人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测试试题(含解析).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、酸性最强的是A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.02、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡B打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小3、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子4、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸5、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖6、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性7、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色8、下列清洗方法利用乳化作用的是A用砂纸清除铁钉表面的锈B用汽油清洗油污C用洗发水洗头D用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）9、物质性质决定用途。下列说法错误的是A氧气能支持燃烧，用于火箭发射B烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多C干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨D红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量10、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“>”“<”或“=”）。（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：_。（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是_，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。2、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是_；（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是_（写出微粒的符号）。3、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将_滴加到另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是_。（3）a点时溶液中的溶质是_（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变_色。4、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_。5、水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任（1）海水淡化是获取淡水的方法之一用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_，K2FeO4中Fe的化合价_。（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一，某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2SO4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放，写出发生中和反应的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）2、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。（1）原混合物质量为_。（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_。3、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_。（2）上表中，a的值为_。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）5、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 查阅资料 Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性 猜想与假设猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 实验探究一进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵，可得4%的 H2O2溶液) 实验实验内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1取80mL蒸馏水6.965.68加入6.7g“鱼浮灵”9.897.972取80mL4%的H2O2溶液6.016.44加入少量NaCl6.006.46再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97 解释与结论 （1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_ 。（2）通过实验_，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想2成立的依据是_。实验探究二 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）实验探究二得出的结论是_。反思与评价 （5）下列物质能加快 H2O2分解的是_。 AMnO2 BNaCl CNaOH DNa2CO3 （6）实验探究一中，实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大的原因是_。2、分兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。（填写化学式）（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色，向其中加入稀硝酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。a点表示的含义是_，写出其化学方程式_。3、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。实验步骤步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_色。步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式_。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。思考拓展（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：pH颜色无色粉红色红色氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：操作现象结论将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置无_色沉淀生成白色固体不是氢氧化钠继续探究（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:_4、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？（查阅资料）氯气溶于水，部分以Cl2形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸。（猜想）猜想1：氯水中的水使品红褪色；猜想2：氯水中的_（填化学式）使品红褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。（实验探究）实验操作实验现象实验结论把品红试纸伸入水中（现象A）猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色（实验结论II）_没有褪色猜想3不成立现象A为_；实验结论II为_；实验操作_（反思）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_。5、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：（提出问题）氢氧化钙是否变质？（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（实验探究）实验步骤及操作实验现象实验结论取样品并放入试管中，加入足量蒸馏水震荡，静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红；_。部分变质无色酚酞溶液不变红；_。完全变质_；没有气泡产生。_。（小结与思考）小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_。建议实验室要_保存氢氧化钙。-参考答案-一、单选题1、A【详解】pH7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；故选A。2、D【详解】A：铁架台用稀盐酸除锈不宜长时间浸泡，因为除锈后的盐酸还会腐蚀铁，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。A错。B：打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞瓶口有白雾，而浓硫酸有吸水性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口不会有白雾。B错。C：能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，一定是碱性溶液。比如：碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液，它能使无色酚酞溶液变红。C错。D：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，使氢氧化钠溶液碱性变弱，PH变小。D正确。综上所述：选择D。【点睛】3、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。4、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。5、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。6、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。7、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。8、C【详解】A、用砂纸清除铁钉表面的锈是物理方法除锈，不是乳化，错误；B、用汽油清洗油污是一个溶解过程，错误；C、用洗发水洗头是洗发乳乳化油污形成乳浊液的过程，正确；D、用盐酸清除水垢是盐酸和碳酸钙反应生成新物质，不是乳化，错误。故选C。9、B【详解】A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，在火箭发射过程中用做助燃剂，A正确；B、氢氧化钠呈碱性和强烈腐蚀性，不可食用，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C、干冰升华能吸收大量的热，使水汽冷凝形成降水，可用于人工降雨，故C正确；D、红磷有可燃性，燃烧过程中消耗氧气，且产物为固态，可用于测定空气中氧气的含量，故D正确；故选B。10、B【详解】A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例如电子、质子，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为10，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）>（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）【解析】（1）稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：>；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH<7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：NaCl、HCl；红；（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。2、（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H+OH-=H2O（2）Zn、Cu2+【解析】（1）由微观示意图可知，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H+OH-=H2O；（2）由图B可知，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌原子变成锌离子，铜离子变成铜原子，硫酸根离子不变，所以参加反应的微粒是Zn、Cu2+，故填：Zn、Cu2+。3、（1）稀盐酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3） NaOH、NaCl 红 【解析】（1）由图示可知，在反应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；（2）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由图可知，a点时，溶液pH7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；c点时，溶液pH7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。4、（1）H2CO3（2）【分析】（1）二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸饮料，其化学式：H2CO3（2）在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铁中铁元素的化合价为a ，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： a+(-2)=0，a=+2 ，标出氧化亚铁中铁元素的化合价： 。【点睛】5、（1）物理（2） KCl +6 （3）【解析】（1）图所示的方法获得淡水的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化；（2）反应前后原子种类数目不变；反应前铁、氧、氢、氯、钾原子数目分别为2、16、16、6、10，反应后铁、氧、氢、氯、钾原子数目分别为2、16、16、0、4，则X化学式为KCl；K2FeO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×4=0，x=+6。（3）中和反应是酸碱生成盐和水的反应；故反应为氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，。三、计算题1、解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。【分析】利用抑酸剂治疗胃酸过多，利用了氢氧化镁和盐酸的反应，每天最多服用抑酸剂6片，每片含氢氧化镁0.145g，故最多可中和胃液中盐酸溶质质量为6片抑酸剂中含有的氢氧化镁所中和的盐酸溶质质量。【详解】解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。2、（1）9.6g（2）1：1【分析】（1）解：由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO。设原混合物的质量为x，生成的水的质量为y; 解得：x=9.6g ,y=3.6g；则原混合物的质量为9.6g。（2）解：设氧化钙的质量为a，则氧化镁的质量为9.6g-a 解得：a=5.6g与MgO和与CaO反应的HCl质量比为3、（1）50%（2）12（3）19.6%解：设硫酸的质量为xx=4.9g稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。【分析】（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧化铜的质量分数。（2）结合第一次反应、第三次反应情况，判断与25ml稀硫酸反应为4g，继而推测a的数值。（3）结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12。（3）详见答案。【点睛】4、（1）Na2SO4、NaOH（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为xx=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【分析】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；（2）见答案。5、（1）解：由于加入盐酸导致固体中氧化铁完全反应，所以氧化铁的质量为40g24g16g；设16g氧化铁反应消耗的稀盐酸的溶质的质量为xx=21.9g，故需要浓盐酸的质量为：21.9g÷36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：设16g氧化铁反应生成氯化铁的质量为yy=32.5g最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）见答案；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）由（1）可知，l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式为；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为：；（5）见答案。四、实验探究1、pH增大或碱性增强 2 实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大 当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小 ACD 过氧化氢在常温下能分解放出氧气 【详解】（1）根据实验1加入“鱼浮灵”前后，pH由6.96变为9.89可得出，液体的变化是pH增大，液体变为碱性，碱性增强。（2）通过实验2的与对比，引入钠离子后水中溶氧量几乎不变，说明猜想 1: Na+促进 H2O2分解不成立。（3）碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，pH>7。通过实验2中与及实验3进行对比，实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大，可说明溶液的碱性促进 H2O2分解，猜想2成立。（4）表格中pH有8.00逐渐增加到11.47，溶氧量先从6.88增加到17.57后又降到13.15。所以可以得出结论当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小。（5）二氧化锰可以加速过氧化氢分解，从实验探究一可知氢氧化钠、碳酸钠可以加速过氧化氢分解，氯化钠不能加速过氧化氢分解。故填ACD。（6）过氧化氢在常温下能分解放出氧气，所以实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大。2、NaOH>Na2CO3>NaHCO3 无 红 氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性 【详解】得出结论1pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液，故填NaOH>Na2CO3>NaHCO3； 实验探究2酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；在烧杯溶液中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀硝酸时，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，该反应的化学方程式为：；a点pH等于7，表示的含义是氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液呈中性；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。3、红色 NaOH + HCl=NaCl + H2O 将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰 蓝 H+OH-=H2O（或H+和OH-反应生成H2O） 【详解】实验步骤：稀氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以溶液呈红色。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl=NaCl + H2O。思考拓展：（1）水稀释氢氧化钠溶液，pH也会减小，但不会小于7。所以对比实验方案是将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰。（2）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以无蓝色沉淀生成，说明白色固体不是氢氧化钠。继续探究：从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是H+和OH-反应生成H2O，用离子方程式表示为H+OH-=H2O。4、Cl2 没有褪色 猜想2不成立 把品红试纸伸入稀盐酸中 先变红后褪色 【详解】【猜想】氯水是指氯气溶于水，有物理变化过程，即氯气溶解在水中，又有化学变化过程，即氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由此可以说明氯水中有水、氯气、次氯酸、盐酸四种物质，结合其他三个猜想即可知猜想2的内容为：Cl2。【实验探究】实验的结论是猜想1不成立，说明水不能使品红褪色，所以观察到的现象是：没有褪色；实验把品红试纸伸入干燥的氯气中，观察到的现象是没有褪色，所以该实验结论是猜想2不成立；实验的目的要证明猜想3是否成立，所以该操作为：把品红试纸伸入到盐酸中。【反思】根据上面的分析可知，氯水中含有盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时氯水中含有次氯酸，可使红色褪去，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色。5、有气泡产生 有气泡产生 无色酚酞溶液变红 没有变质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 密封 【分析】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水从而变质。【详解】实验探究：氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；实验结论为部分变质，则样品为氢氧化钙和碳酸钙混合物；故实验现象为无色酚酞溶液变红；有气泡产生。实验结论为完全变质，则样品为碳酸钙；故实验现象为无色酚酞溶液不变红；有气泡产生。结合前面实验可知，该实验结论为没有变质，样品为氢氧化钙；故实验现象为无色酚酞溶液变红；没有气泡产生。小结与思考：确定该样品已部分变质，发生的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。建议实验室要密封保存氢氧化钙。