2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象课时练习试题(含详细解析).docx

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠2、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是温度020406080100溶解度/gA27.637.050.059.569.177.8B13.336.675.9120172246AA、B两种物质都属于微溶物B40时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C60时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6D给出的曲线中与B物质溶解度变化趋势相符3、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现4、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出5、下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C搅拌可增大物质的溶解度D在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓6、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD7、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B泥沙C汽油D氯化钠9、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅10、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）30 时，氯化钠的溶解度_（填“”、“”或“”）碳酸钠的溶解度。（2）40 时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_溶液，其溶质质量分数为_。（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是_。（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_（填序号）。A水B生石灰C硝酸铵D食盐2、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：（1）味精中至少含有_（填数字）种元素。（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_（填字母）。A5mLB10 mLC50 mLD100 mL（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_（填字母）。ABC（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：查阅资料知：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入_溶液，观察是否有沉淀生成。精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为_。3、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有A医用酒精 B氦气 C金刚石 D钛合金 E洗涤剂 F活性炭，选适当的物质填空（填序号）。（1）生活：_可用于裁玻璃，_可用于乳化油污。（2）健康：_可用于擦拭物品消毒，_可用于制作冰箱除味剂。（3）安全：_可用于制造航天飞机，_可用于制航标灯。4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）图中P点的含义是_。（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_。（3）t1时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 。（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_(任写一条)。5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义为_。（2）t1时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2，至少再加_g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；（3）t2时，若甲中含有少量丙，可用_。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中5g粗盐提纯后，可得到精盐5g（_）2、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是粗盐没有充分溶解（_）3、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低（_）4、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（_）5、 “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。2、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为_。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为_。（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。3、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为_。（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_？(写出计算过程)4、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为_，水的质量为_。（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？_增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？_增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？_5、 “中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据下列的信息回答下列问题：若要配制10kg溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需要40%的过氧乙酸消毒液质量为_kg。（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。实验步骤实验现象实验结论用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒_实验二：请你根据实验结论完成下表。实验步骤实验现象实验结论_水的温度越高，溶解速率越快（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_。2、20时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。（查阅资料）镁能与水缓慢反应生成氢气。Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，外，还有OH-。实验1：探究反应产生的气体（猜想与假设）、气体是H2 、气体是CO2 、气体是H2和CO2（进行实验）取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。编号1112装置实验现象澄清石灰水不变浑浊气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成（解释与结论）（1）依据实验11、12的现象，可得出猜想_正确。实验2：探究持续产生较多气体的原因（猜想与假设）Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。（进行实验）20时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：装置编号实验操作实验现象21向试管中加入2mL 17.7%的Na2CO3溶液持续产生较多气泡22向试管中加入2mL 1%的Na2CO3溶液有少量气泡23向试管中加入2mL 17.7%的K2CO3溶液持续产生较多气泡24向试管中加入2mL 17.7%的X溶液短时间无明显现象25向试管中加入2mL 1%的X溶液短时间无明显现象（2）实验24、25中加入的X是_。（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是_（填编号）。（4）实验2的结论是_。实验3：产生的白色不溶物是什么？（查阅资料）Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。（提出猜想）猜想1：白色固体是Mg（OH）2。猜想2：白色固体是MgCO3。猜想3：_。（定性研究）取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_，得出猜想1一定不正确，理由是_（用化学方程式表示）。小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。2、D【详解】A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；B、由表中数据可知，40时，A的溶解度是50g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；C、由表中数据可知，60时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；D、通过分析题中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。故选D。3、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。故选A。4、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量右盘质量游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D。5、D【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意；D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，符合题意。故选D。6、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。故选B。7、D【详解】木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D。8、D【分析】溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。【详解】A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；故选D。【点睛】9、C【详解】A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；故选C。10、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。二、填空题1、（1）（2） 碳酸钠Na2CO3 28.6% （3）太阳晒后，水逐渐蒸发，氯化钠结晶析出（4）B【解析】（1）由图像可知，30 时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（2）40时，氯化钠的溶解度小于40g，碳酸钠的溶解度大于40g，故100g的水，氯化钠有剩余，碳酸钠全部溶解，故碳酸钠溶质质量分数较大，为 。（3）因为氯化钠的溶解度受随温度影响不大，可通过太阳蒸发获取其结晶；（4）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而升高，要使试管中的碳酸钠溶解，水的温度需要升高，下列物质溶于水温度升高的是生石灰。2、（1）六（2）C（3）B（4） AgNO3 23.4% 【解析】（1）根据题目可知，味精中的主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na，还含有氯化钠，化学式为NaCl，故可知味精中至少含有六种元素；（2）配制含有5.0g味精的50g溶液，需要水的质量为50g-5.0g=45g，水 的密度约为1g/mL，故需要水的体积为45mL，量取蒸馏水的量筒规格应选择50mL，故选C；（3）配制溶液时，需先称量味精质量，然后加入烧杯，再将量取的蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使充分溶解，故正确的操作顺序应选B；（4）向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液，硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸，若在上层清液中继续加入AgNO3溶液，无沉淀生成，说明反应完全；解：设5g味精中氯化钠的质量为x故该味精中氯化钠的质量分数为。3、（1） C E （2） A F （3） D B 【解析】（1）金刚石硬度大，所以可用于裁玻璃，洗涤剂具有乳化作用，所以可用于乳化油污。故填：C；E（2）医用酒精可用于擦拭物品消毒，活性炭具有吸附性，所以可用于制作冰箱除味剂。故填：A；F（3）钛合金密度小、抗腐蚀性能强，所以可用于制造航天飞机，稀有气体通电可发出不同颜色的光，所以氦气可用于制航标灯。故填：D；B4、（1）温度为t2时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g（2）B（3）CBA（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g。（2）分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。（3）分析三种物质的溶解度曲线图可知，1时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA。（4）分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。5、（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g（2）15（3）降温结晶（4）乙>甲>丙【解析】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1时，甲丙溶解度相等等于20g。（2）t1时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数 ，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g×=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2甲溶解度50g，t2时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。三、判断题1、错误【详解】5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。2、错误【详解】粗盐没有充分溶解，会导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故错误。3、正确【详解】粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。4、正确【详解】在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。5、正确【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。四、计算题1、（1）2.2g（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y （3）该盐酸中溶质的质量分数：。答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。（2）见答案。（3）见答案。2、（1）1:4（或25:100）（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x x=13g25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为 （3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y y=27.2g反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。【分析】（1）25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；（2）解析见答案；（3）解析见答案。【点睛】3、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。4、（1） 4g 96g （2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%8.2% 【分析】本题是根据溶质质量分数公式进行计算， ，。（1）将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g×4%=4g；含有水的质量为：100g4g=96g。（2）蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。5、0.1解：根据稀释前后溶质的质量不变，设需要40%的过氧乙酸消毒液质量为x，则有10kg×0.4%=x×40%，解得x=0.1kg；答：需要40%的过氧乙酸消毒液质量为0.1kg。【详解】见答案。五、实验探究1、颗粒越小溶解速率越快 用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 加热的烧杯中食盐溶解速率快 搅拌 【详解】实验一：由于大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒，所以溶解速率与食盐的颗粒大小有关，食盐颗粒越小溶解速率越快；实验二：根据实验结论“水的温度越高，溶解速率越快”可知，要设计一组以温度为变量的实验，所以用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热；加热的烧杯中食盐溶解速率快，说明水的温度越高，溶解速率越快；实验反思：影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，影响溶解速率的另外一个因素可以是搅拌。2、 氢氧化钠（或NaOH） 21、22 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 白色固体是Mg（OH）2、MgCO3的混合物 固体溶解，产生气泡 【分析】本题考查复分解反应。【详解】（1）澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳，气体点燃出现液滴，说明生成水，说明该气体是氢气，所以猜想正确；（2）反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明是碳酸根离子影响的，因此加入X为氢氧化钠溶液；（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的实验变量是浓度，其它量必须相同，所以2-1、2-2的对照可以得出这一结论；（4）根据22和23可以得出碳酸根的浓度增加，产生的气泡较多，因此说明Na2CO3溶液中的CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；猜想3：根据题意，白色固体可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物；定性研究：因为碳酸镁和盐酸反应会产生气泡，为了证明猜想1不正确，猜想3正确，说明观察到有气泡出现，说明碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁水二氧化碳：。【点睛】本题难度适中，结合复分解反应进行仔细分析。