2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象定向攻克试卷.docx

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C搅拌可增大物质的溶解度D在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓2、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是A氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小Bd点时溶液的质量大于c点时溶液的质量Cb点溶液一定为饱和溶液Da、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同3、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积A（1）（2）（3）B（3）（4）（5）C（1）（2）D（2）（5）4、推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是A金属能导电，能导电的物质一定是金属B溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质一定是溶液C分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子D点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠6、下列关于溶液的说法正确的是A只有水能作为溶剂B饱和溶液不能再溶解任何物质C溶液是均一的、稳定的混合物D溶液中溶剂质量大于溶质质量7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aBt2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是b>a=cCt1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等Dt2时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g8、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小9、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应10、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有A医用酒精 B氦气 C金刚石 D钛合金 E洗涤剂 F活性炭，选适当的物质填空（填序号）。（1）生活：_可用于裁玻璃，_可用于乳化油污。（2）健康：_可用于擦拭物品消毒，_可用于制作冰箱除味剂。（3）安全：_可用于制造航天飞机，_可用于制航标灯。2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。_时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等；40时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲_乙（填“大于”“小于”或“等于”）；40时，将60g甲饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为_g。3、影响气体溶解度的外界因素有_。4、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的_作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐_kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于_不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价_。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为_。5、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是_，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的_（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是_。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时，甲物质的溶解度为_；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入_g水。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，转移氯化钠时，纸上有少量固体残留一定会导致所配溶液浓度偏高（_）2、过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低（_）3、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%（_）4、向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解（_）5、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为_。（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_？(写出计算过程)2、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为 。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？3、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数_。(结果保留一位小数)4、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？5、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_。（2）若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。（查阅资料）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。（1）甲装置中反应的化学方程式是_。（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是_。（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：物质丙装置中溶液丁装置中溶液pH5.606.50分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会_。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（结论与反思）（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳_（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是_（写一点即可）。（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为_（杂质不与盐酸反应）。2、某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，其反应的化学方程式为_。（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_。步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_。溶液由无色变成红色白色固体中含有_（2）向滤出的固体中加入足量的_。有气泡产生-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意；D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，符合题意。故选D。2、D【详解】A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；故选D。【点睛】3、C【详解】（1）去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶质质量分数减小；（2）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液被稀释，密度减小；（3）溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变；（4）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶剂的质量增加；（5）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液的体积增加。故选：C。4、D【详解】A、金属能导电，但是能导电的不一定是金属，如石墨具有良好的导电性，但是石墨属于非金属，不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；C、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合题意；D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，是因为氢气或甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要检验纯度，符合题意。故选D。5、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。6、C【详解】A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液中还能继续溶解其他物质，错误；C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；故选C。【点睛】7、C【详解】A、t2时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；B、t2降温至t1，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1时b溶解度大于a的溶解度，t1时a物质的溶解度大于t2时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；C、t1时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、t2时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。故选C。8、C【分析】溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。9、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。10、C【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；答案：C。二、填空题1、（1） C E （2） A F （3） D B 【解析】（1）金刚石硬度大，所以可用于裁玻璃，洗涤剂具有乳化作用，所以可用于乳化油污。故填：C；E（2）医用酒精可用于擦拭物品消毒，活性炭具有吸附性，所以可用于制作冰箱除味剂。故填：A；F（3）钛合金密度小、抗腐蚀性能强，所以可用于制造航天飞机，稀有气体通电可发出不同颜色的光，所以氦气可用于制航标灯。故填：D；B2、20 大于 40 【详解】甲乙溶解度曲线相交对应温度是20。所以20时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等；40时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，因该温度下甲的溶解度大于乙的，所以相同质量的水中可以溶解更多的甲，所以析出固体的质量甲大于乙。稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，x=40g。【点睛】3、温度、压强【详解】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。故填温度、压强。4、（1）（2）铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行（3）乳化（4）15（5）含碳量（6）（7）分离液态空气法【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；（3）洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；（4）配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg×15%=15kg；（5）生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含量比钢中的碳含量高；（6）氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；（7）工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。5、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。（3）溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；由溶解度曲线图可知，t1时，乙物质的溶解度大于10g，故t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。三、判断题1、错误【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，会导致溶质质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故错误。2、正确【详解】过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，会导致所得精盐的质量偏低，产率偏低，正确。3、正确【详解】溶液具有均一性特点，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液质量会变少，但溶质质量分数仍为2%，保持不变。故正确。【点睛】4、错误【详解】饱和的食盐水指的是食盐的饱和溶液，不能继续溶液食盐，但不是蔗糖的饱和溶液，蔗糖固体可以溶解。【点睛】5、错误【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。四、计算题1、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。2、（1）145.1g（2）8%【解析】（1）从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。（2）x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。3、（1）0.4（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x x=19.6g实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于100g+15g-114.6g=0.4g（2）根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫酸的质量为19.6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。4、（1）设稀硫酸的溶质质量分数为xx=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。（2）设硫酸钠的质量为yy=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g。反应后溶液的溶质质量分数为答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。【解析】（1）稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应结束后溶液中的溶质为Na2SO4，根据化学方程式计算可求硫酸钠的质量；溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；。5、（1）10g（2）解：100g×10%÷20%=50g答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。【解析】（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g×10%=10g。（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。五、实验探究1、 把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭 小于 偏小 能 用热水收集（或排饱和碳酸氢钠溶液） 解：设该大理石粉末的纯度为xx=80%答：该大理石粉末的纯度为80%。 【详解】实验设计与操作：（1）甲装置中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明已经排尽；（3）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。实际测得丙装置中溶液，pH为5.6，丁装置中溶液，pH为6.5，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；（4）盐酸具有挥发性，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，若没有乙装置，氯化氢气体溶于水形成盐酸，则测出的溶液pH 会偏小；结论与反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳虽然溶于水，但是溶于水的量较少，可用排水法收集，收集时，可采取一些措施，减少二氧化碳在水中溶解度，如气体的溶解度随温度的升高而减小，故可用热水收集，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，故可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法；（6）见答案。2、左高右低 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙 无色酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钙和碳酸钙 【详解】现象分析：实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝酸铵溶于水吸热，压强减小，U形管中液面出现左高右低；实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，U形管中液面出现左高右低；上述两个实验过程中，U形管中液面均出现：左高右低现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；拓展延伸：在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；步骤2：（1）因为碱性物质可以使无色酚酞变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚酞溶液，向试管中的滤液加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明含氢氧化钙；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳酸钙。因此白色固体中含有：氢氧化钙和碳酸钙，【点睛】