必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测评练习题(无超纲).docx

人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发2、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD3、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出4、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A 验证质量守恒定律B 验证生石灰遇水放热C 探究二氧化碳能否溶于水D 比较黄铜和纯铜的硬度5、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉B向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉C将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中D向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙6、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液7、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：a>b>cB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液8、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，a物质的溶解度是30gBt2时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%Ct3时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cDt3时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a9、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C和中固体的质量一定相等D溶液的溶质质量分数：>=10、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：温度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0（1）在_时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是_（填“夏季”或“冬季”）。（3）40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为_的溶液。2、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；（2）100时，硫酸钠的溶解度为_g/100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为_g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。（4）步骤1的名称为_；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为_g（结果保留一位小数）。3、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。4、化学就在我们身边，请回答下列问题。（1）洗洁精由于有_作用，用来除去餐具油污。（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为_。（3）生活中可用于将硬水软化的方法是_。5、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是_，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的_（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是_。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时，甲物质的溶解度为_；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入_g水。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？2、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_？3、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为_g；（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)4、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式_。（3）黄铜样品中铜的质量分数是_。（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂_。（5）淮南万毕术一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示_。（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是_，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：CuCuOCuSO4方案2：CuCuSO4已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量_160g（填大于、小于、等于）。（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：生成氢气的质量是_g。所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为_。写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_。等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为_。5、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_。（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：配制5%的盐酸1 L （=1.025g/cm3），需取用36.5%（=1.181g/cm3）的盐酸_mL（保留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有_。步骤的操作是_。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为_。（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于_。若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会_（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是_。2、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：实验组别第一组第二组第三组实验温度202020208020溶剂种类水酒精水水水水溶剂质量20g20g10g10g10g10g固体种类AAABAB加入固体质量10g10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.6g10g3.6g观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_分析上表，第一组实验研究的因素是_；由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_（填序号）；a温度 b加入溶剂种类 c加入溶剂质量 d加入固体种类 e加入固体质量由实验组别中的_（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20时固体A的溶解性_（填“”、“”或“”）固体B的溶解性根据上述实验，以下推论正确的是_（填序号） 20时，B的溶解度为36g/100g水 20时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31% 第三组实验中，80时A的溶液可能是饱和溶液 A的溶解性大于B的溶解性3、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是_。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是_。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是_。（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：锥形瓶内发生反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是_（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是_。实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的_（填化学式）一定没有剩余。附加问：（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。实验步骤实验现象将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中_另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，观察现象在硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象（4）常温下铁能与浓硫酸反应吗？_（填“能”或“不能”）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因_。4、某化学探究小组的同学在学习溶液这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：食盐； 花生油； 面粉； 泥土。（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中_（填序号）放入水中就能形成溶液。（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是_。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，请帮思敏画出实验的图示。 _5、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。（提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？（查阅资料）手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.7×1077.6×1052.7×107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310.13501380210说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。（实验方案）第一步：选择值得回收的金属。依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，（1）原因是：它们的市场价格较高； _ 。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡取中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解过滤中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体（问题讨论）（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 _ （填字母）。a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强（3）步骤中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸 _ mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为 _ （填字母）。a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL（4）步骤所得溶液中，至少含有 _ （填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是 _ 。（5）请写出步骤中，溶液变成蓝色的化学方程式 _ 。（6）步骤中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、 _ 和 _ ，其中玻璃棒的作用是 _ 。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D。2、B【详解】要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热反应会产生气体，符合题意；氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合题意；氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降低，不符合题意；故符合题意的是，故选择B。3、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。4、A【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；故选A。【点睛】5、C【详解】A、向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，生成氢气质量的顺序为AlMgZn，故不符合题意；B、向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，采用以少定多的原则，生成氢气的质量跟酸的质量有关，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故不符合题意；C、硫酸铜溶液和铁反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体的总质量增加，故符合题意；D、氧化钙会和水反应，消耗了水，且放热，温度升高，氢氧化钙会析出，饱和氢氧化钙溶液的质量会减少，故不符合题意。故选B。6、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。7、D【详解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。故选D。8、C【详解】A、从图可知，t1时，a物质的溶解度小于30g，错误。B、t2时，b的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为。错误。C、t3时，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。则50g水中能溶解ab的质量大于25g，溶解c的质量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c。正确。D、ab的溶解度随温度的升高而升高，降低温度，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，溶解度增加，溶液的溶质质量分数不变。因t1时溶解度b>t1时溶解度a>t3时溶解度c，所以三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。错误。故选C。9、B【详解】由图可知，20°C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20°C得到的溶液一定是饱和溶液。A、由上述分析可知，溶液、溶液一定是饱和溶液，故不符合题意;B、由上述分析可知，溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意;C、溶液和溶液是相同温度下的饱和溶液，所以溶液、溶液的质量:=，故不符合题意;D、中溶解的固体最多，和溶解的固体相等，所以溶液、溶液、溶液的溶质质量分数:>=，故不符合题意。【点睛】10、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。二、填空题1、（1）30（2）冬季（3）27%【分析】在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度会随温度变化而变化。（1）观察表格，30时，NaCl和Na2CO3的溶解度相同，因此，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同的温度是30；（2）观察表格可以发现，纯碱的溶解度随温度降低而降低，且溶解度受温度影响较大，因此，可采用降温结晶的方法得到纯碱，生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是冬季；（3）40 时，NaCl的溶解度为37.0g，所10g水中最多能溶解3.7g，故40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为。2、（1）（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不饱和（6）89.0【解析】（1）根据表2可知，20时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；（2）根据表2可知，100时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；（3）根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；（4）根根据图示可知，步骤一为溶解过程；（5）根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；（6）需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。3、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】4、（1）乳化（2）常温下，氮气的化学性质稳定（3）煮沸【解析】（1）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为常温下，氮气的化学性质稳定，故填：常温下，氮气的化学性质稳定；（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。5、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。（3）溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；由溶解度曲线图可知，t1时，乙物质的溶解度大于10g，故t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。三、计算题1、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g×3%=x×30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。2、（1）4.4（2）解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=7.3g所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。【分析】（1）根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO2的质量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，通过CO2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，再根据稀盐酸中氯化氢的质量分数=，求出最终答案。故计算步骤：见答案。【点睛】3、（1）2.2（2）设参与反应的盐酸中溶质的质量为xx=3.65g所用盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%=7.3%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据图示分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）见答案。4、（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）（3）35%（4）稀盐酸或者稀硫酸（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（6）131.25g（7） 1 小于 （8） 0.3 10% 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 1：1 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）生成氢气质量为150g+20g169.6g0.4g，设20g黄铜样品中参加反应的物质的质量为x，x13g；（3）黄铜样品中铜的质量分数是：；（4）不法商家用黄铜冒充黄金，由于黄铜中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，所以为了鉴别真假黄金，可加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，则为假黄金；（5）曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（6）300g上述黄铜样品中含铜质量为300g×35%105g；设生成氧化铜质量为y， y131.25g；（7）方案1：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O方案2：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O根据给出的转化关系可知方案1消耗的硫酸少，故从节约原料的角度出发，上述两个方案中，选方案1较合理；但80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量却小于160g；因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以硫酸铜质量小于160g；（8）由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量，故氢气的质量为：40g+3g42.7g=0.3g；由题意可知，加入3g铝片，铝片有剩余，说明该反应过程中铝片足量，氢氧化钠全部参加反应，因为氢气质量为0.3g，根据化学方程式计算，设氢氧化钠的质量为z，可以得出： z=4g；因为氢氧化钠的质量为4g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；根据、可知：每54份质量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生6份质量的氢气，故等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为1：1。5、（1）解：设加入食盐的质量为x（50g+x）×20%=50g×10%+xx=6.25g答：加入食盐的质量为6.25g。（2）解：设蒸发水的质量为y50g×10%=（50gy）×20%y=25g答：蒸发水的质量为25g。（3）解：设需要25%的食盐溶液的质量为z50g×10%+z×25%=（50g+z）×20%z=100g答：需要25%的食盐溶液的质量为100g。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案四、实验探究1、）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应 118.9 量筒、玻璃棒 洗涤 4.28m 22.75% 偏大 乙同学的方案更加可靠；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高，另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠 【详解】（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；（2）设需取用36.5%（=1.181g/cm3）的盐酸的质量为x，则，x=140.4g，盐酸的体积=；由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=4，所以锌的质量=28.156g-28.000g=0.156g，设锌层的厚度为y，则，y=0.000428cm=4.28m，配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒步骤的操作是洗涤。（3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设18.200g全部是铁，设所消耗硫酸的质量分数为z，则z=22.75%；若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏大，所以测出锌的厚度会偏大；（4）乙同学的方案更加可靠；因为锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的