2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试试题(含详解).docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是选项实验现象结论A白磷在热水中不燃烧，通入氧气白磷燃烧氧气能支持白磷燃烧B向银白色固体中滴加稀盐酸有气泡产生该银白色固体是金属镁C把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液溶液由蓝色变成无色铝的金属活动性比铜强D用水银温度计测量体温汞柱上升受热时汞原子之间的间隔增大AABBCCDD2、下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是A烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 干燥剂C干冰 H2O 酸 灭火D熟石灰 CaCO3 盐 中和酸性土壤3、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A金属能导电，则能导电的单质一定是金属B家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价D活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属4、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液5、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡Ba（OH）2的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是A 验证Ba（OH）2溶液呈碱性B 验证Ba（OH）2能与酸反应C 验证Ba（OH）2能与某些盐反应D 验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应6、下列图像能正确反应其对应关系的是A 表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中B 表示发生的反应为：C 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D 表示向盛有的烧杯中加入溶液7、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色8、下列操作不正确的是A滴加液体B称量固体C测溶液pHD稀释浓硫酸9、识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是序号图像实验设计向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉向稀盐酸中滴加NaOH溶液分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）ABCD10、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、写出下列反应的化学反应方程式（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量_。（2）碳还原二氧化碳_。（3）碳酸钠和稀盐酸反应_。2、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_。3、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”西汉长信宫灯。（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是_。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是_。（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。格致粗谈记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_，反应中体现还原性的物质是_（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有_。湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团是_。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_（写其中一点）。4、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出_离子，可以使紫色石蕊试液变_色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH_7(选填“>”、“<”、“=”)。5、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于_材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_(双选，填序号)。A1、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液Cu、Mg、A1Cl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是_。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是_(填序号)。A镀锌铁 B镀锡铁三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水（_）2、工业制碱得到的副产品NH4Cl在农业上可以用作复合肥（_）3、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液（_）4、草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色（_）5、氧化钙和水反应放出热量（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)2、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为_g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。3、 “镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。4、现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是_g；（2）求混合液中BaCl2的质量；（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。5、向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵(有效成分为HCl)，再逐次加入相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6计算：（1）100g洁厕灵反应完全后，共生成_g二氧化碳。（2）洁厕灵中溶质的质量分数是_？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：Al>Cu>R，猜想二：_，猜想三：R>Al>Cu。实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(“成立”或“不成立”)二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入RSO4溶液中 _猜想三成立交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是_，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_变为_；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：_。2、镀铬金属既漂亮又耐腐蚀，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动。（知识回顾）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn pb(H) Cu _ Ag Pt Au。(请你在横线上填写对应金属的元素符号)（猜想与假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：_（实验与探究）(1)实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论取三支试管，向其中加入等量的同浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为_。(2)实验二：小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是_，发生反应的化学方程式是_。（实验反思）上述实验必须把金属片打磨干净，目的是_。（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与_来比较；通过金属与_来比较。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正确，不符合题意；B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活动性比氢强，不能证明是金属镁，说法错误，符合题意；C、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题意；故选B。【点睛】2、B【详解】A、NaOH俗称烧碱，类别为碱，用途炉具清洁剂等，故选项A不符合题意；B、CaO俗称生石灰，类别为氧化物，能吸收水分，常用作干燥剂，故选项B符合题意；C、固态的CO2俗称干冰，类别为氧化物，常用作制冷剂，故选项C不符合题意；D、Ca(OH)2俗称熟石灰，类别为碱，常用来中和酸性土壤，故选项D不符合题意。故选：B。3、B【详解】A、金属能导电，但是能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅等非金属也具有导电性，不符合题意；B、家用洗涤剂去油污原理为乳化油污形成乳浊液，而汽油去油污原理为溶解形成溶液，符合题意；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如Na2CO3中，钠元素的化合价为+1价，碳元素的化学价为+4价，氧元素的化合价为-2价，不符合题意；D、活泼金属与盐酸反应产生气体，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如CaCO3，不符合题意。故选B。4、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。5、B【详解】A、碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，能验证氢氧化钡溶液显碱性，正确；B、氢氧化钡和稀盐酸反应说无明显现象，不能验证，错误；C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，能验证，正确；D、二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，能验证，正确；故选B。6、D【详解】A、铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧：，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为：56:44，不符合题意；C、锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；D、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故生成氧气的质量逐渐增大，符合题意。故选D。7、A【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，即y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；D、硝酸铵溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。故选A。8、C【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：C。9、C【详解】向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，一开始就会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，图像与描述不符。分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，铜的相对原子质量为64，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，加入锌之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸锌，溶液质量会增加；加入铁之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸亚铁，溶液质量会减小，图像与描述相符。向稀盐酸中滴加NaOH溶液，一开始由于显酸性pH小于7，慢慢的盐酸被中和，溶液显中性，pH等于7，最后氢氧化钠过量，显碱性，pH大于7，图像与描述相符。分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），因为大理石质量相同，所以产生气体一样，只不过粉末状反应快，反应时间短；块状的反应慢，反应时间长，图像与描述不符。故选：C.10、C【详解】A、化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误；C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误。故选C。二、填空题1、（1）（2）（3）【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。2、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。3、（1） 9:2 空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触 （2） ZnCO3 C Zn、Cu 常温下就能反应，节约能源 【解析】（1）根据丙烷的化学式可知丙烷中碳、氢元素的质量比是(12×3):8=9:2，如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致火焰熄灭；（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，故X的化学式为ZnCO3，反应中木炭粉具有还原性，能够将氧化锌和氧化亚铜还原为锌和铜，根据反应原理可知，反应产物黄铜中含有Zn、Cu两种金属；湿法炼铜中保持不变的原子团是硫酸根，离子符号为，湿法炼铜在常温下就能得到单质铜，不需要化石燃料的燃烧，节约了能源。4、（1） 氢 红 （2） 【解析】（1）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸性是因为物质能电离出氢离子，酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红色。（2）常温下，溶液显酸性，pH7，溶液显碱性，pH7，溶液显中性，pH=7，洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH7。5、（1） 金属 Al2O3 9：8 （2）（3） 铁与水和氧气共同接触 B 【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，其化学式为Al2O3，其中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8，故填：金属；Al2O3；9：8。（2）Mg和A1均会稀盐酸反应，说明铝和镁的活动性排在H的前面，Mg与稀盐酸反应比A1与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性强于铝；Cu不与稀盐酸反应，铜的活动性排在H的后面，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Mg与A1Cl3溶液反应生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝；Mg与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁和铜，镁的表面有红色固体析出，说明镁的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；Cu与A1Cl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜；Mg与A1Cl3溶液生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Cu与MgCl2溶液不反应，无明显现象，说明镁的活动性强于铜；Cu与AlCl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；故选：。（3）铁生锈的原因是铁与水和氧气共同接触；镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，因为铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快，故填：铁与水和氧气共同接触；B。三、判断题1、错误【详解】盐+另一种盐=另外两种盐，条件是参加反应的两种盐都必须可溶，新生成的两种盐中至少有一种是沉淀；碱+盐=新碱+新盐，条件是碱和盐都须溶解于水生成物中要有沉淀、气体、水，这三个至少需具备一个,反应才能进行到底。错误。【点睛】2、错误【详解】NH4Cl属于氮肥，因为只含有N一种营养元素，不符合复合肥料的定义，故判断错误。3、错误【详解】硝酸钡与碳酸钠反应也会生成白色沉淀碳酸钡，硝酸钡和硫酸钠、硫酸钾等反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以加入的不一定是硫酸。错误。【点睛】4、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，碳酸钾水溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红色，错误。5、正确【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。正确。四、计算题1、（1）0.2（2）设稀硫酸中溶质质量为x。所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）根据图像可知，产生氢气质量为0.2g，故填0.2；（2）见答案。2、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：15.0g-6.5g15.0g×100%56.7%答：黄铜样品中铜的质量分数为56.7%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）见答案。3、（1）解：设样品中铁的质量为xx=8.4g答：样品中铁的质量为8.4g。（2）金不与稀盐酸反应，剩余固体的质量即为金的质量，样品中金的质量分数为：答：样品中金的质量分数为1.2%。【解析】（1）见答案；（2）见答案。4、（1）19.7（2）设：混合物中氯化钡的质量为x答：混合液中BaCl2的质量为20.8g（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3溶液的溶质质量分数=答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g（2）见答案（3）见答案5、（1）4.4（2）设100g洁厕灵中含有HCl的质量为x。x=7.3g洁厕灵中溶质的质量分数=×100%=7.3%答：洁厕灵中溶质的质量分数是7.3%。【分析】根据表格提供的数据，第五次加入40gNa2CO3溶液没有产生气体，说明洁厕灵中的HCl已全部反应，因此根据反应中生成的二氧化碳总质量可计算出洁厕灵中溶质的质量分数。（1）根据质量守恒定律，100g洁厕灵和过量的碳酸钠溶液反应完全后，生成二氧化碳的质量为：100g+40g×5-295.6g=4.4g。（2）见答案。五、实验探究1、Al>R>Cu 不成立 无明显现象 除去表面的氧化膜 蓝色 无色 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强，猜想一：Al>Cu>R，猜想二：Al>R>Cu，猜想三：R>Al>Cu，故填：Al>R>Cu；实验探究：打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性R>Al>Cu，则把铝丝插入RSO4溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：无明显现象；交流反思：常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故填：除去表面的氧化膜；RSO4溶液呈蓝色，故填：蓝色；铝和RSO4反应生成硫酸铝和R，硫酸铝是无色溶液，故填：无色；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。2、Hg Al Cu Cr 二 Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等 除去金属表面的氧化膜 酸反应的剧烈程度 另一种金属化合物的溶液是否能发生置换反应 【详解】知识回顾金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au。实验与探究（1）铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4CrSO4+H2；铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象；说明金属活动性：铝铬铜，猜想二成立。（2）选用的三种药品可能是Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等，实验过程是：把铬分别伸入硫酸铜溶液中、硫酸铝溶液中，伸入硫酸铜溶液中，铬表面有红色固体析出，化学方程式为：，说明铬的活动性比铜强；伸入铝丝时，无明显现象，说明铬不能和硫酸铝反应，铝的活动性比铬强；由此证明：铝比铬活泼，铬比铜活泼。实验反思上述实验必须把金属片打磨干净，目的是除去表面的氧化物；归纳与总结由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应的剧烈程度来比较，其他条件一定时，产生气泡越快，说明金属活动性越强；通过金属与另一种金属化合物的溶液是否能发生置换反应来比较，金属能置换出另一种金属化合物溶液中的金属，说明这种金属的活动性比金属化合物中的金属活动性强。