人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥同步测试试题(无超纲).docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学方程式中书写正确的是A BCD2、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD3、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH4、区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD区分的物质硝酸铵和氯化钾稀硫酸和稀盐酸黄铜和黄金氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸钡溶液滴加硝酸银溶液测pH方法二观察颜色加入硝酸银溶液加稀盐酸，观察加入稀盐酸观察AABBCCDD5、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶6、下列过程中发生化学变化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度7、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹8、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是AK2SO4BCa3(PO4)2CKClDCO(NH2)29、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大10、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种物质，欲证明其中、确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，向其中滴加过量的_出现_；再向其中加人_溶液，出现_，则可证明、两种离子的存在。2、物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。用石灰浆刷墙壁 用氢氧化镁治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用熟石灰和氯化铵制取氨气 用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫_ _ _ _ _3、探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是_。（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是_。（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。4、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）如图所示，三个实验均和水有关。请指出实验A中过滤操作的两处错误：_、_。实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_。实验C，滴加水后能看到U形管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是 （填序号）。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_。（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：下列说法一定正确的是_。A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）5、烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_，_若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3 g 样品于烧杯中，加入 173.4 g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）如图中，A 点时溶液中的溶质为_（写化学式）。（2）样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。2、尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。3、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。（1）与石灰石主要成分相同的物质有_（写一种）。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）4、为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_？(精确到0.1%)已知：5、某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_mL。(精确到0.1 mL)量取：用量程为_的量筒量取所需的浓硫酸。稀释：_。（2）实验测定：称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g300.0297.8296.7296.7完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为_。计算该样品中氯化钠的质量分数_。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。（1）实验中，观察到试管中共同的明显现象是_，试管中没有明显现象。试管中发生反应的化学方程式为_。（提出问题）试管中没有明显现象，是否发生了反应？（实验探究）（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别加人a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的_(填序号)。Zn Fe(OH)3 FeCl3 AgNO3 MgO Na2CO3（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下图所示：该实验中乙溶液是_。加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为_(填化学式)。根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据_。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式为_，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_个猜想。（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_是正确的。（填一或二或三或四）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：实验方案中第一个实验操作存在的错误是_。实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是_。3、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。提出问题 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？作出猜想猜想：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。猜想：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。查阅资料（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_(填序号)不成立。（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。进行实验实验操作实验现象实验结论取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有_和_，没有_按图乙所示装置继续实验，直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有_应用（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是_ 。（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存_。4、某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题：物质稀盐酸溶液氯化钙溶液硝酸钾溶液氯化钡溶液稀硫酸A组B组C组D组（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是_组，理由是_。（2）四组实验中有气泡产生的反应的化学方程式_。（3）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。（提出问题）该溶液中的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想：只有NaCl；猜想：有_；猜想：有NaCl、CaCl2；猜想：有NaCl、CaCl2、Na2CO3。经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的，理由是_，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：（设计与实验）实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色猜想_不正确步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的_。产生白色沉淀猜想正确（实验反思）某同学认为步骤一也可以用PH试纸来测试，请写成具体的操作步骤_。5、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。滴入稀盐酸后，由实验现象_和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是_。（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是_。（交流与讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路一：验证有_。思路二：验证反应物减少或消失。（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：（猜想与假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：_（实验与验证）步骤现象结论步骤：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液_。猜想二不成立步骤：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液出现白色沉淀猜想三成立（评价与反思）、有同学认为，仅通过步骤中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_（用化学方程式表示）、在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。A、反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故A错误；B、反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；故选C。2、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。4、C【详解】A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。综上所述：选择C【点睛】5、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。6、B【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。7、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】8、D【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；D、含有氮元素，属于氮肥，故D选项符合题意；故选D。9、C【详解】A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。10、D【详解】A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；故选D。二、填空题1、盐酸 气泡 氯化钡(或氢氧化钡) 白色沉淀 【详解】证明的存在可以利用碳酸钠与盐酸反应产生气体，证明存在可以利用硫酸钠与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。为了不影响的证明，不能用硫酸代替盐酸，且盐酸一定要过量，目的是把全部反应掉，防止其对的鉴别产生干扰；具体操作为：取少量的原溶液，向其中滴加过量的稀盐酸出现气泡；再向其中加人氯化钡（或氢氧化钡）溶液，出现白色沉淀，证明两种离子都存在（答案不唯一，合理即可，如:也可先加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中加入过量的稀硝酸，出现气泡且沉淀有剩余，说明两咱离子都存在）。2、 非金属氧化物 某些盐 【详解】碱的化学性质有：使指示剂变色、和非金属氧化物反应、和某些盐反应、和酸反应；用石灰浆刷墙壁，反应为氢氧化钙吸收空气中二氧化碳，属于碱和非金属氧化物反应；用氢氧化镁治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，反应为氢氧化镁和盐酸反应，属于碱和酸反应；用熟石灰改良酸性土壤，是碱和酸反应；用熟石灰和氯化铵制取氨气为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气和氯化钙，是碱和某些盐反应；用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是碱和非金属氧化物反应；故选填；非金属氧化物；某些盐；。3、（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了 （2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 复分解 【解析】（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是AD。质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，B中的酒精与蒸馏水混合发生的是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了，因此BC不能用来验证质量守恒定律；（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂；（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应。4、（1） 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边 （2）AC（3） 不饱和 解：需要蒸馏水的质量=300g300g×16%÷24%=100g答：需要蒸馏水的质量为100g。 （4） BC 降温结晶 【解析】（1）由图可知，实验A中过滤操作的一处错误是没有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；另一处错误是漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，故填漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁。二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。实验C，滴加水后，水与试管中的氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升，故填右边。（2）A 海水进入贮水池，水分不变，则海水的成分基本不变，选项正确；B 在蒸发池中，水分不断蒸发，水的质量不断减少，但海水中氯化钠的质量保持不变，选项错误；C 在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；D 由结晶的定义控制，物质的饱和溶液才能够发生结晶，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误；故填AC。（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%26.5%，16%<26.5%，则选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。 见答案。（4）A 由图可知，温度低于t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，温度为t1时，甲、乙的溶解度相同，温度高于t1时，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；B 由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，选项正确；C 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，且0时乙的溶解度大于10g，则常温下，乙的溶解度也大于10g，即常温下乙易溶于水，选项正确；D 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则从t2降至t1，甲、乙的溶解度均变小，但题文中没有指明两种溶液的状态，可能两种溶液从t2降至t1时，始终是不饱和溶液，则两种溶液中均没有晶体析出，选项错误；故选BC。由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤为：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤，故填降温结晶。5、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【分析】从稀盐酸的化学性质进行分析。【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。【点睛】本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。三、计算题1、（1）NaCl、Na2CO3（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g样品中氢氧化钠的质量为21.3g-5.3g=16g样品中氢氧化钠的质量分数： 答：样品中氢氧化钠的质量分数约为。【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后剩余的盐酸再与碳酸钠反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A 点时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3。（2）由图像可知完全反应后生成二氧化碳2.2g，由二氧化碳的质量和化学方程式可计算出样品中碳酸钠的质量，用样品质量减碳酸钠的质量即可得到样品中氢氧化钠的质量，再除以样品的质量即可计算出样品中氢氧化钠的质量分数，详细计算过程见答案。2、尿素中氮元素的质量分数为：。【详解】化合物中某一元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数比上化合物的相对分子质量，再乘以百分之百，尿素的化学式为：CO(NH2)2，详解见答案。3、（1）大理石（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【解析】（1）常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。（2）见答案4、（1）4.4（2）解：设12g样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；（2）见答案。5、（1） 54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌 （2） 3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为yy=7.95 g样品中氯化钠的质量分数为×100%=20.5%答：该样品中氯化钠的质量分数为20.5% 【分析】（1）解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×19.6%=98%x，x=100g，故所需质量分数为98%的浓硫酸的体积为：100g÷1.84g/cm354.3mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故用量程为100mL的量筒量取所需的浓硫酸；所需水的质量为：500g-100g=400g，即400mL，稀释浓硫酸：将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去；（2）完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为：300.0g-296.7g=3.3g；见答案。四、实验探究1、固体溶解 溶液不变色 稀盐酸 HCl和NaCl 溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7 【详解】（1）实验中，观察到试管中共同的明显现象是固体氢氧化铜和氢氧化镁都溶解，故填固体溶解；试管中是稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。（2）取少量实验后试管中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；故填溶液不变色；为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，即探究稀盐酸是否过量，可以向试管b中加入Zn，出现气泡则有稀盐酸；加入Fe(OH)3，固体溶解，溶液变黄，则有稀盐酸；加入MgO 固体，固体溶解，则有稀盐酸；加入Na2CO3，出现气泡，则有稀盐酸，故选。（3）实验开始时，溶液pH7，随着甲溶液的加入，pH值逐渐增大，溶液由酸性变为碱性，说明乙溶液是稀盐酸。加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液为酸性，说明酸是过量的，则溶质成分为盐酸和氯化钠，故填HCl和NaCl。根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是：溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7。2、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 放热 四 NaOH 产生气泡 二 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于放热反应，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；放热；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；猜想二：稀硫酸过量，则有Na2SO4和H2SO4；猜想三：氢氧化钠过量，则有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；实验探究：硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：NaOH；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若溶液中含有硫酸，向其中加入碳酸钠溶液，则可观察到有气泡产生，故填：产生气泡；得出结论：由实验的结论可知，溶液中一定含有硫酸，则猜想二正确，故填：二；评价反思：实验方案中第一个实验操作存在的错误是检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液醮到pH试纸上，故填：pH试纸浸入溶液中；实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，故填：BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。3、 水#H2O 氨气#NH3 二氧化氮#NO2 二氧化碳2 干燥、密封、低温保存 【详解】查阅资料：（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想不成立；进行实验：取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口，产生强烈的刺激性气味，说明反应生成氨气，试管壁上有无色液滴，说明反应生成水，且试纸变蓝，是因为氨气和水蒸气结合生成氨水，但未见红棕色气体，说明没有生成二氧化氮，故填：水；氨气；二氧化氮；按图乙所示装置继续实验，直到反应完全，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，故填：二氧化碳；应用：（1）：碳酸氢氨加热条件下生成二氧化碳气体，氨气和水，反应的文字表达式为：，故填： ；（2）碳酸氢铵易分解