最新人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试试题(含解析).docx

人教版九年级化学下册第九单元溶液专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙Bt2时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，溶液仍然是饱和溶液D采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液2、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油3、放入水中，能形成溶液的物质是A面粉B麻油C食盐D泥土4、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%5、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是A中缺少玻璃棒引流溶液B中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法7、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是AKNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3B单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度8、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素9、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是花生油 食盐 面酱 白醋ABCD10、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：a>b>cB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活息息相关。（1）从A钛合金B洗涤剂C湿毛巾D稀有气体E。煤F。金刚石 中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。可用_切割大理石；可用_制得焦炭；可用_捂口鼻逃离火场；可用_制造电光源；可用_除衣服上的油污；可用_制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与_有关；做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是_。A塑料瓶 B旧报纸 C铝制易拉罐2、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是_（选填“A”或“B”），P点表示的含义是_。（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在_之间。（3）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10时，析出晶体的质量为_g。（4）60时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1_m2（填或“>”、“<”“=”）。3、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。温度/°C010203040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)，10时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）m点表示的意义是_。（3）t2时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。4、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是_，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的_（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是_。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时，甲物质的溶解度为_；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入_g水。5、影响气体溶解度的外界因素有_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：（1）反应结束时产生气体的总质量为_。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？_（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？_2、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：次数12345稀盐酸的用量25g25g25g25g25g剩余固体的质量2015 g10 g5 g5 g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。4、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式_；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式_；（3）所用石灰石的纯度_；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数_；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为_。5、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。实验步骤实验现象实验结论分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸_铁比铜活动性强_（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究：反应过程中，“白雾”产生的可能原因是_。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_。（提出问题）实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢？（查阅资料）水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。（设计实验）经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。（实验操作）取0.3镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。（解释与反思）（3）锥形瓶中冷水的作用是_。在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是_。请计算此时溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)。2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象实验操作图示实验操作及现象振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。（实验2碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题实验操作图示实验结论或解释由图2所示现象可知：碘微溶于水。（2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“弱”）。（反思与应用）（3）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_（选填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。3、探究“烧不坏的滤纸”实验。（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为_。（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是_。（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？（探究步骤）按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8 g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）实验编号无水酒精体积/mL水体积/mL1051010101510201030用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。 （3）曲线在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是_。（4）实验大约在_s 时酒精燃尽，火焰熄灭。（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是_。（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（）合理的范围是_（计算结果保留至小数点后 1 位）。4、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。实验一实验二（1）实验一目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是_。（2）实验二是探究_对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和_。5、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 _ 色，反应的化学方程式为 _ ；试管b中有 _ 色固体生成，该反应的化学方程式为 _ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二： _ 。（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是 _ 。（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（3）原混合溶液中H2SO4的质量 _ 。（计算结果保留一位小数）（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 _ 。（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _ 。（计算结果保留一位小数）-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、溶解度曲线上的点对应纵坐标的数值越大，溶解度越大，因此t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲，选项A错误；B、虽然t2时甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是饱和溶液，因此t2时，甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相同，选项B错误；C、三种物质中，只有丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度后，丙溶液的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C错误；D、N、M点对应的温度相同，N点为该温度时甲的不饱和溶液，M点为该温度时甲的饱和溶液，增加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，即可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，选项D正确。故选D。【点睛】2、D【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。3、C【详解】A、面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项A不符合题意；B、麻油不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项B不符合题意；C、食盐能溶解在水中，能形成溶液，故选项C符合题意；D、米兔不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项D不符合题意。故选：C。【点睛】4、B【详解】A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于，,故含杂质的铁中铁的质量分数可能为56%，选项错误，不符合题意。故选B。5、C【详解】A、为过滤，过滤中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解，不符合题意；C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，不会导致浓度偏低，符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。故选C。6、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。7、D【详解】A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。故选D。8、B【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；故选B。9、D【详解】花生油不能溶于水，将花生油与足量水充分混合后，形成的是乳浊液，不是溶液；食盐能溶于水，将食盐与足量水充分混合后可以形成氯化钠溶液；面酱不能溶于水，不能与水形成溶液；白醋能溶于水，能与水形成溶液；四种物质中与水能形成溶液的是：食盐和白醋。故选D。10、D【详解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。故选D。二、填空题1、（1） F E C D B A （2） 温度 C 【分析】（1）金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；可用煤制得焦炭，故填：E；可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；可用稀有气体制造电光源，故填：D；可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；可用钛合金制造人造骨骼，故填：A。（2）喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。2、（1） A t1时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同 （2）1030（3） 不饱和 69.1 （4）【解析】（1）分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为A，硝酸钾为B；P点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在t1时的交点，故P点表示t1时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。（2）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知10时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在1030；（3）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知60时，硝酸钾溶解度为110g，即在60时，100g水中加入110g硝酸钾，充分溶解后溶液恰好饱和，现在100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该溶液降温到10时，硝酸钾溶解度为20.9g，即在10时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，原溶液中有90g硝酸钾，在10时只能溶解20.9g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；（4）60时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量m1大于硝酸钾溶液的质量m2。3、（1） A 不饱和 （2）t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等（3）28.6%（4）降温结晶【分析】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故图中表示碳酸钠溶解度曲线的是A；10时，氯化钠的溶解度是35.8g，该温度下，将3.5 g NaCl加入10g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；（2）由图可知，t1时，A、B的溶解度曲线相交于m点，故m点表示的意义是：t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等；（3）t2时，A的溶解度为40g，该温度下，将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解20g，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：；（4）由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是：降温结晶。4、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。（3）溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；由溶解度曲线图可知，t1时，乙物质的溶解度大于10g，故t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。5、温度、压强【详解】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。故填温度、压强。三、计算题1、（1）0.2g（2）设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。，解得x=5.6g，y=9.8g根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。（3）由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22.2%。【解析】（1）根据图示可知，反应结束时产生气体的总质量为：0.2g；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案3、（1）80%（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。解：设该稀盐酸的溶质质量分数是xx=14.6%答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%【分析】（1）由表可知，最后剩余的5g为石灰石中的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：；（2）见答案。4、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g÷4.4g）×10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g×7.3%）÷36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案5、解：设废硫酸中硫酸的质量分数为xx=20%答：废硫酸中硫酸的质量分数为20%【详解】见答案。四、实验探究1、装有铁片的试管有气泡冒出，溶液变为浅绿色，装有铜片的试管无明显现象 将铁片放入装有硫酸铜溶液的试管中 铁片表面有红色固体析出 镁与硫酸反应放热，水吸热变为水蒸气，试管上部温度降低水蒸气凝结为小水滴 冷却试管 反应结束后溶液温度下降，硫酸镁溶解度下降，溶液达到饱和后硫酸镁从溶液中析出 【详解】（1）活动性强的金属能从酸中置换出氢气。铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸，可以看到的现象是装有铁片的试管有气泡冒出，溶液变为浅绿色，装有铜片的试管无明显现象。说明活动性Fe>H>Cu。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。所以可以设计实验如：将铁片放入装有硫酸铜溶液的试管中，实验现象为铁片表面有红色固体析出，可以得出活动性Fe>Cu。（2）镁与硫酸反应放热，水吸热变为水蒸气，试管上部温度降低水蒸气凝结为小水滴，所以会产生白雾。镁与硫酸反应的化学方程式是 。（3）因为镁与硫酸放热会增气体中水蒸气含量，锥形瓶中冷水可以冷却试管，减少气体在水蒸气含量。设0.3g镁放出氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。 室温下硫酸镁的溶解度为33.5g，所以反应后的溶液中溶质质量分数最高为。如生成的硫酸镁完全溶解可形成的溶液的浓度为。所以生成的硫酸镁在室温下不能完全溶解，会有析出。所以一段时间后试管内部产生了白色晶体的原因是反应结束后溶液温度下降，硫酸镁溶解度下降，溶液达到饱和后硫酸镁从溶液中析出。因为最终溶液为饱和溶液，所以此时溶液中溶质的质量分数为。2、紫红色（红色、紫色亦可以） 强 不分层 该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强 【分析】KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解，碘微溶于水，能溶于汽油。【详解】实验lKMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解。实验操作图示实验操作及现象振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。实验2碘在不同溶剂中的溶解实验，碘微溶于水，能溶于汽油。实验操作图示实验结论或解释由图2所示现象可知：碘微溶于水。（2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。反思与应用（3）碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，形成的是溶液，均一、稳定的混合物，故最终所得液体不分层。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强。3、 温度未达到滤纸的着火点 温度达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧 14 当无水酒精与水的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验 28.6%44.4% 【详解】实验过程：（1）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）滤纸属于可燃物，与空气接触，滤纸未燃烧，是因为酒精燃烧带走了热量，温度未达到滤纸的着火点；探究步骤：、（3）实验酒精浓度较高，温度升高的快，故酒精中水分蒸发的快，接近20s时，水分完全蒸发，温度不能降低，达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧，故曲线在接近 20 s 时，温度突然上升；（4）由图可知，实验大约在14s 时，温度最高，说明此时酒精燃尽，火焰熄灭，温度不再升高。（5）当无水酒精与水的体积比为10：30时，温度没有改变，说明此时酒精不能燃烧，继续添加水，也不能燃烧，故没有必要继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验，故填：当无水酒精与水的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验；实验结论：（6）由实验可知，实验酒精浓度过高，滤纸燃烧，实验加水过多，酒精不能燃烧，故可取计算酒精的质量分数作为极限值；实验中无水酒精的质量为：0.8g/mL×10mL=8g，水的质量为：10g，故酒精的质量分数为：；实验中，无水酒精的质量为：0.8g/mL×10mL=8g，水的质量为：20g，故酒精的质量分数为：；故所用酒精溶液的溶质质量分数（）合理的范围是：28.6%44.4%。4、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质 【详解】（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响；该实验需要控制的变量是温度和溶质。【点睛】控制变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。5、浅绿 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2SO4和FeSO4 猜想二和猜想四 19.6g 160：49 45.6% 【详解】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；提出猜想：（1）试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4；总结交流：甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。 x=19.6g y=30.4g z=11.2g则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g11.2g=22.4g；设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。 a=64g b=25.6g c=60.8g原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g ：19.6g =160：49；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。