2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象达标测试试题(含答案解析).docx

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象达标测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁2、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A实验室的废水和废液可以直接排入下水道B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D电解水时，负极产生的是氧气3、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A面粉B硫酸铜C氯化钠D植物油5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B泥沙C汽油D氯化钠6、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl7、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等D将t2时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多8、下列物质为无色液体的是A高锰酸钾B稀盐酸C硫酸铜溶液D空气9、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系10、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。（1）若用氯化钠固体和水（水的密度为1g）配制100g这种溶液，需水_mL；（2）若称取的氯化钠固体中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数将会如何变化_。2、水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（1）水是由_组成的。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有_（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用_来区分软水和硬水，生活中通过_的方法可以降低水的硬度。（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是_（填序号）。A面粉B硫酸铜C蔗糖D食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_。3、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。4、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；5、20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0时，硝酸钾的溶解度为_g/100g水。（2）0时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是_（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有_；将烧杯与混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、配制溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率（_）2、计算粗盐中精盐的产率时，最多需称量2次（_）3、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大（_）4、向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液一定是不饱和溶液（_）5、冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_。（2）求稀盐酸的溶质质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)2、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液_g。3、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为_克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？4、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_。（2）若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？5、近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:（1）小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_。（2）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为_。（3）小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2并将所气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后可以快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空：资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。（1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应_（写化学方程式）该化合反应放热；反应_（写化学方程式）；反应，该反应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于_（填“酸、碱、盐或者氧化物”）。（2）晓进用数字化实验对发热包的注意事项展开研究：小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的可能原因_。远离明火：远离明火原因（用化学方程式表示）_。禁止食用：晓进利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。在880-1856秒内随着温度的持续下降pH上升的原因是_。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因_。我们使用发热包时要严格按照要求进行操作，未使用的发热包该如何保存_。2、某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。（1）步骤中产生的气泡是_（填化学式）。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，一定不含_ ，肯定含有的是_ ，可能含有的是_。（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_溶液,_溶液。-参考答案-一、单选题1、C【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；答案：C。2、B【详解】A、实验室的废水和废液不能直接排入下水道，以免破坏管道，污染环境，造成危险等，错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，正确。C、饱和溶液不能溶解达到饱和的溶质，但还可以溶解其它物质，错误。D、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，错误。故选：B。3、D【详解】A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；故选D。4、C【详解】A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；故选C。5、D【分析】溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。【详解】A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；故选D。【点睛】6、C【详解】A、由图可知，过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；B、过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；C、由图可知，冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；D、结晶发生在饱和溶液中，则中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误；故选C。7、C【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；B、t1时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；C、t2时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D、溶液质量不确定，无法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。故选：C。8、B【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项C不符合题意；D、空气是气体，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】9、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。10、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量右盘质量游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D。二、填空题1、（1）84（2）减小【解析】（1）解：（2）若氯化钠固体中含有水分，则氯化钠的质量减小，水的质量增大，故所配置的溶液中溶质质量分数会减小。2、（1）氢元素和氧元素（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸 （3）C（4）【解析】（1）通过水的电解而实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故填氢元素和氧元素；（2）硬水中含有较多的钙镁化合物，既含有较多钙粒子或镁离子，故填Ca2+或Mg2+；区分硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后振荡，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多；硬水中含有较多钙镁化合物，生活中常用煮沸的方式降低水的硬度，故填煮沸；（3）A、面粉不能溶于水，不能形成溶液，故A错误；B、硫酸铜溶于水后形成蓝色溶液，不符题意，故B错误；C、这趟能够溶于水形成无色溶液，故C正确；D、食用油不能溶于水，不能形成溶液，故D错误；故选C。（4）根据题意，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为；3、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】4、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；（3）醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。5、（1）12（2）硝酸钾（3） 将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】（1）由图可知，0时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。（3）由图可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g<30g的硝酸钾、50g>30g的硝酸钾、60g>30g的硝酸钾、100g>88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态。三、判断题1、正确【详解】配制溶液时，溶解过程中，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确。2、错误【详解】计算粗盐中精盐的产率时，提纯前需要称量，提纯后也需要称量，最少需称量2次，故填：错误。3、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，量取水时俯视则得到的水偏少，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大。故正确。【点睛】4、错误【详解】向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液不一定是不饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，故错误。5、正确【详解】氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，因此冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和状态。四、计算题1、（1）80%（2）解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x解得x=1.46g稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）由实验数据表可知，每加入20g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少2g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为2g；前四次实验中加入20 g碳酸钙均完全反应减少2g，而第五次加入20g稀盐酸，固体的质量不再减少减少，说明碳酸钙已经完全反应，剩余2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，样品中碳酸钙质量为10g-2g=8g，则碳酸钙的质量分数为；（2）根据题意，利用样品中的碳酸钙质量，据此根据反应的化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可，过程见答案。【点睛】本题考查的是质量分数的计算，把题目分析透彻了，此题难度不大。2、（1） 15 285 （2）5%（3）解：设需要该溶液的质量为xx×15%=300g×5%x=100g答：需要该溶液的质量为100g。【解析】（1）300g溶液中溶质的质量=300g×5%=15g，故填15；溶液中溶剂的质量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和稳定性，剩下的溶液中溶质的质量分数与原溶液中的溶质质量分数相同，仍为5%，故填5%。（3）见答案3、（1）600（2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）×1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是：答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%；（3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g×3.6%=x×36%，x=10g浓盐酸的体积为：10g÷1.2g/cm38.33cm38.33mL答：需该浓盐酸8.33mL。【分析】（1）500mL=500cm3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500cm3×1.2g/cm3=600g；（2）见答案；（3）见答案。4、（1）10g（2）解：100g×10%÷20%=50g答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。【解析】（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g×10%=10g。（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。5、（1）3:2（2）100g（3）解：设参与反应醋酸钠的质量为x原醋酸溶液的溶质质量分数为答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。【分析】（1）1个过氧乙酸分子中有3个氧原子，1个醋酸分子中有2个氧原子，所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2。（2）设需要水的质量为x4%×100g=2%×(100g+x) 解得：x=100g（3）氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量，进一步求出醋酸的溶质质量分数，详见答案。【点睛】五、实验探究1、 盐 反应结束，散热，温度下降 温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可） 干燥环境中密封保存 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2OCa(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；NaAlO2是由偏铝酸根和钠离子结合而成的，属于盐类；故填：CaO + H2OCa(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH ；盐；（2）产生的热量向四周散发，导致饭盒内的温度下降，故填：反应结束，散热，温度下降；由资料可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气在一定条件下遇到明火会爆炸，化学式是：，故填：；在880-1856秒，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大，故填：温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大；加入热水分子受热运动变快，分子间的间隔变大，从而使饭盒内的气体膨胀，导致饭盒炸裂，故填：加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可）；由发热包说明书的注意事项可知，未使用的发热包应保存在干燥的装置中，远离易燃物品，故填：干燥环境中密封保存。2、CO2 CuSO4、CaCO3 Na2CO3 KOH CaCl2或Ba（NO3）2等 无色酚酞或CuSO4等 【分析】本题考查酸碱盐的基本性质和复分解反应。【详解】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的。步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的硝酸钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。或者可以加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成说明有氢氧化钾。【点睛】熟记酸碱盐的溶解性表，根据已知信息逐一取排除物质。检验OH-可以用无色酚酞或者铜离子溶液来确定即可。