案向反应后溶液中滴加Na2CO3溶液，得出的结论是溶液中有H2SO4，所以该实验现象是：有气泡产生。评价反思（1）用pH试纸测量溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，应该将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，因为将pH试纸伸入待测液中，pH试纸上的试剂会污染待测液。故实验操作中的错误是：测溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中。（2）实验方案中的一个错误是：滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证明含有硫酸，错误的原因是：硫酸和硫酸钠中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而溶液中一定含有硫酸钠，因此滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有H2SO4。反思与拓展（1）有些反应当反应条件不能满足时，反应就会停止，反应物就会有剩余；还有些反应，参加反应的物质有几种，当其中某些物质反应完时，反应停止，其他物质还有剩余。故在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，还有下列物质单独使用也能完成：bc。a.铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，不符合题意；b.氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠不能和氧化铜反应，符合题意；c.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，硫酸钠不能使石蕊变红，符合题意；d.硫酸虽然能和硝酸银溶液反应，但硫酸钠也能和硝酸银溶液反应生成沉淀，不符合题意。（3）因为烧杯中的溶液中含有硫酸，硫酸具有强腐蚀性，能和铁等活泼金属反应，所以未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀铁制下水道或污染水源(写一条，合理即可)。2、稀盐酸 有气泡生成 二氧化碳CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；解：设生成0.36g水需要分解的Mg（OH）2的质量为x x=1.16g则试样中Mg（OH）2的质量分数为×100%=5.8%；答：试样中Mg（OH）2的质量分数为5.8%。 【详解】（1）实验结论为：难溶物是CaCO3；加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体生成，会观察到右气泡生成，故填：稀盐酸；有气泡生成。（2）加热 A 装置，一段时间后，B 装置中的澄清石灰水变浑浊。说明生成二氧化碳操作；在 a 处用燃着的木条检验，无明显现象，说明没有一氧化碳和氢气； 装置B中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。（3）反应前后元素种类不变，氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；那么加热分解碳酸氢钙另外还生成一种氧化物为水，则碳酸氢钙固体受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2。（4）根据题意可知，CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种物质受热分解除了生成相应的金属氧化物外，还生成二氧化碳和水，其中水是由Mg（OH）2分解生成的，根据质量守恒定律可知生成水的质量为20g-9.6g-10.04g=0.36g；过程见答案。