精品解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步训练试卷(名师精选).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、酸性最强的是A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.02、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸3、物质性质决定用途。下列说法错误的是A氧气能支持燃烧，用于火箭发射B烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多C干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨D红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量4、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠5、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B锌和盐酸制取氢气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氧化钙和浓氨水制取氨气6、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD7、下列实验操作正确的是A测溶液pHB熄灭酒精灯C过滤操作D取用液体药品8、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色9、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD10、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：（1）镍原子最外层电子数是：_。（2）氢氧化镍的化学式为_，从组成上看，它属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。2、化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。2020年10月郴政办印发郴州市生活垃圾分类工作实施方案，从此郴州市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。（1）图中属于金属材料的是_（填序号）。（2）废纸、金属易拉罐应投入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用铝合金做内筒的优点是_（写出一点即可）。（4）用稀盐酸除铁锈的原理是_（用化学方程式表示）。3、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是_。（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是_。4、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_。（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用_来区别硬水和软水，用_方法将硬水变成软水；实验室软化水的方法是_。（4）氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式_。（5）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为_。ACr2O3BCrSO3CCr2(SO4)3DCrS5、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2；CuO+H2SO4CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；CuCuSO4；CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_ _。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式_。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为_。（3）a的质量是_。（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是_。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量_。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是_。2、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。3、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH_7(填“>”“<”或“=”)。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_。(结果保留0.01%)。4、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_？5、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5 102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为_。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出问题）待测液中的溶质是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理_，理由是_。实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：_ 。小刘同学提出异议，原因是：_。（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的_再分别做一次实验进行对比。2、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是_。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？_(填“能”或“不能”)原因是：_（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知_同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实验现象实验结论将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气待装置冷却后，将燃着的_(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了_导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中_(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有_A能将密闭装置内空气中的氧气耗尽B在汞槽中起到液封作用C实验过程中没有污染D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气3、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？（查阅资料）（1）20部分物质的溶解性表OH-Cl-Na+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色（猜想与假设）小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。小强猜想：_。（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_色氢氧化钠部分变质（得出结论）小刚的猜想正确。（表达与交流）（1）把表格中三处横线处填写完整_、_、_、_。（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_。（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式_。（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。（5）反应结束之后通入空气的目的是_；（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是_，可以用氢氧化钙溶液代替吗？_（填是或否）。（7）装置 E 的作用是_；（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为_%。4、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。5、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？（查阅资料）浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是_。（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_。（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2，化学方程式为_。（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _。（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_（填一种合理的答案）。-参考答案-一、单选题1、A【详解】pH7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；故选A。2、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的pH范围在0.91.5之间，不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。3、B【详解】A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，在火箭发射过程中用做助燃剂，A正确；B、氢氧化钠呈碱性和强烈腐蚀性，不可食用，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C、干冰升华能吸收大量的热，使水汽冷凝形成降水，可用于人工降雨，故C正确；D、红磷有可燃性，燃烧过程中消耗氧气，且产物为固态，可用于测定空气中氧气的含量，故D正确；故选B。4、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。5、B【详解】A、发生装置为固液不加热型，不能用来制取氯气，故A错误；B、锌和盐酸在常温下反应，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有少量氯化氢气体，氯化氢易溶于水，可以用水除去，再用浓硫酸干燥，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确；C、二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故C错误；D、氨气易溶于水，且能与浓硫酸反应，故D错误。故选B。【点睛】6、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。7、B【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意，选项A错误；B、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，从而引发火灾，选项B正确；C、过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误，选项C错误；D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，选项D错误；故选：B。8、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。9、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。10、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。二、填空题1、（1）2（2） Ni（OH）2 碱 【分析】（1）由其原子结构示意图可知，镍原子最外层电子数是2个，故填2。（2）镍原子最外层电子数是2个，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，而氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以氢氧化镍的化学式可表示为Ni（OH）2；从组成上看，它是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。2、（1）（2）可回收（3）耐腐蚀（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铁制顶框，铝合金内筒都属于金属材料，故填：。（2）废纸、金属易拉罐属于可回收垃圾，故填：可回收。（3）合金比成分金属抗腐蚀性能更好，铝合金做内筒的优点之一是耐腐蚀，故填：耐腐蚀。（4）稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。3、（1）碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应（2）（3）将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳【解析】（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可以将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳。4、（1）碘（2）CH4+2O2 CO2+2H2O（3） 肥皂水 煮沸 蒸馏 （4）Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O（5）C【解析】（1）碘带“石”字旁，属于非金属元素，故填：碘；（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中煮沸能降低水的硬度，实验室软化水的方法是蒸馏，故填：肥皂水；煮沸；蒸馏；（4）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O；（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、13、0、0，则2X中含有24个氧原子，4个铬原子和6个硫原子，X的化学式为Cr2(SO4)3，故选C。5、方案二更好 不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染 【详解】这两种方案中，方案二更好，因为不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染三、计算题1、（1）（2）（3）解：设与10g样品反应的稀硫酸中溶质的质量为yy=9.8g则与ag该样品反应的稀硫酸中溶质的质量为：100g×14.7%-9.8g=4.9g；该样品中氧化铜的质量分数为：；设再向滤液中加入样品的质量为aa=5g答：a的质量为5g（4）解：设加入5g样品生成硫酸铜的质量为zz=8g故所得的溶液中溶质的质量分数是：（5）解：设需98%的浓硫酸的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×14.7%=98%m，m=15g，则需加水的质量为：100g-15g=85g（6）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，氧化铜中的铜元素完全转化到了硫酸铜中，20t该样品中氧化铜的质量为：20t×80%=16t，杂质的质量为：20t-16t=4t，反应生成硫酸铜的质量为：，则得到含杂质的硫酸铜的质量是：32t+4t=36t【解析】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；（2）向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，说明一开始加入10g样品，氧化铜完全反应，则10g样品中杂质的质量为：100g+10g-108g=2g，氧化铜的质量为：10g-2g=8g；解：设10g样品反应生成硫酸铜质量为xx=16g（3）见答案；（4）见答案；（5）见答案；（6）见答案。2、（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。（2）和【分析】（1）见答案。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b对应溶液pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，所以含有的阴离子是和 。3、（1）（2）3.92%解：由图可知，加入100g氢氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=3.92%；答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。【解析】（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时硫酸没有反应完，故溶液的pH<7，故填：；（2）见答案。4、解：设含有硫酸的质量为xx=14.7g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是14.7g。【详解】见答案。5、（1）4.66g（2）21.9%解：由题意可知：滴加 10gBa(OH)2溶液时，产生沉淀 2.33g，则产生 4.66g 沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为 20g；则与 HCl 完全反应的 Ba(OH)2溶液的质量为：50g20g30g。设 10g 该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量为X。 X=2.19g 该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为： 答：该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为 21.9%【分析】（1）当氢氧化钡溶液滴加到10g时，产生2.33g沉淀，产生4.66g沉淀时消耗20g氢氧化钡溶液，因此当氢氧化钡溶液滴加到20g时，硫酸反应完全，所以滴加到25g依然为4.66g,所以m为4.66g；（2）解析见答案。【点睛】四、实验探究1、不合理 Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红 反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验 水 【详解】实验方案（一）：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液变红了，只能说明溶液呈碱性，不能说明待测溶液是否变质，故分别填：不合理；Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红。实验方案（二）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠干扰了原来是否有氢氧化钠的检验，所以该方案不设计不合理。故分别填：；反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验。反思与交流：四个实验都是通过容器内二氧化碳减少，气压变小来进行问题探究的，但二氧化碳减少除了二氧化碳与氢氧化钠反应导致的，还有二氧化碳溶于水且和水反应也能使气体减少，气压减小，所以，要用等体积的水再做一次实验进行对比，故填：水。2、P+O2P2O5 红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好 氮气参加了反应 不能 木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变 氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水 甲 发出白光、放出热量 棉花 棉花继续燃烧 一氧化碳 澄清石灰水变浑浊 ABD 【详解】实验一：红磷燃烧生成二氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5；（4）集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：红磷的量不足导致氧气未完全消耗，没有冷却至室温就打开止水夹气体膨胀导致进入水偏少，装置气密性不好导致空气进入装置，进入水量偏少。实验二：空气中各气体的体积分数氮气占78%，氧气占21%。进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，说明除空气外有较多的其它气体参加反应，除氧气和氮气外，其他物质仅占空气体积的1%，所以可以推测可能的原因是氮气参加了反应。实验三：因为木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变，无法形成准确的压强差，不能用木炭替代。提供资料氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，文字表达式为：氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水。探究一燃烧匙中还有残留的黑色固体，说明木炭过量，可知甲同学的猜想不合理。探究二木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光、放出热量。根据资料一：棉花在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数小于木炭，所以可推知棉花在木炭燃烧熄灭后的气体中能继续燃烧，从而得出木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气的结论。故实验步骤为待装置冷却后，将燃着的棉花再伸入集气瓶中，现象是棉花继续燃烧。探究三木炭在氧气含量不足的情况下会生成一氧化碳，所以还可能是生成了一氧化碳，导致测量结果小于1/5；a氢氧化钠能除去二氧化碳，一氧化碳能在加热条件下还原氧化铜生成二氧化碳，所以当观察到d中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明有一氧化碳，可证明小明的猜想成立。经典对比拉瓦锡选择用汞的优点有能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，在汞槽中起到液封作用，生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气。缺点是汞有毒会污染环境。故选ABD。3、氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠 白色沉淀 红 防止浓盐酸中氯化氢气体挥发 把装置中的二氧化碳赶到D装置中 吸收空气中二氧化碳 否 防止空气中二氧化碳干扰 解：装置 D 吸收生成二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳质量0.88g设湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为x答：湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为10.6%。 【详解】（猜想与假设）根据题干可知，实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。则氢氧化钠可能完全变质，故猜想为：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠。（实验探究）步骤一：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：；实验现象为生成白色沉淀。步骤二：实验结论为氢氧化钠部分变质，则步骤一反应后的溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故实验现象为酚酞溶液变为红色。（1）由以上分析故填：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠、白色沉淀、红、。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（3）浓盐酸具有挥发性，需要密封保存的原因防止浓盐酸中氯化氢气体挥发。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应为碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，。5）反应结束之后装置中滞留部分二氧化碳气体，通入空气的目的是把装置中的二氧化碳赶到D装置中，防止导致实验误差；（6）氢氧化钠能吸收二氧化碳，A装置的作用是中的氢氧化钠作用是吸收空气中二氧化碳，防止干扰生成二氧化碳的测定；氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳不充分，故不可以用氢氧化钙溶液。（7）碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，装置 E 的作用是使装置D不与空气接触，防止空气中二氧化碳干扰实验测定。（8）见答案。4、稀盐酸 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 溶液变红 反应物是否有剩余 【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）探究过程：分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；反思评价：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。5、SO2 和H2 SO2 防止气体不纯发生爆炸 玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色 无污染气体产生，更符合环保理念（合理即可） 【详解】提出猜想锌与稀硫酸生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。结合其它猜想可知，丙：气体可能是H2 和 SO2；实验探究（1）已知，SO2能使品红（一种红色色素）溶液褪色，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；（2）氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，所以装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是：排出玻璃管中的空气，防