难点解析：人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测试练习题.docx

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是A等质量的甲烷和酒精完全燃烧B一定质量的镁在氧气中燃烧C等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应D某物质的着火点为t，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点2、手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是A无机材料透气B特殊钢板耐高温C纳米碳板熔点高D有机高分子材料绝热3、无论是冰天雪地的南极探险站，还是遥远的太空，亦或是战火连天的中东地区，我们都热衷于种菜。蔬菜中富含多种营养物质，其中含量最多的物质是ACBO2CH2OD盐份4、下列产品的开发利用与环境保护无关的是A加碘食盐B无磷洗衣粉C无铅汽油D无氟冰箱5、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是A火碱可用于洗涤排烟罩的油污B硫酸钡用于钡餐透视胃肠C人体缺乏维生素C会引起坏血病D加热蒸发使稀盐酸变为浓盐酸6、下列说法不正确的是A水沸腾时掀起壶盖，因为分子间的空隙随温度升高而增大B水能够灭火，因为水降低了可燃物的着火点C反应属于置换反应D烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血7、下列做法不会危害人体健康的是A用聚氯乙烯塑料包装食品B在食盐中加入少量碘元素C用霉变的花生压榨花生油D大量使用防腐剂，延长食品保存期8、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是A燃烧时的碳排放为零B碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻C这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点D火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧9、如图是“可回收”垃圾桶的标签，下列废弃物可以投入其中是A过期药品B未污染的纸C一次性餐具D瓜果皮核10、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法正确的是A用钢丝球擦洗铝锅内附着的锅巴B用灼烧的方法区别羊毛线和蚕丝线C用洗洁精洗去餐具上的油污D用甲醛水溶液泡发晒干的海参第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、根据你的生活经验和所学知识，对下列物质按要求进行分类（填写标号）。电灯灯口 轮胎 尼龙绳 一次性注射器 电视机外壳 输送机皮带 医用手套 电木 雨衣 毛衣（1）属于纤维制品的是_；（2）属于塑料制品的是_；（3）属于橡胶制品的是_。2、氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为_；但氢能源还未能广泛使用，其原因可能是_（答出一条即可）；酒精完全燃烧的化学方程式为_。3、学习化学要树立正确的元素观和粒子观，请用所学知识回答下列问题：（1）由上图可知，硒元素属于_元素（填“金属”或“非金属”），硒元素在人体中属于_（填“常量”或“微量”）元素。（2）A、B、C、D四种粒子中，表示原子的粒子是_（填字母，下同），具有稳定结构的粒子是_。4、请用下列物质的序号填空：天然气、小苏打、纯碱、不锈钢、尿素、腈纶（1）属于化石燃料的是_。（2）可作化学肥料的是_。（3）属于合金的是_。（4）属于合成纤维的是_。（5）可作糕点发酵粉的是_。5、用化学用语填空：空气中体积分数为21%的气体是_，人体中含量最高的金属元素形成的氧化物是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、人体缺乏维生素C（简称Vc）可能患坏血病，如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”属于_（填“有机”“无机”）化合物。（2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是_。（3）“Vc”中含量最高的是_元素。（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_片。2、蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为 C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取 6070g，处于生长发育期的青少年需要量更大。（1）丙氨酸属于_（填“无机物”或“有机物”）（2）丙氨酸由_种元素组成，其中 C、N 两种元素的质量比为_（填最简 整数比）。（3）17.8g 丙氨酸中所含氮元素的质量与_g 硝酸铵中氮元素的质量相等。3、洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.9137.8M175.6195.6请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表格中M的数值为 。（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？4、同学们在这漫长的假期中一定看过同心战“疫”了，你一定了解了关于消毒剂的很多知识，其中最常用的醇类消毒剂主要有两种，分别是浓度为95%的酒精溶液和浓度为75%的酒精溶液，它们的溶质都是酒精，俗称乙醇，这两种醇类消毒剂中，75%浓度的酒精溶液杀菌能力最强，也是杀灭新冠肺炎病毒的主要消毒剂。请结合你已学过的知识填写下列空白：(1)酒精的相对分子质量是_；酒精中碳元素和氢元素的质量比为_(最简整数比)；(2)现有95%的酒精溶液1500g，欲配制成75%的酒精溶液，需要加入水的质量是_g；其配制步骤为计算、量取、_。5、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能代替汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有46g乙醇与定量的氧气点燃，发生如下反应，XC2H5OH+8O2 YCO2+ZCO+9H2O（1）计算系数X的值是_。（2）计算反应后生成一氧化碳的质量。（精确到0.1g）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是_。红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等（提出问题）久置固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3久置固体中可能含有CaCO3的原因是_。（用化学方程式表示）（实验探究）：实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红固体中一定含有_（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的_固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有_（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有_（实验质疑）(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_。（用化学方程式表示）(2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。理由是_、_。（用化学方程式表示）（反思）504双吸剂中铁粉的作用是_。2、某项目学习小组用鸡蛋壳进行了如下探究。（鸡蛋壳主要成分是 CaCO3，其他 成分对实验的影响忽略不计）。（实验回顾）鸡蛋沉浮 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。将蘸有澄清石灰水的玻璃片盖在烧杯上，石灰水 变浑浊。（1）鸡蛋出现沉浮现象的原因是 _ 。（2）石灰水变浑浊的原因是 _ （用化学方程式表示）。（实验探究 1）鸡蛋壳溶解 查资料知：电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。实验设计：在 20时，在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得 电导率随时间的变化如图 1。由图 1 可知，下列说法中正确的是 _ （填字母）。Aa-b 段说明蒸馏水中含有极少量的 H+和 OH-Bb-c 段说明蛋壳中的碳酸钙在水中解离出 Ca2+和 CO32-Cc-d 段说明溶质溶解逐渐达到饱和，离子浓度基本不变（实验探究 2）鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿 查资料知：鸡蛋壳、牙齿与含氟牙膏反应的化学原理相似。（1）氟元素是人体必需的 _ （填“常量元素”或“微量元素”）。（2）含氟牙膏（含氟成分为 NaF）与鸡蛋壳中碳酸钙能发生复分解反应，形成更难溶的氟 化钙保护层，反应的化学方程式为 _ 。实验设计：先检查图 2 装置气密性，方法是 _ 。再称取 0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽 20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸性环境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形 瓶，关闭开关；再用“未用牙膏处理过的蛋壳”，重复上述实验。测得压强随时间的变化如 图 3 所示。（交流与反思）根据图 3 的数据分析，含氟牙膏能否预防龋齿，为什么？ _ 。（拓展应用）某同学称取 6g 蛋壳粉加入足量的稀盐酸反应，测得产生的二氧化碳质量为2.2g。计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留 0.1%） _3、某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。（实验过程） 取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。（实验分析） 写出b瓶中反应的化学方程式_。上述四种中催化效果最差的物质是_。 a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是_。 a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_。 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是_,实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：_。 若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少_？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）4、在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致_（选填序号）。A佝偻病 B贫血症 C甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，以上叙述中不涉及到_。（选填序号）A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_，氯化钠的作用是_。（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究硫酸亚铁铵晶体（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“>”、“=”“<”）：写出中反应的化学方程式_。（5）操作中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_。A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗B、酒精易挥发，可低温晾干晶体C、防止硫酸亚铁被氧化（三）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。（查阅资料）硫酸亚铁铵晶体在200完全失去结晶水，剩余物在500完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。1400后铁的某氧化物能续继分解。（6）装配好实验装置后，先要_。（7）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_。（8）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。温度/室温200500B装置/g200.00221.6255.60C装置/g100.00100.00m根据图示数据，m=_；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c=_。若该实验过程中装置D的作用是_。写出B点的化学式_。写出E到F段发生反应的化学方程式_。5、某中学九年级健康生活实践小组的同学对不吃早餐的危害及治疗方法产生浓厚兴趣，并开启了他们的项目学习之旅。信息检索不吃早饭的习惯很不好，会导致糖分的摄人不足，在学习、工作、生活过程中，容易出现低血糖症状，比如心慌、乏力、注意力不集中等。此外，经常不吃早饭，易引起胆结石、消化道疾病等。提出问题不吃早餐危害是什么?活动一:小组同学讨论得出，不吃早餐胃里分泌出0.2%0.4%胃酸，该酸是_。活动二:联系实际，填写关于早餐的问卷调查表。项目早餐种类补充食物调查人群面包片、生菜、鸡胸肉牛奶上班族牛奶、面包、牛肉_坏血病人火腿肉片、鸡蛋汤、馒头苹果初三学生活动三:实验探究，治疗胃酸的不同方法。实验治疗胃酸的药物实验步骤现象原理氧化镁取少量该药物的粉末，加入5mL模拟胃液固体溶解_（任写一种化学反应的方程式）NaHCO3_固体溶解总结反思（1）在生产生活中与实验原理一样的例子是_。（2）胃溃疡患者不能服用的上述药物是_，原因是_。得出结论要关注健康合理膳食，养成良好的生活习惯。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、甲烷燃烧：，酒精燃烧：，一开始氧气不足，甲烷和酒精过量，由化学方程式可知，等质量的氧气生成水的质量相同，后氧气过量，甲烷和酒精完全反应，设甲烷和酒精的质量均为m，甲烷完全燃烧生成水的质量为：，酒精完全燃烧生成水的质量为：，故最后甲烷生成水的质量大，不符合题意；B、一定质量的镁在氧气中燃烧：，最后，镁和氧气不能同时过量，符合题意；C、等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；D、由图可知，图中Q点温度达到了着火点，且氧气含量最高，故Q点燃烧的最旺，不符合题意。故选B。2、D【分析】由题目信息可知，被火烧烤的板安全无恙，说明材料耐高温，不与氧气反应。【详解】A.无机材料透气，会将热气传递过来，不符合题目要求；B.钢板具有导热性，不符合题目要求；C.纳米碳板中的碳会与氧气发生反应，不符合题目要求；D.有机高分子材料具有绝热的性质，符合题目要求；故选D。【点睛】3、C【详解】新鲜摘的蔬菜，里面含有的维生素、水等营养物质比较多，蔬菜中水的含量相对要多一点。故选：C。4、A【详解】A.加碘食盐，与人体健康有关系，与环境保护无关。B.使用无磷洗衣粉不会污染水，所以与环境保护有关。C.无铅汽油的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。 D.无氟冰箱的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。故选：A。5、D【详解】A.火碱（氢氧化钠）可用于洗涤排烟罩的油污，选项说法正确。B.硫酸钡用于钡餐透视胃肠，选项说法正确。C.人体缺乏维生素C会引起坏血病，选项说法正确。D.加热蒸发稀盐酸，溶质和溶剂都会被蒸发，得不到浓盐酸，选项说法错误。故选：D6、B【详解】A、水沸腾时掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项说法正确；B、着火点是物质的本身一种属性，一般不会改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下，故选项说法不正确；C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；D、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，使用铁锅能使食物中含有人体所需的铁元素，故防止缺铁性贫血，故选项说法正确。故选B。7、B【详解】A. 聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料包装食品，选项说法错误。B.在食盐中加入少量碘元素可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，选项说法正确。C. 霉变的花生有毒，所以不能用霉变的花生压榨花生油，选项说法错误。D. 不可以大量使用防腐剂，应合理使用，选项说法错误。故选：B8、D【详解】A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，不符合题意；B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故不符合题意；C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故不符合题意；D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，不是因为碳不能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。故选D。【点睛】9、B【分析】可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如：报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收。【详解】A、过期药品属于有害垃圾。B、未污染的纸属于可回收垃圾。C、一次性餐具一般通常是属于干垃圾，对于干垃圾应该按照标准进行投放，不能随意乱扔垃圾，做好垃圾分类工作。D、瓜果皮核因为其属于易腐的生物质生活废弃物，所以是厨余垃圾。故选B。【点睛】10、C【详解】A、铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅内附着的锅巴时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，容易腐蚀内部的铝，故A错误；B、羊毛线和蚕丝线都含有天然的动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味，不能区别，故B错误；C、洗洁精对油污有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故C正确；D、甲醛有毒，故D错误。故选C。【点睛】二、填空题1、（1）（2）（3）【分析】电灯灯口有一圈塑料。轮胎主要使用合成橡胶。 尼龙绳是合成纤维制品。 一次性注射器主要使用塑料。 电视机外壳是塑料。 输送机皮带是合成橡胶制品。 医用手套是橡胶制品。 电木是一种塑料。 雨衣使用塑料制成。 毛衣是纤维制品。（1）属于纤维制品的是。（2）属于塑料制品的是。（3）属于橡胶制品的是。2、 生产成本高或储存困难 【详解】氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式：；但氢能源还未能广泛使用，其原因可能是生产成本高或储存困难；酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：。3、（1） 非金属 微量 （2） ABD CD 【分析】（1）硒元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素；人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等，因此硒元素在人体中属于微量元素，故填：非金属；微量。（2）A粒子中质子数为9，核外电子数为9，质子数等于核外电子数，属于原子；B粒子中质子数为17，核外电子数为17，质子数等于核外电子数，属于原子；C粒子中质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子；D粒子中质子数为18，核外电子数为18，质子数等于核外电子数，属于原子；若粒子只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，A、B、C、D四种粒子中最外层电子数分别是：7、7、8、8，所以达到稳定结构的是CD，故填：ABD；CD。4、（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，所以题给的六种物质中，属于化石燃料的是天然气，故选。（2）尿素是含有氮元素的肥料，所以题给的六种物质中，可作化学肥料的是尿素，故选。（3）不锈钢是铁的合金，所以题给的六种物质中，属于合金的是不锈钢，故选。（4）腈纶是一种合成纤维，所以题给的六种物质中，属于合成纤维的是腈纶，故选。（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的成分之一，所以题给的六种物质中，可作糕点发酵粉的是小苏打，故选。5、O2 CaO 【详解】空气中体积分数为21%的气体是氧气，化学式为：O2；人体中含量最高的金属元素是钙元素，形成的氧化物为氧化钙，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氧化钙的化学式为：CaO。三、计算题1、（1）维生素C是含碳元素的化合物，属于有机化合物。（2）1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则“Vc”中碳氢氧原子的个数比是6：8：63：4：3。（3）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）9：1：12，则“Vc”中含量最高的是氧元素。（4）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%10mg，当这些“VC”完全来自右图的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg6片；每日3次，故每次至少服用6片÷32片。【详解】见答案。2、（1）有机物（2）四；N 两种元素的质量比为:12×3:14=18:7（3）设与17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量相等的硝酸铵质量为x17.8g×=x，x=8g【详解】(1)丙氨酸的化学式为：C3H7O2N，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于有机物，故填写：有机物；(2)丙氨酸由四种元素组成，故填写：四；C、N 两种元素的质量比为:12×3:14=18:7，故填写：18:7；(3)设与17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量相等的硝酸铵质量为x17.8g×=x，x=8g故填写：8.3、（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则，x=10.6g，y=7.3g；（3）HCl的质量分数为：；答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。4、 (1)46 4:1 (2) 400 混匀【分析】相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，元素质量比等于相对原子质量和原子个数比乘积的比值。【详解】(1)酒精的化学式为C2H5OH，相对分子质量是；酒精中碳元素和氢元素的质量比为 。(2)设需要加入水的质量是x 故需要加入水的质量是400g，配制步骤为计算、量取、混匀。【点睛】溶液稀释前后溶质质量不变。5、（1）由反应前后氢原子个数守恒可得：所以系数X的值为3。（2）由反应前后碳原子和氧原子个数守恒可得：所以反应的化学方程式为：设反应后生成一氧化碳的质量为x则有：故反应后生成一氧化碳的质量为18.7g。【分析】（1）由质量守恒定律可知，氢原子在反应前后个数相等，所以系数X=3，故填3。（2）见答案。四、实验探究1、维生素 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaO HCl(或稀H2SO4) Fe CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 吸收氧气和水 【分析】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁生成氯化亚铁。【详解】食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是维生素。作出猜想久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH) 2和CaCO3久置固体中可能含有CaCO3的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 实验探究碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红固体中一定含有CaO （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的HCl(或稀H2SO4)固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有实验质疑(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含的结论，理由是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 (2)乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论。理由是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，铁和氯化铁生成氯化亚铁，化学方程式为。 反思504双吸剂中铁粉能和氧气和水生成氧化铁，故作用是吸收氧气和水。【点睛】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则固体中可能含有碳酸钙，碱能使无色酚酞溶液变红色，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碱能使无色酚酞溶液变红色，铁粉能和氧气和水生成氧化铁。2、鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O ABC 微量元素 2NaF+CaCO3=CaF2+Na2CO3 连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气 能，单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少 83.3% 【详解】实验回顾（1）鸡蛋出现沉浮现象的原因是：鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。故填：鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。（2）石灰水变浑浊的原因：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。实验探究 1A a-b 段说明蒸馏水中含有极少量的 H+和 OH-，选项A正确；B b-c 段说明蛋壳中的碳酸钙在水中解离出 Ca2+和 CO32-，选项B正确；C c-d 段说明溶质溶解逐渐达到饱和，离子浓度基本不变，选项C正确。故填：ABC。实验探究 2（1）氟元素是人体必需的微量元素。故填：微量元素。（2）氟化钠和碳酸钙反应生成氟化钙和碳酸钠，反应的化学方程式：2NaF+CaCO3CaF2+Na2CO3。检查图 2 装置气密性的方法：连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。故填：2NaF+CaCO3CaF2+Na2CO3；连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。交流与反思根据图 3 的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，这是因为单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少。故填：能，单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少。拓展应用设碳酸钙质量为x x=5g，蛋壳中碳酸钙的质量分数是： 答：蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3、2H2O2 2H2O+ O2 Fe2O3 产生的大量气体附着在小球表面，浮力变大。 瓶内压强太大导致冲塞（或注射器活塞飞出） 反应放热 温度升高部分蛋白质失去生理活性（酶的活性降低） 0.47g。 【详解】根据所学知识和题中信息知，探究H2O2分解的各种催化剂的催化效果。【实验过程】取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液。【实验分析】 b瓶中反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+ O2。催化效果最差的物质是Fe2O3。 a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是产生的大量气体附着在小球表面，浮力变大。 a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是瓶内压强太大导致冲塞（或注射器活塞飞出）。 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是反应放热，升高温度加快了反应速率。实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：温度升高部分蛋白质失去生理活性（酶的活性降低），酶的活性随温度升高而降低。解设每瓶能得到氧气的质量为x2H2O2 2H2O+ O268 3220mL×1g/mL×5% x ,x0.47g。 点睛影响物质反应速度的因素是催化剂和温度。4、B B 催化作用 > AB 检查装置气密性 将生成的水蒸气全部推入B中 106.8 1:1:6 防止空气中的水蒸气进入装置C中 【详解】(1)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；(2)不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料；故选B。(3)根据描述可知该反应的反应物是铁粉、氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：；氯化钠能加速铁粉生锈，更快地放出热量，起到催化作用；(4)碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH>7；反应是铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为；(5) A、硫酸亚铁铵晶体溶于水，不溶于酒精，用酒精洗涤晶体，可以避免用水洗涤所造成的晶体损耗，故A正确；B、酒精易挥发，可低温晾干晶体，避免高温烘干晶体使其失去结晶水，故B正确；故选AB；(6) 有气体生成的实验，在装药品前，应先检查装置气密性；(7) 分析实验原理可知，硫酸亚铁铵晶体在200°C完全失去结晶水，则加热前后及过程中均通入N2，200°C停止加热后继续通入N2目的是防止倒吸和将生成的水蒸气全部推入B中；(8)由图可知，500°C时剩余固体的质量一共减少了62.4g，碱石灰可吸收SO2、SO3和H2O，但不吸收NH3，浓H2SO4可吸收NH3和H2O，则装置B、C增加的总质量即为剩余固体一共减少的质量，由表格数据可知500°C