最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱难点解析试卷(名师精选).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关溶液的描述中，正确的是A溶质只能是液体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系2、下列有关金属的说法中，错误的是A合金是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装3、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂4、下列溶液，能使无色酚酞变红的是A硫酸B盐水C苹果醋D石灰水5、下列化学方程式中书写正确的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2C检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 + H2OD用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O6、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同7、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子8、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤AABBCCDD9、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物10、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_.（2）B所示实验，、是用紫色石蕊试液湿润的棉球，、是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_（填化学式），对比观察到的现象是_.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象_，产生这一现象的原因是_（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_（填序号）.2、化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：（1）冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_。（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_。该反应的基本类型是_。（3）“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：_，它是_反应。(填“吸热”或“放热”)3、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化_4、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。（1）酒精（C2H5OH）由_种元素组成，它的化学式量为_。（2）质量分数为7075%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为_。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显_选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为_g。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为2HCl+NaClO =NaCl+Cl2+X，X的化学式为_。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用_（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。5、水的pH_ (填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_(填“偏大”“偏小”或“相等”）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。回答下列问题：（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_。（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)。2、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。3、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_（填化学式）（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？_。（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是_。4、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式_。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为_。（3）a的质量是_。（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是_。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量_。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是_。5、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g试计算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 _ g（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意_。2、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出问题）待测液中的溶质是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理_，理由是_。实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：_ 。小刘同学提出异议，原因是：_。（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的_再分别做一次实验进行对比。3、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）铜与浓硫酸反应的化学方程式：SO2能使品红溶液褪色SO2能与碱溶液反应SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）。A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO3溶液4、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（气体制取）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为_。（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_。乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的符号表达式为_。（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_，该反应的符号表达式为_。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。5、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：（实验活动）（观察与结论）同学们观察到B烧杯中_现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_。（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证_来判断反应发生了。同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是_。（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到_，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质_。（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、溶液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；C、酚酞是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚酞溶液，变红的是酚酞，不是氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶液是浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使达到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。故选D。2、D【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质，选项正确，不符合题意；B、铁器表面的锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应，所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈，选项正确，不符合题意；C、金和银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，选项正确，不符合题意；D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反应，不可用铁桶盛装，选项错误，符合题意。故选D。3、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。4、D【详解】无色酚酞溶液遇到碱性物质会变为红色，遇到中性或者酸性物质不变色。A、硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；B、盐水是氯化钠的水溶液，显中性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、苹果醋中含有有机酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，符合题意。故选D。5、D【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故B错误；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故C错误；D、铁锈的成分为Fe2O3，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，故D正确。故选D。【点睛】正确书写化学方程式必须要遵守的两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。6、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。7、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。8、C【详解】A. 除去CO2中混有的少量氯化氢气体，若将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应，但CO2也会与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，不符合题意；B. 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl 溶液，H2SO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，若取样，滴加酚酞溶液，两溶液都是无色，不能鉴别，不符合题意；C. 区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，符合题意；D. 分离Fe和CuSO4固体混合物，因Fe不溶于水而CuSO4能溶于水，所以可加入足量的水溶解，过滤，再将滤渣烘干得到Fe，蒸发滤液得到CuSO4固体，不符合题意。故选C。9、C【详解】纯净物由一种物质组成。A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；故选C。10、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸（2） H2CO3 中棉球比中棉球先变红 （3） 气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）C【解析】（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸，瓶中的气体减少，压强减小，大气压将矿泉水瓶压瘪，故填二氧化碳溶于水，且二氧化碳能够与水反应生成碳酸。（2）是用紫色石蕊试液湿润的棉球，是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球，实验中观察到棉球变红，棉球不变红，则对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，其化学式为H2CO3，故填H2CO3；实验中观察到棉球都变红，但由于二氧化碳的密度比空气大，通入二氧化碳后，棉球先接触的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以中棉球比中棉球先变红，故填中棉球比中棉球先变红。（3）D图中挤压滴管的胶头，胶头滴管中的澄清石灰水落入烧杯中，其中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，同时烧杯中的二氧化碳气体减少，观察到气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊，故填气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊；烧瓶中气球鼓起来，烧瓶中的石灰水变浑浊是因为澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（4）图中实验，只有C装置只能体现二氧化碳的密度比空气大这一物理性质，其余的装置既能够体现二氧化碳的物理性质，也体现了二氧化碳的化学性质，故填C。2、（1）（2） 化合反应 （3） 放热 【解析】（1）碳在氧气不充足情况下燃烧，会产生有毒气体一氧化碳，化学方程式为；（2）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜氧化铝，化学方程式为；该反应符合多变一的特征，属于化合反应；（3）生石灰做干燥剂是利用其能与水反应生成氢氧化钙的特性，并且这个过程中会放出大量的热，反应方程式为。3、稀盐酸 变红 不变色 酸性 1 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 碱性 13 变蓝 氯化钙溶液 不变色 不变色 中性 7 不变色 氯化钠溶液 不变色 不变色 中性 7 不变色 白醋 变红 不变色 酸性 3 变红 【详解】选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验，自制指示剂以牵牛花汁为例，变色现象与石蕊试液的相似；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红（所选药品与变化相符即可）。选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化稀盐酸变红不变色酸性1变红氢氧化钠溶液变蓝变红碱性13变蓝氯化钙溶液不变色不变色中性7不变色氯化钠溶液不变色不变色中性7不变色白醋变红不变色酸性3变红4、（1） 三 46 （2）1.6kg（3） 碱性 298 H2O （4）“84 消毒液”【解析】（1）酒精的化学式为：C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式量为12×2+1×6+16=46；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x6kg×95%=（6kg+x）×75%解得x=1.6kg则需要加水的质量为1.6kg；（3）测得该“84消毒液”的pH=12，pH大于7，显碱性，NaClO的质量分数为25%，一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为1.192g.cm-3×1000mL×25%=298g；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。需对室内进行喷洒消毒，最好选用“84 消毒液”，用酒精消毒容易引发火灾。5、= 偏小 【详解】pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。水是中性的，pH=7；氢氧化钠溶液呈碱性，用水润湿试纸，相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH减小，故答案分别填：=、偏小。三、计算题1、（1）NaCl（2）（3）与CaCl2反应的碳酸钠的质量为：(30g10g)×26.5%=5.3g设原滤液中CaCl2的质量为xx=5.55g 原滤液中CaCl2的质量分数：答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%【分析】（1）B点处，pH等于7，所以为中性，此时溶液中盐酸已经完全反应，溶液中的溶质为碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl2；（2）从加入10g溶液，pH才为7，说明此时盐酸反应完毕，氯化钙和碳酸钠开始反应，到30g碳酸钠溶液加入生成5g沉淀结束，对应的图见答案。（3）见答案。【点睛】2、（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。（2）和【分析】（1）见答案。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b对应溶液pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，所以含有的阴离子是和 。3、（1）NaCl、NaOH（2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了（3）解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g× 20%=8g设反应后生成的氯化钠的质量为x= x=11.7g当pH=7时，溶液中溶质的质量分数=×100%= 13%答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%。【分析】（1）由图可知，X点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，即加入的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，则溶液中的溶质是稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。（2）氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证中和反应会放热就无法说明热量来自于中和反应，故填氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了。（3）见答案。4、（1）（2）（3）解：设与10g样品反应的稀硫酸中溶质的质量为yy=9.8g则与ag该样品反应的稀硫酸中溶质的质量为：100g×14.7%-9.8g=4.9g；该样品中氧化铜的质量分数为：；设再向滤液中加入样品的质量为aa=5g答：a的质量为5g（4）解：设加入5g样品生成硫酸铜的质量为zz=8g故所得的溶液中溶质的质量分数是：（5）解：设需98%的浓硫酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×14.7%=98%m，m=15g，则需加水的质量为：100g-15g=85g（6）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氧化铜中的铜元素完全转化到了硫酸铜中，20t该样品中氧化铜的质量为：20t×80%=16t，杂质的质量为：20t-16t=4t，反应生成硫酸铜的质量为：，则得到含杂质的硫酸铜的质量是：32t+4t=36t【解析】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（2）向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，说明一开始加入10g样品，氧化铜完全反应，则10g样品中杂质的质量为：100g+10g-108g=2g，氧化铜的质量为：10g-2g=8g；解：设10g样品反应生成硫酸铜质量为xx=16g（3）见答案；（4）见答案；（5）见答案；（6）见答案。5、（1）260（2）解：设样品中氢氧化钠的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%（3）答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。【分析】（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸的质量为100g×36%÷10%=360g，需加水的质量为360g-100g=260g。（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖 【详解】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。 （4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。2、不合理 Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红 反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验 水 【详解】实验方案（一）：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液变红了，只能说明溶液呈碱性，不能说明待测溶液是否变质，故分别填：不合理；Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红。实验方案（二）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠干扰了原来是否有氢氧化钠的检验，所以该方案不设计不合理。故分别填：；反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验。反思与交流：四个实验都是通过容器内二氧化碳减少，气压变小来进行问题探究的，但二氧化碳减少除了二氧化碳与氢氧化钠反应导致的，还有二氧化碳溶于水且和水反应也能使气体减少，气压减小，所以，要用等体积的水再做一次实验进行对比，故填：水。3、BD E 溶液由红色变为无色 吸收二氧化硫，防止污染空气 上升 D 【详解】（1）稀硫酸能与氢前金属反应生成氢气，与碳酸盐及碳酸氢盐反应分生成二氧化碳，反应在溶液中进行，会观察到有气泡产生；稀硫酸与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐和水，故选填：B、D。（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故答案分别填：E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有明显现象，但可以通过指示剂颜色变化来判断，氧氢化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，将C中逐渐滴入稀硫酸后，氢氧化钠逐渐减少至消失，溶液呈中性或酸性，酸性溶液和中性溶液都使酚酞溶液不变色，故能证明C中发生了反应的现象是：溶液由红色逐渐变为无色。进行实验：（1）二氧化硫有毒性且污染空气能形成酸雨，故D中氢气化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）当D中有明显现象后，关闭K后，移去酒精灯，装置A、B形成密闭装置，由于余热的作用，A有仍有气体产生使装置内气压大于外界气压，这时长颈漏斗起到了平衡气压的作用，会观察到：长颈漏斗内液面上升；由于装置B的作用是收集贮存多余的气体，所以二氧化硫既不溶于B中液体，也不与B中液体反应，由查阅资料可知，B中液体为饱和NaHSO3溶液，故选D。4、 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变红 加热试管 红色溶液褪色变成紫色 【详解】气体制取碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应符号表达式为：；实验探究饮料中含有二氧化碳进入试管使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳进入试管和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；评价反思二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应符号表达式为：，柠檬酸的分解温度为175，我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进行加热至沸腾，这时温度没到175柠檬