必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥重点解析练习题.docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、2、下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是A化学与生活B物质鉴别煤炉上放一盆水能防止煤气中毒洗涤剂去除油污，利用了乳化的原理用水可以鉴别硫酸铜和氯化钠用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉C实验安全D物质的用途点燃可燃性气体前一定要验纯稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中干冰可用于人工降雨农业上用氯化钠溶液来选种AABBCCDD3、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是A氯化钠和碳酸B氢氧化钠和硝酸钾C硫酸和醋酸D氧化钙和氢氧化钙4、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是AKNO3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小5、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是选项甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸银溶液和HClAABBCCDD6、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A地壳中元素含量B镁原子结构示意图C物质的分类D分解反应和化合反应的关系7、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域8、下列实验操作中能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO通入过量O2，点燃B分离硝酸钾与氯化钠溶解、过滤、蒸发C鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠取样，加入适量稀盐酸AABBCCDD9、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目的实验操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、搅拌、过滤B鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量铁粉，过滤D鉴别黄铜与铜片相互刻画AABBCCDD10、下列过程中发生化学变化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我省是农业大省，化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。（1）如图是享誉全国的“稻花香”。在春季种植水稻时由于我省气温低，需要施加_肥（填化肥种类），该化肥不仅能促进作物生长，还可以增强作物_能力；请写出磷矿粉的化学式_。（2）我省也种植小麦，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家_发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的_（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。2、写出下列物质的化学式：（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱_。（2）胃液里含有的一种酸_。（3）常用于作建筑材料的一种碱_。（4）常用于汽车电瓶的一种酸_。（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐_。3、请用合适的化学用语回答下列问题：（1）2个铁离子_；（2）氦气_；（3）氯化钠中钠显+1价_；（4）纯碱是_。工业制烧碱的化学方程式_。4、生活中处处有化学，现有以下物质：氧气 焦炭 氮气 氯化钠(填序号)（1）用于食品包装袋防腐的是_。（2）可用冶炼金属的是_。（3）烹饪时用做调味料的是_。（4）常用于救治伤员的是_。5、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物_，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是_。（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的_(填化肥种类)。（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗_能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_。(填化学式)（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有_（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？2、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。3、在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：（1）在实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式_。（3）固体混合物中氯化钠的质量为_。（4）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_。（5）当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是_。（6）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为_。4、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为_(写化学式)。（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1 g)。5、尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅资料）CaCl2溶液显中性（探究过程）分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液_该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式_该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。2、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3。猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：_(用简洁的文字表述)。（设计实验）实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是_向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是_（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_(填“正确”或“不正确”)。3、科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。（温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物）（提出问题）反应后所得溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）（1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。经过讨论，大家一致认为猜想_不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（设计实验）（2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。（3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。如果（2）和（3）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。（交流反思）（4）小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑_。（拓展延伸）（5）某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有。方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有。上述两种方法中，方法_合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有_（填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。4、在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性。（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_(填名称)。戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是_(填化学式)溶液，同时也确定了B。（深入交流）甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_(选填“a”或“b")。（总结归纳）从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是_。5、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：_。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质： NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 2NH33CuO3CuN23H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： A中观察到_，证明有NH3； B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； 浓硫酸的作用是_。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想_（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为_。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的_（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；故选D。2、A【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污，利用了乳化的原理，说法正确，选项A符合题意；B、将硫酸铜和氯化钠溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色，可以鉴别开，该说法正确；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，稀盐酸与铁粉反应有气泡产生，溶液变浅绿色，可以鉴别开，选项B不符合题意；C、为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，该说法正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中，该说正确，选项C不符合题意；D、干冰可用于人工降雨，利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该说法正确；利用氯化钠溶液的密度，农业上用氯化钠溶液来选种，该说法正确，选项D不符合题意。故选：A。3、C【详解】A、氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，碳酸是常见的酸，属于酸，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠是由金属阳离子和 OH 构成的，属于碱；硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；故选项B不符合题意；C、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成，属于酸；醋酸是由H+和醋酸根离子构成，属于酸；故选项C符合题意； D、氧化钙是由两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和 OH-构成的，属于碱，故选项D不符合题意。故选：C。4、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。5、B【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。故选B。6、B【详解】A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；故选B。7、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。8、D【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；故选D。【点睛】9、D【详解】A、碳酸钙不溶于水，也不与水反应，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该方法将主体物反应了，氧化钙受热不再分解，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以将将混合物充分煅烧，可将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳而除去，故A选项错误；B、一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，但区别不大，所以不能通过火焰颜色加以区别，由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则原气体为甲烷，否则为一氧化碳，故B选项错误；C、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，虽然将氯化铜除去了，但引入了新的杂质氯化亚铁，故C选项错误；D、黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的大，所以可以用互相刻画的方法，有痕迹留下的为铜片，无痕迹的为黄铜，故D选项正确；故选D。10、B【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。二、填空题1、（1） 磷 抗寒抗旱 （2） 侯德榜 NaHCO3 【解析】（1）由于种植地的气温低，故需要植株具备抗寒抗旱的能力，而磷肥主要是促进植物生长，增强植物抗寒抗旱能力。磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为 ，故填磷；抗寒抗旱；（2）联合制碱法有中国化学家侯德榜先生发明，故填侯德榜；发酵粉中用于中和有机酸的物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。2、（1）NaOH（2）HCl（3）Ca(OH)2（4）H2SO4（5）NaHCO3【解析】（1）氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；（2）胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；（3）常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（4）汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；（5）碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。3、（1）2（2）He（3）（4） Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】（1）离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2。（2）氦气属于稀有气体化学式为元素符号，故填：He。（3）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。（4）纯碱是碳酸钠，工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠，同时生成碳酸钙沉淀，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。4、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：；（2）焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：；（3）氯化钠有咸味，可作调味料，故填：；（4）氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：。5、（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2 （2）磷肥（3） 倒伏 KNO3 （4）【解析】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；尿素化学式为CO(NH2)2；（2）磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；（3）钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；（4）硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。三、计算题1、（1）HCl 和 CaCl2（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；设生成二氧化碳质量为x，设生成碳酸钙质量为y答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。【分析】（1）依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；（2）因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；过程见答案。2、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案3、（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z生成气体质量（X）的比例式为（3）根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g（4）NaCl、HCl（5）根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g（6）根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，23. 4g=（90. 9g+m） ×10%m=143. 1g【分析】（1）碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（2）见答案；（3）见答案；（4）因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；（5）见答案；（6）见答案。【点睛】4、（1）53 g（2）NaCl、CaCl2（3）11.1 g【分析】（1）（1）据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应， C之后没有反应发生。由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为53g。（2）（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对应的化学式为NaCl和CaCl2。（3）（3）由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g × 10% = 10.6g设此废液中所含CaCl2的质量为x x=11.1g答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。5、尿素中氮元素的质量分数为：。【详解】化合物中某一元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数比上化合物的相对分子质量，再乘以百分之百，尿素的化学式为：CO(NH2)2，详解见答案。四、实验探究1、稀盐酸 溶液由无色变红色 产生白色沉淀 先产生气泡，后产生白色沉淀 反应物是否过量 【详解】（1）由图可知，开始溶液显碱性，随着反应的进行，溶液变成酸性，说明是将酸滴入碱溶液中，故该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。探究过程分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到其中一支试管内出现溶液由无色变红色的现象。 b处的溶液显中性，为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；c处稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液产生白色沉淀该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式：先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+反思评价实验中稀盐酸和碳酸钠反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠也反应，则探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。2、少量未反应的氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热 碳酸钠#Na2CO3 氯化钠 不正确 【详解】猜想：反应物中的氯化钠可能没有完全参与反应，所以可能含有NaCl，故填：少量未反应的氯化钠；设计实验：加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热； 氢氧化钠能与硝酸反应生成硝酸钠和水，没有明显的实验现象，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠；交流与讨论：上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验。3、（1） 四 （2）硫酸钠（3）氯化钡（4）反应物是否过量（5） 二 Ag+ 【详解】做出猜想：（1）猜想四不合理，理由是氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能共存，反应的化学方程式为：；设计实验：（2）结论为猜想二成立，则溶质为氯化钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡；（3）结论为猜想3成立，则溶质为氯化钠、硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钠；交流反思：探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量；拓展延伸：上述两种方法中，方法二合理，因为如果待测液中若含有Ag+，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，也会产生相同的现象。4、氯化钙溶液 Na2CO3 b 有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 OH-、Mg2+ 【详解】解释结论：由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C 一定是氯化钙溶液。实验证明：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，说明A是碳酸钠溶液，故填Na2CO3，同时也确定B为酚酞溶液。深入交流：A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b。总结归纳：从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中氢氧根离子和镁离子形成氢氧化镁沉淀，所以数目发生改变的离子是OH-、Mg2+。5、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2 AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵 【详解】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；实验探究：氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。