人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥定向测评试题(含答案解析).docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A氧化物B酸C碱D盐2、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A干冰：O2B纯碱：NaOHC生石灰：CaOD双氧水：H2O3、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种4、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水5、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是AA点表示的物质类别是碱BB点可以表示SO2CC点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质DD点一定为K2SO46、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A地壳中元素含量B镁原子结构示意图C物质的分类D分解反应和化合反应的关系7、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+8、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾9、下列区分物质的方法不正确的是A铁丝和铜丝：磁铁吸B四氧化三铁和氧化铜：看颜色C碳酸氢铵和蔗糖：闻气味D水和双氧水：加入二氧化锰10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我们的生活离不开化学现有硝酸钾 大理石 生石灰 小苏打，选择适当物质填空（填序号）。（1）可作某些食品干燥剂的是_；（2）可用于建筑材料是_；（3）属于复合肥料的是_；2、生活中处处有化学，现有以下物质：氧气 焦炭 氮气 氯化钠(填序号)（1）用于食品包装袋防腐的是_。（2）可用冶炼金属的是_。（3）烹饪时用做调味料的是_。（4）常用于救治伤员的是_。3、粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是_。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外；称量时多称了。4、从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。A水B澄清石灰水C盐酸（2）从组成角度：C6H6与_的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_。（3）从变化角度：“”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。分别写出转化和反应的化学方程式：_，_。5、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可用于金属表面除锈的酸_；（2）可改良酸性土壤的碱_；（3）可做干燥剂的氧化物_；（4）可做建筑材料的盐_；（5）用于日常生活的调味品的是_；（6）用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g44.949.849.8（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是_（写化学式）。2、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）（1）固体混合物中氯化钠的质量_。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？3、某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠和氡化钠的混合物中碳酸钠的含量，取该混合物样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量混合物样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。5、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。2、化学兴趣小组的同学发现，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。（活动一）小虎设计了甲装置并进行实验，请把实验现象补充完整。实验步骤实验现象结论如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡_小虎的结论是CO2与NaOH发生了反应小海认为小虎的结论不正确，理由是_。（活动二）兴趣小组的同学继续进行了如下探究实验。取甲图软塑料瓶中反应后的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验，均能证明CO2与NaOH发生了反应。请回答：C试管中的现象是_；B试管中的反应方程式是_。（活动三）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小龙认为烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）含Na+、Cl-、OH-和Ca2+含Na+、Cl-、和Ca2+含Na+、Cl-、和OH（进行实验）实验步骤实验现象实验结论a.取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_，静置有白色沉淀生成有b.取a中反应后的上层清液少许于试管中，滴加_有蓝色沉淀生成有OH（反思评价）（1）经过综合分析，猜想_（选填、）正确。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。3、科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。（温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物）（提出问题）反应后所得溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）（1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。经过讨论，大家一致认为猜想_不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（设计实验）（2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。（3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量_（任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。如果（2）和（3）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。（交流反思）（4）小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑_。（拓展延伸）（5）某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有。方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有。上述两种方法中，方法_合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有_（填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。4、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。（3）实验三发生反应的化学方程式为_。（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想：溶质只有NaOH；猜想：溶质为NaOH和_。猜想：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想正确b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（反思与评价）I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想正确的结论，该试剂为_，反应现象为_。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。5、某化学课外活动小组的同学在学习化学下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2（CaCO3+CO2+H2O= Ca（HCO3）2）。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中、若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。（提出问题）氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？（查阅资料）（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式_。（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性（提出猜想）（1）溶质有NaOH、Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质是_（填化学式）；（4）溶质全部是NaHCO3（设计实验方案）实验步骤实验现象实验结论用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴_试液（填酸碱指示剂）溶液变红色该溶液显碱性将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液有_生成猜想（4）不成立取步骤静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立（得出结论）猜想（3）成立（讨论交流）有同学提出实验步骤是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。2、C【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。故选C。【点睛】3、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。4、B【详解】A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；故选B。5、C【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；故选C。6、B【详解】A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；故选B。7、D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。8、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。9、B【详解】A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。故选B。10、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。二、填空题1、（1）（2）（3）【分析】（1）生石灰能与水反应而吸收水分，可用作于某些食品干燥剂，故填：；（2）大理石是常见的建筑材料，故填：；（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：。2、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：；（2）焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：；（3）氯化钠有咸味，可作调味料，故填：；（4）氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：。3、【详解】溶解时未充分搅拌，会导致粗盐不能全部溶解，造成氯化钠的质量偏小，所以结果偏低，符合题意；蒸发时有液体溅出，会造成精盐减少，氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；转移固体时氯化钠可能有撒落，造成精盐减少，氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；未完全干燥就称量，里面还有部分水分，会造成精盐质量增加，使结果偏大，不符合题意；盐粒溅出蒸发皿，造成精盐减少，造成氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；过滤时液体滴到漏斗外，造成精盐减少，造成氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，符合题意；称量时多称了，造成会造成得到的精盐质量增加，使结果偏大，不符合题意。故填：。4、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，二氧化碳能与水反应，故二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，符合题意；C、二氧化碳和盐酸不反应，故二氧化硫和盐酸不反应，不符合题意。故选AB；（2）C6H6与CH4的组成元素完全相同，均是由C、H元素组成；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故C6H6完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）甲、乙均能与二氧化碳相互转化，且组成乙物质的元素种类多于甲物质，可推出甲为一氧化碳，乙为碳酸钙，故转化为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。5、（1）HCl（2）Ca(OH)2（3）CaO（4） CaCO3（5）NaCl（6）Na2CO3【分析】根据提供的元素和常见酸碱盐的用途进行分析。（1）由提供的元素，可用于金属表面除锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（3）氧化钙属于氧化物，可用做干燥剂，其化学式为：CaO；（4）碳酸钙可用做建筑材料且属于盐类，其化学式为： CaCO3；（5）氯化钠可用于日常生活的调味品，其化学式为：NaCl；（6）碳酸钠是可用于玻璃、造纸、纺织等工业生产的盐，其化学式为:Na2CO3。【点睛】本题考查常见酸碱盐的用途及化学式的书写，掌握了这些知识，根据所提供的元素即可解决问题。三、计算题1、（1）9.8（2）设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。（3）Na2SO4、NaOH【分析】（1）CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g，故填：9.8。（2）见答案。（3）由于实验3中的氢氧化钠溶液已过量，所以实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是Na2SO4、NaOH。2、（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y 解得x=20.8g，y=11.7g故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g（2）反应后溶液中溶质质量分数为。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。3、（1）4.4（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，则有样品中碳酸钠的质量分数是×100%88.3%；答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量就是生成的二氧化碳质量，则二氧化碳的质量为150g+12g-157.6g=4.4g，故填：4.4；（2）见答案。4、（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g96.7g=3.3g答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=7.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】（1）见答案；（2）该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）见答案。5、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=×100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案四、实验探究1、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。2、软塑料瓶变扁 二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象 产生白色沉淀 H+ 滴加过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液） 硫酸铜溶液 盐酸 【活动一】如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，瓶内的二氧化碳会被消耗使得瓶内气压减小，故在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪；小海认为小虎的结论不正确，理由是：二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象。【活动二】C管中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能观察到产生白色沉淀；B管中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；【活动三】根据所加的物质分析，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+能和碳酸钙沉淀反应，故上层清液一定不含有的离子是H+；【进行实验】a.根据实验现象：有白色沉淀生成，实验结论：有CO32-，可判断加入的物质可以是过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液；b.根据实验现象：有蓝色沉淀生成，实验结论：有OH-，可判断加入的物质可以是硫酸铜溶液；【反思评价】（1）经过综合分析，猜想正确；（2）滤液中有 CO32 、OH-，呈碱性，可以加入适量的稀盐酸与 CO32 、OH-反应后再排放，可以有效防止水体污染。3、（1） 四 （2）硫酸钠（3）氯化钡（4）反应物是否过量（5） 二 Ag+ 【详解】做出猜想：（1）猜想四不合理，理由是氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能共存，反应的化学方程式为：；设计实验：（2）结论为猜想二成立，则溶质为氯化钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡；（3）结论为猜想3成立，则溶质为氯化钠、硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钠；交流反思：探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量；拓展延伸：上述两种方法中，方法二合理，因为如果待测液中若含有Ag+，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，也会产生相同的现象。4、红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 无明显现象 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色，故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性，故填：碱性。猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3，故填：Na2CO3。实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠；a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；故填：无明显现象。反思与评价：、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确；故填：稀硫酸；无明显现象。5、 Na2CO3、NaHCO3 酚酞 白色沉淀 实验步骤是多余的，这是因为无论溶质是哪种组合，溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，因此该实验设计没有必要 【详解】查阅资料：（1）通入少量的二氧化碳时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；提出猜想：通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为NaCO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；可能部分碳酸钠和水、二氧化碳反应时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，故结合其它猜想可知猜想（3）溶质是Na2CO3、NaHCO3；设计实验方案：碱性溶液能使酚酞试液变红色；实验现象为溶液变红色，实验结论为该溶液显碱性，则实验操作为：用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞溶液；已知，碳酸氢盐都能溶于水；实验结论为猜想（4）不成立，则存在碳酸钠，故向小烧杯中反应后的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；讨论交流：已知，Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性；实验步骤是多余的，这是因为无论溶质是哪种组合，溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，因此该实验设计没有必要。