必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节练习练习题(精选).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收，增强环保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放2、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂3、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：4、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B铁片表面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热5、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A乙物质含有两种元素B该反应属于置换反应C图中两种反应物的质量比为2：3D反应的本质是原子进行了重新组合6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu粉（Fe粉）用磁铁吸引DNaC1固体（泥沙）将混合物溶解于水、过滤、蒸发7、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液8、下列说法正确的是A气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果9、下列对实验现象的描述，正确的是A铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色C镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D镁和稀盐酸反应，吸收热量10、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用。（1）有些市场上的净水器就用活性炭来过滤和_水中的杂质。自来水厂常用氯气杀菌消毒，其反应为Cl2+H2OX+HClO，X的化学式是_，HClO中Cl化合价为_。（2）疫苗的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是_。（3）高纯硅(Si)是制造手机CPU芯片的材料，制取高纯硅其中一步反应简化示意图如图。该反应的化学方程式为_，该反应属于_反应(填基本反应类型)，反应前后_(填“分子”或“原子”)的种类不变。2、建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（1）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有_。（2）由图1可知，氯原子和溴原子具有相似化学性质的原因是_。（3）图2是某微观粒子反应示意图。该反应属于_(填基本反应类型)反应。参加反应的A和B的分子个数比为_。3、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式：_。（2）该反应的基本反应类型为_。（3）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为_。4、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。图中Y所代表的金属是_（填“Cu”或“Fe”）；将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_铝的熔点（填“>”或“<”）。（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量水，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。易拉罐变瘪的原因是_（用化学方程式表示）。易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是_。5、截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因_；（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式_ ；（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与_发生反应而生锈。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）2、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）3、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。4、测定铜锌合金中铜的质量分数，取52g铜锌合金加入到196g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g，求：（1）生成氢气的质量为_。（2）合金中铜的质量分数_。5、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为_t。（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是_。（2）实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_。.探究影响铁粉生锈速率的因素（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解释与结论）（3）上表中x的值为_。（4）对比实验1和3，得出的结论是_。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比_（填实验编号）。（反思与评价）（6）下列说法或做法不正确的是_（填字母）。A暖贴在使用前不需要密封保存B活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈2、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。（知识回顾）铁生锈的条件为铁与_（写物质的化学式）同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_（写出一种）。（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。（1）A中的现象是_；（2）请指出该装置中有一处明显不足_；（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。反应前（g）反应后（g）B100105.4C150163.2（3）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值是_；（4）写出T3T4时间段发生反应的化学方程式_；（5）计算原样品中单质铁的质量分数是_。（计算结果保留到0.1%）3、某化学兴趣小组的同学发现金属X不在初中学到的金属活动顺序表中，该小组为了了解X与常见金属铝、铜的金属活动顺序，进行如下探究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>X；猜想二：_；猜想三：X>Al>Cu（查阅资料）X是一种银白色金属，在X的盐溶液中只有+2价的X的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜，硫酸铝、硝酸铝、氯化铝的溶液均为无色。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中X丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_（填“成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中X丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立X与稀硫酸反应的化学方程式为：_猜想三_无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪一种猜想成立？三名同学经过讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_；进而确认猜想三_（填“成立”或“不成立”）。4、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）网罩的作用是_。（2）试管中发生的现象是_，发生的化学方程式为_；（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。查阅资料氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。提出问题木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？作出猜想猜想1：只有铜猜想2：只有氧化亚铜猜想3：_。实验验证 实验操作实验现象结论_猜想2正确请写出小明验证时发生的化学方程式_。小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是_。5、青铜器是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。活动一：了解古代青铜的冶炼方法（查阅资料）商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。（交流讨论）红铜制青铜的过程中，发生_变化，青铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是_(填一条)。活动二：探究铜生锈的条件（信息检索）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。（做出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_有关，做出此猜想的理论依据是_。（进行实验）实验小组同学取完全相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象（实验分析）对比实验得到的结论是_；说明铜生锈与氧气有关的实验是_(填序号)。（得出结论）猜想正确。（反思评价）（1）铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为_。（2）请你提出保存青铜制品的建议：_(写一条)。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。2、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】3、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。B：水通直流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。4、D【分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁>锌>铁>铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故D正确。故选D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。5、C【详解】A、由乙物质微观结构示意图可知，乙物质的分子由两种原子构成，故乙物质含有两种元素，选项说法正确，不符合题意；B、由甲、乙、丙、丁四种物质微观结构示意图可，甲和丙物质属于单质，乙和丁物质属于化合物，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反反应，反应属于置换反应，选项说法正确，不符合题意；C、由于参加反应物质的质量比与物质中元素种类密切相关，题干中没有明确元素种类，故无法得出参加反应物质的质量比，选项说法错误，符合题意；D、化学反应是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程，选项说法正确，不符合题意。故选C。6、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；B、FeSO4与CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液，此选项正确；C、Fe具有磁性，能被磁铁吸引，Cu粉中含有少量的Fe粉，用磁铁吸引，可除去Fe粉，此选项正确；D、泥沙难溶于水，NaCl能溶于水，将混合物溶解于水、过滤、蒸发，得到NaCl，此选项正确。故选：A。7、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项A不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。8、D【详解】A、气体可压缩存储于钢瓶中，说明在压缩过程中分子间距离减小，分子自身大小不变，故A错误；B、自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是利用絮凝剂吸附悬浮物，明矾不能杀菌消毒，故B错误；C、黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片硬度小于黄铜，故C错误；D、铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果，故D正确；故选D。9、B【详解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。B、将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色，正确。C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。故选：B。10、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1） 吸附 HCl +1价 （2）蒸馏（3） SiCl4+2H2Si+4HCl 置换 原子 【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与个数不变，反应物中有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，所以X是HCl；在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以其中氯元素的化合价为+1价，故填：吸附；HCl；+1；（2）实验室中采用蒸馏的方法得到纯水，故填：蒸馏；（3）通过分析微观图示可知，该反应是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应是符合“由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的特点，属于置换反应；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故填：SiCl4+2H2Si+4HCl；置换；原子。2、（1）氧元素（2）最外层电子数相同，都是7个电子（3） 置换 4:3 【解析】（1）从宏观角度看，水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，氧气由氧元素组成。所以，从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素。（2）由图1可知，氯原子和溴原子最外层都是7个电子，最外层电子数相同，化学性质相似。所以氯原子和溴原子具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，都是7个电子。（3）据图可以看出：该反应是化合物A与单质B反应生成单质C和化合物D。符合置换反应定义，因此该反应属于置换反应。据图可知该反应的化学方程式：，如此可知参加反应的A和B的分子个数比为4:3。3、（1）SiCl4+2H2Si+4HCl（2）置换反应（3）34.0g【解析】（1）根据反应的微观示意图，配平后的方程式为SiCl4+2H2 Si+4HCl；（2）该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应；（3）解：设需要甲的质量为xx=34.0g故至少需要甲的质量为34.0g。4、（1） Cu > （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O H2 【分析】（1）在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，故图中Y代表的金属是Cu，故填：Cu。将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，包在铝的外面，使液态铝不滴落。由此可知氧化铝的熔点铝的熔点，故填：>。（2）易拉罐变瘪的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和一种气体单质，铝中铝元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，铝元素化合价升高，钠元素和氧元素化合价不变，故氢元素的化合价降低，且根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Na、O、H，生成物中含Na、Al、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故填：氢气。5、（1）分子是不断运动的（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3（3）氧气和水【解析】（1）分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到气味。（2）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种金属单质，反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。（3）喷涂油漆，目的是防止铁与空气中氧气和水生反应而生锈。三、计算题1、设硫酸亚铁的质量为x，所以生成硫酸亚铁的质量是3.04t。【分析】本题考查化学计算。【详解】见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。2、设生铁质量为x答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为2714t。【详解】见答案。3、（1）（2）（3）80%【解析】（1）锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。（2）生成氢气质量100g+100g-199.6g=0.4g，解设锌的质量为x。 ，故，故填：。（3），x=13g，该黄铜样品中铜的质量分数为1-7%=80%，故填：80%。4、（1）0.4g（2）75%【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=；（2）解：设合金中锌的质量为合金中铜的质量分数=答：合金中铜的质量分数为75%。5、（1）480（2）解：设：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为x。 x=350t答：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为350t。【分析】（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量=600t×80%=480t。（2）详见答案。四、实验探究1、 实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化 玻璃管左侧液面上升至刻度1处 0.1 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4或1、2、3、4 A 【详解】（1）对比实验、控制的变量为是否存在水蒸气，可以得出铁生锈需要水；对比实验、控制的变量为是否存在氧气，通过实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，故所依据的现象是实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化。（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，装置中氧气被消耗，压强减小，液面上升，故实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处。 （3）探究影响铁粉生锈速率的因素；上表中实验1、3控制变量为食盐，实验3、4控制变量为活性炭，则x的值为0.1。（4）实验1、3控制变量为食盐，对比实验1和3，实验3中温度升值较大，故得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。 （5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，实验2只有活性炭、3只有食盐、4同时有食盐和活性炭、1不存在食盐和活性炭，对比可知实验4温度上升值最大，故可以需要对比的实验为2、3、4或1、2、3、4。（6）A. 暖贴中铁易于氧气反应，故在使用前需要密封保存，错误；B. 活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用，正确；C. 利用铁生锈的原理，铁粉吸收氧气和水，可用于食品保鲜，防止缓慢氧化而变质，正确；D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，正确。故选A。2、O2和H2O 刷漆（合理即可） 红棕色固体逐渐变黑 缺少尾气处理装置 3 20.7% 【详解】知识回顾：铁生锈的条件为铁与O2、H2O同时接触；为了防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；问题探究：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故A中的现象为：红棕色固体逐渐变黑；（2）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足是：缺少尾气处理装置；数据处理：（3）反应生成水的质量为：105.4g-100g=5.4g；反应生成二氧化碳的质量为：163.2g-150g=13.2g；设失去结晶水后氧化铁的质量为xx=16g故160:18n=16g：5.4g ，n=3；（4）T3T4时间段发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（5）T1T2时间段为Fe2O3nH2O在加热的条件下反应失去结晶水，由（3）可知，失去结晶水后，氧化铁的质量为16g，故样品中单质铁的质量为21.6g-16g=5.6g，故原样品中单质铁的质量分数是：。3、Al >X>Cu 不成立 将Al丝其插入到XSO4溶液中 由蓝色变为无色 不成立 【详解】作出猜想：考虑到铝的活动性比铜强，所以可能的情况有：X强于Al；X强于Cu，弱于Al；X弱于Cu。故填：Al >X>Cu实验探究：打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，X丝表面覆盖了一层红色的物质，说明X活性强于铜，所以猜想一不成立。打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中；X丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色，说明X能与稀硫酸反应生成氢气和XSO4，所以方程式为由结论猜想三：X>Al>Cu成立，且无明显现象，反思与交流中提到丙同学在实验前没有打磨铝丝，所以推出操作为：将Al丝其插入到XSO4溶液中。交流反思：实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，Al丝会与XSO4溶液反应生成金属X与硫酸铝，硫酸铝无色，所以溶液的颜色由蓝色变为无色。由此可知猜想三：X>Al>Cu不成立。4、集中火焰，提高温度 有红色固体生成 铜和氧化亚铜 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 固体减少，溶液由无色变成蓝色 该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜 【详解】（1）碳和氧化铜反应需要的温度较高，酒精灯加网罩，是为了集中火焰，提高温度；（2）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管中的现象是有红色固体生成，化学方程式为；（3）从猜想1、2及查阅资料信息可推测，红色固体可能是铜和氧化亚铜中的一种或都有，故猜想3：铜和氧化亚铜；实验验证：依据资料中所给的信息，氧化亚铜能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，可以用稀硫酸来验证：取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸；结论是猜想2正确，所以加入稀硫酸后可观察的现象是：固体减少，溶液由无色变成蓝色；化学方程式为；因氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，固体不会完全消失，如该红色固体中存在铜，固体也不会消失，无法区分。猜想3也可能正确。该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜。5、物理 具有良好的延展性 二氧化碳、水 质量守恒定律 铜生锈与二氧化碳有关 保持青铜制品洁净干燥 【详解】活动一：交流讨论：红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜，该过程无新物质生成，属于物理变化；铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是；具有良好的延展性；活动二：做出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、O、H，故反应物中也应含Cu、C、H、O，铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与含碳元素和氢元素的物质有关，空气中二氧化碳含碳元素，水蒸气含氢元素，故与二氧化碳、水有关，理论依据是：质量守恒定律；进行实验：实验分析：实验中铜与氧气、二氧化碳、水接触，生锈；实验中铜与氧气、水接触，不生锈，说明铜生锈需要与二氧化碳接触；说明铜生锈与氧气有关的实验，变量是氧气，其它因素均相同，故是实验；反思评价：（1）铜生锈过程中，铜与氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，该反应的化学方程式为：；（2）保持青铜制品，可以隔绝空气和水，如保持青铜制品洁净干燥。