精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项测评试题(含答案解析).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡2、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度3、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种4、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液由蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加6、下列说法正确的是A铁片在海水中不易生锈B金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁C纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）D铝片表面易生成一层致密的氧化膜7、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应8、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A电解水实验生成两种气体的质量B加热碳和氧化物的混合物C用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D向打磨后铝箔中加入稀盐酸9、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁10、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B铁片表面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有_，属于非金属单质的_。（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡_锡（填“大于”或“小于”）。2、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是_、_（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是_。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为_，反应前后铅元素的化合价分别为_。3、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。4、金属在生产生活中有广泛应用。（1）下列用途主要利用金属导电性的是_（填字母序号）。A铁锅B铜导线C水龙头（2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。东晋抱朴子中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。划线部分，发生置换反应的化学方程式为_；说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是_。（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有_。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与_、_（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：滤液的成分中一定含有的溶质是_（填化学式）；滤液质量_原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。（5）现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a下列说法正确的是_。A若混合物为Mg、Al，a可能是0.2gB若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2gC若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%D若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%5、化学就在我们身边，化学与生活息息相关。（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，煤、石油、天然气三大化石燃料都是_（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是_（填化学式，下同）。（2）化石能源的大量使用会产生 SO2、CO、NO2、CO2 等气体和粉尘。其中在大气中的含量不断上升，导致全球气候变暖的是_，能形成酸雨的是_。（3）自行车是人们生活绿色出行的交通工具。右图中所标示的金属部件中，举一例说明其采用的防锈方法_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。2、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_(结果保留0.1%)。3、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）4、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数_(写出完整计算过程)。5、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO498，FeSO4152）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：（实验过程）按图连接装置I、II并检验装置的气密性。玻璃管内装入Fe2O3粉末，应从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是_。（实验现象）反应一段时间后，玻璃管内粉末的颜色变化：_，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为_。装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2；_。（查阅资料）铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；其中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引。FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应（提出猜想）对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜测：Fe；猜测：Fe3O4；猜测：Fe和Fe3O4；猜测IV：Fe和FeO经初步分析，排除了猜想IV，理由是_。（实验验证）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变成红色，说明_（填“猜想”“猜想”或“猜想”）正确。（拓展研究）（1）进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜和氨水的混合液。因此可在装置后再连接装置，其目的是吸收尾气中的CO。装置、III的连接顺序：b连接_（填“c”或“d”）。（2）已知Fe3O4能溶于稀硫酸，反应方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，其中Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氢化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是_。2、松雷中学化学兴起小组的同学在学习完金属的化学性质后，同学们进行了如下探究实验，实验如图所示。（1）写出B试管中的实验现象_。（2）同学们将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，由此推知B试管溶液中的溶质是_（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。（提出问题）C废液缸中的溶质是什么？（猜想假设）（3）小松同学猜想：_（填化学式）小雷同学猜想：FeSO4 H2SO4小铁同学猜想：FeSO4（交流评价）（4）大家一致认为小雷同学的猜想错误，理由是_。（实验探究）（5）小松同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入_，通过观察实验现象，即可得出自己猜想正确。（归纳总结）（6）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，_一定不存在。3、重庆外国语学校初三某班的同学们在学校科技节活动中进行了以下两个探究，现邀请你和他们一起完成探究。（探究一）某种气体可能由二氧化碳、一氧化碳和氢气中的一种或几种组成，小丽同学设计了如图所示的装置并将该种气体依次通过该装置。（1）装置B的作用是_。（2）若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为_。（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是_、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊。（4）为了确定该种气体的成分，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需作何改动？_。_。（探究二）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的种或两种，同学们对该粉末进行了如下的定量探究。取该粉末16g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：（B中装有澄清石灰水）（5）加热前先通一段时间一氧化碳的目的是_。（6）若粉末中含有氧化铁，则A中发生反应的化学方程式为_。（7）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待充分反应且装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质为mg。则m的取值范围是_。4、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.（1）.小华同学设计并完成了如下实验：你认为小华所做的实验_（填序号）是多余的.实验中的化学反应方程式是_.为进一步减少实验数量，小红认为用铁和硫酸铜溶液反应可以代替实验和，请写出足量铁和硫酸铜溶液反应的实验现象_.小明认为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需要选择三种药品即可，他选择硝酸银溶液和铜片，他还需要的另外一种试剂是_.（2）.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液.（提出问题）滤液中所含溶质是什么?（猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3；经讨论，大家一致认为其中猜想_不正确。（设计实验）小贝同学取反应后的滤渣加入盐酸后，发现有气泡产生，观察溶液颜色，发现溶液为无色。（实验结论）由此推出猜想_成立。5、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，BAl金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_（实验结论）（1）原假设中_不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_（填“能”或“否”），理由是_（化学方程式表示）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】l铝和铁的密度不同，可用测量密度的方式区别铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B。2、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。3、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上所述：选择D【点睛】4、A【详解】A：铁在硫酸铜溶液中反应时生成铜附着在铜的表面。所以铁丝表面覆盖了一层红色固体物质。A正确。B：反应后得到硫酸亚铁溶液是浅绿色，而非无色。B错。C：铁在硫酸铜溶液中反应时不会出现一层黑色固体物质。C错。D：试管内溶液由蓝色变为浅绿色，而非试管内溶液颜色上浅下深。D错。综上所述：选择A。【点睛】5、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B. 对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C. 对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D. 对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、海水中含盐，会加快铁的锈蚀，故铁片在海水中易生锈，不符合题意；B、金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，不符合题意；C、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，黄铜比纯铜的硬度大，不符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，符合题意。故选D。7、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。8、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A错；B、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B错；C、即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应，铝产生氢气质量多。且铝比锌活泼，用的时间也少，故C正确；D、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D错。故选C。【点睛】9、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、铁粉与活性炭都是一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。10、D【分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁>锌>铁>铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故D正确。故选D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。二、填空题1、（1） 钨丝、铜丝、焊锡、铝 氮气 （2）大于【解析】（1）金属材料含有金属元素，带有金字旁的是金属元素，故金属材料有钨丝、铜丝、焊锡、铝；玻璃是无机非金属材料，是混合物；氮气只由氮元素组成的纯净物，是非金属单质。（2）根据合金硬度大，熔点低特点，可知焊锡的硬度大于锡。2、（1） 强度硬度大 抗腐蚀性好 喷漆 （2）化学能电能（3） +2、+4、0 【解析】（1）自行车的大架、轮圈 等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是强度硬度大，抗腐蚀性好；为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是喷漆，隔绝空气和水，故填：强度硬度大；抗腐蚀性好；喷漆；（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是化学能电能，故填：化学能电能；（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，该金属单质为铅，反应的化学方程式为；PbSO4中硫酸根显-2价，则铅元素的化合价为+2价，PbO2中氧元素化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，Pb为单质，铅元素的化合价为0，故填：；+2、+4、0。3、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，则方程式为 ，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，符合置换反应特点，故填置换反应。4、（1）B（2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硬度大 （3） 盐酸的浓度 O2 AgNO3 （4） ZnSO4、FeSO4 < （5）B【解析】（1）A、铁用作铁锅主要是因为铁是热的良导体，故错误；B、铜用作导线是因为铜的导电性，故正确；C、水龙头使用金属是因为坚固和耐腐蚀，故错误。故选B。（2）合两柔则刚、尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化。化为绕指柔、以曾青涂铁,有新物质生成，属于化学变化。其中以曾青涂铁发生的是置换反应，化学方程式为:CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4，故填：CuSO4 + Fe= Cu+ FeSO4。合金与组成他们的纯金属相比，硬度大，熔点低，说明的优点是硬度大，故填：硬度大；（3）比较金属活动性，应保证除了金属不同以外其他条件都相同，包括盐酸的浓度，金属颗粒的形状大小，温度等，故填写：盐酸的浓度；由钛的活动性在铜和铝之间，故可能与氧气（铜、铝均能与氧气反应），硝酸银（活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）等物质反应，故填：O2 ，AgNO3；（4）步骤1中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气泡说明沉淀都为铜，铁粉不够或者恰好完全反应，所以滤液中一定含有的溶质为ZnSO4、FeSO4故填写：ZnSO4、FeSO4；铜的相对质量为64，铁的相对质量为56，溶液析出滤渣的质量会大于加入质量，故溶液质量减少，故填：<（5）假设合金中镁的质量为2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4 gAl与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gFe与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，2.4gZn与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Mg、Al，a一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正确；C、若混合物为Mg、Zn，混合物中镁的质量分数为50%，则a一定大于0.1g，故C错误；D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而2.4g镁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为Mg-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于9.8%，故D错误故选B。5、（1） 不可再生 CH4 （2） CO2 SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮）（3）链条表面涂油（或车架表面刷漆，辐条、轮圈表面度金属涂层等）【分析】（1）煤、石油、天然气短时间内不能产生，是不可再生资源。天然气主要成份是甲烷。化学式CH4。（2）二氧化碳是温室气体，导致全球气候变暖的是二氧化碳。二氧化硫、二氧化氮会与水、氧气反应生成硫酸、硝酸，形成酸雨。（3）铁生锈需要同时与水、氧气接触。链条表面涂油、车架表面刷漆、辐条、轮圈表面镀金属涂层，等都是其防锈措施。三、计算题1、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%。具体计算过程见答案。2、（1） 50 0.2 （2）解：设生铁样品中铁的质量分数为xx=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【分析】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g；（2）见答案。3、（1）0.2g（2）设样品中锌的质量为x，锌的质量分数为：=65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。【分析】本题考查方程式的计算。（1）根据质量守恒，氢气的质量是：10g+93.7g-103.5g=0.2g；（2）见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。4、（1）6.6（2）设：氧化铁的质量为x，则有： x=8g矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。【分析】（1）根据图像提供的数据可以看出，最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g；（2）详见答案。5、解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。【详解】解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。四、实验探究1、排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 收集CO 只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故没有FeO 猜想 d 有气泡产生，溶液变为血红色 【详解】实验过程实验时从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸，故填排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。实验现象一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内粉末由红变黑，故填红色固体逐渐变黑；广口瓶中出现白色沉淀是因为生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2，还能够利用排水法收集一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气，故填收集CO。提出猜想铁粉、FeO、Fe3O4三种固体中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而FeO不能被磁铁吸引，反应生成的黑色固体完全被磁铁吸引，则生成的固体中不含FeO，即猜想IV错误，故填只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故没有FeO。实验验证 FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到黑色固体全部变成红色，说明黑色固体全部与硫酸铜反应，即黑色固体为铁，说明猜想正确，故填猜想。拓展研究（1）CO能溶于铜液，则CO应该与铜液充分接触，则CO应从d管进入瓶中，故填d。（2）铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，四氧化三铁与硫酸反应能够生成硫酸铁，硫酸铁中的Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色，所以实验后能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是有气泡产生，溶液变为血红色，故填有气泡产生，溶液变为血红色。2、溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现 CuSO4、FeSO4 CuSO4、FeSO4 将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余 铁粉（合理即可） 与其反应的物质 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现；（2）实验将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，B中硫酸铜过量，过量的铁和过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知B试管溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸铜。猜想与假设：如果A中过量的铁和B中过量的硫酸铜恰好完全反应，废液中溶质只有硫酸亚铁；若硫酸铜过量，废液中溶质只有硫酸亚铁和硫酸铜，故填：CuSO4、FeSO44；交流与评价：由于将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余；所以小华同学的猜想错误；实验探究：小松要证明自己的猜想正确，就需要证明含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以取C中溶液少许于试管中，加入铁粉，观察到有红色固体析出，于是得出结论自己猜想正确；归纳总结：通过上述探究活动，在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，与其反应的物质一定不存在。3、吸收二氧化碳 C中无明显变化 、D之间添加装有无水硫酸铜的U型管 D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管 排尽空气，防止爆炸 11.2m16g 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B的作用是吸收二氧化碳，避免对一氧化碳的检验产生干扰；（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为：；（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是C中无明显变化、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊（4）该实验装置可以检验二氧化碳和一氧化碳，不能检验氢气，为确定该种气体的成分，需要检验氢气是否存在，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需添加检验氢气存在的装置，氢气与氧化铜反应生成铜和水，检验氢气存在就是检验反应过程中有水生成，无水硫酸铜固体遇水变蓝色。除了需添加尾气处理装置外还需添加检验进入D装置前气体是否存在水的装置和气体通过D装置后是否有水生成的装置。因此添加的装置是：、D之间添加装有无水硫酸铜的U型管；D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管；（5）混有氧气的一氧化碳在加热或点燃时，可能发生爆炸，加热前先通一段时间一氧化碳的目的是排尽空气，防止爆炸（6）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：；（7）16g氧化铁中铁元素质量：。，则m的取值范围是11.2m16g。4、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe(NO3)2溶液 三 一 【详解】. 把铁丝插入装有稀硫酸的试管中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面；把铜丝插入装有稀硫酸的试管中，铜不与稀硫酸反应，说明铜排在氢后面；把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，说明铜的活动性比银强；由、可知，铁比铜活泼；由可知，铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为铁铜银，所以无需再做银丝与稀硫酸的反应，故是多余的；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硝酸银溶液、铜片、Fe(NO3)2溶液。故填：；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe(NO3)2溶液；.猜想假设：金属活动性顺序为铝铜银，铝先与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝和银，银离子被全部置换出来后，铝再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果溶液中有银离子，则铜离子一定存在，故猜想三不正确，故填：三；实验结论：铜、铝、银中只有铝能和盐酸反应放出气泡，所以向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，滤渣中有铝，说明铝过量，因此滤液中只有硝酸铝，则猜想一成立，故填：一。5、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 【详解】操作分析：金属在空气中其表面易形成氧化物等杂质，所以三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，以除去金属表面的氧化物等杂质，避免影响实验。实验现象：三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以现象是：无明显现象。实验结论：（1）由反应现象可知，Ti金属活动性比Al弱，原假设中A不成立。（2）三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为AlTiCu。结论应用：因为铝的活动性比铜强，能发生置换反应：，所以不能用铝制容器来盛装波尔多液。