考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试试题(名师精选).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3·xH2O2、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD3、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO34、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体5、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H26、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AX>Y>M>NBM>N>Y>XCM>Y>N>XDX>Y>N>M7、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡8、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A电解水实验生成两种气体的质量B加热碳和氧化物的混合物C用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D向打磨后铝箔中加入稀盐酸9、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂10、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是A氯化铜B氯化银C氯化锌D氯化铁第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_。2、在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图。（1）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是_；（2）参加反应的、两物质的质量比为_；（3）在该化学变化过程中，化合价升高的是_元素；（4）该反应的基本反应类型是_。3、2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。（1）火星车使用的新型镁锂合金实现了探测器的轻量化。合金与其组成金属相比性能更加优异，如_。（填一种即可）（2）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质中碳、氢元素的质量之比为_。（3）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有_（一种即可）。4、铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，淮南万毕术一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的基本类型是_反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是_（用化学方程式表示）。5、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有_；产生气泡的反应方程式是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_(结果保留0.1%)。2、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。3、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。4、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_？(结果保留到小数点后一位)5、向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素是_（填名称）。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校化学兴趣小组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定赤铁矿石中氧化铁的含量（假设赤铁矿中的杂质不参加下列任何一项反应），实验所需装置如下图所示：试完成下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；浓硫酸可用来干燥气体）（1）实验过程中装置C中的现象为_，其反应涉及的化学方程式为_。（2）写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：_。（3）所选仪器的连接顺序为：混合气体A1DCA2B。若通过测量反应前后仪器A2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。装置A1试剂足量的作用是_；如果不连接仪器A1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将_（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。实验结束后，若测得仪器A1中溶液增加的质量与仪器C中固体减少的质量相等，那么仪器A1与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比为_。（装置A1、A2吸收气体完全）化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。因此实验开始时，先点燃装置B处的酒精灯的原因是_。2、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象_Al>Fe>Cu将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。3、在甲、乙两只试管中分别加入等质量的金属铁片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸的液体中没有任何不溶物。（提出问题）废液缸的液体中含有什么溶质？（猜想与假设）小石同学猜想FeCl2、MgCl2小奇同学猜想FeCl2、MgCl2、HCl（表达与交流）试管乙中反应的化学方程式_；请写出试管甲中发生反应的实验现象_；请说出小石同学猜想的理由_。（实验探究）为了确定废液缸液体中的溶质，同学们讨论后，最终确定向废液缸中加入适量_，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。（收集证据）经过实验，同学们观察到_的明显现象，最终证明小奇同学的猜想是正确的；（归纳总结）分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有_。4、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。（查阅资料）铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。（作出猜想）猜想：CrFeCu； 猜想：FeCuCr； 猜想：_。（设计与实验）张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：FeCu FeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入稀硫酸中，记录如下，请你帮她把表格填写完整：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡有气泡产生结论金属活动性强弱：_。（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬片放在稀硫酸中开始的现象截然不同？原因是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘强同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中出现的现象是_，据此可知猜想_(填序号)正确。选用铬片、硫酸亚铁溶液和_三种试剂做实验也可以确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。（拓展迁移）写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_。5、化学兴趣小组同学参观了钢铁厂，并在实验室进行相关探究。（参观工厂）下图是炼铁高炉及炉内部分化学变化过程的示意图，结合图回答：（1）高炉炼铁过程中，焦炭主要有两个作用：提供热量；_(用化学方程式表示)；a、b为出渣口和出铁口，由于炉渣具有熔点低、密度小和不溶于生铁的特点，所以可以获得纯净的生铁，生铁属于_(选填“混合物”或“纯净物”)，出铁口应该是_(选填“a”或“b”)。（设计实验）兴趣小组同学回到化学实验室，设计如图组合实验装置，制取一氧化碳并用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，结合下图回答：（2）A装置中反应的化学方程式为_，该气体发生装置主要操作的优点是_，但实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是_；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应；已知氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氢气体，为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放_(填试剂名称)。（进行实验）（3）小组同学按图2实验设计准备实验，小明认为“打开弹簧夹后，应该将B、E处酒精灯同时点燃”，你的观点和原因是_；小组同学想在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，你认为可以在下图中选择_(选填“”“”“”)装置。（4）完全反应后结束实验，证明一氧化碳已经将氧化铁还原的实验现象是_。（数据分析）（5）小组同学将实验后制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反应后铁有剩余，经气体测定仪测得氢气体积为0.2L。另一份加入10g未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，试计算未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数_。(该条件下氢气密度为0.1g/L)-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故选项不符合题意；B、酒精的化学式为C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，故选项符合题意。故选D。2、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。3、B【分析】将Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中有Cu2+，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，因为AgNO3先与Zn反应，但不能确定是否反应完全，可以确定所加Zn的量不足。【详解】A、滤渣中一定含有Ag，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，只有部分Cu(NO3)2未反应也可使溶液为蓝色，选项错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正确；C、滤液中一定含有Cu(NO3)2、因为无法确定AgNO3，选项错误；D、滤液中一定含有Zn(NO3)2，无论加入的Zn的质量有多少，一定是完全反应，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但无法确定是否含有AgNO3，但溶液为蓝色，一定含有Cu(NO3)2，选项错误。故：选B。【点睛】4、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。5、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；故选：C。6、A【详解】X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物，所以X最活泼，把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出，所以活泼性M>N，把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有，说明活泼性Y>H>M。故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>M>N，故选：A。7、B【详解】l铝和铁的密度不同，可用测量密度的方式区别铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B。8、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A错；B、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B错；C、即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应，铝产生氢气质量多。且铝比锌活泼，用的时间也少，故C正确；D、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D错。故选C。【点睛】9、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】10、C【详解】A、由金属活动性顺序可知铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化铜，选项A不符合题意；B、银位于氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化银，选项B不符合题意；C、由金属活动性顺序可知锌排在氢的前面，锌能与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，选项C符合题意。D、由金属活动性顺序可知铁跟稀盐酸反应生成了氯化亚铁，不能生成氯化铁，选项D不符合题意；故选：C。二、填空题1、（1）Mg>Mn>Cu（或镁>锰>铜）（2）【解析】（1）活动性强的金属可以把弱的金属从其盐溶液中置换出来；锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化，说明活动性镁大于锰；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明活动性锰大于铜；故三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu（或镁>锰>铜）。（2）锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应生成氯化锰和铜，化学方程式为：。2、（1）D（2）17：24（3）氮（4）置换反应【解析】（1）由图可知，A为氨气，B为氧气，C为氮气，D为水，氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，则四种物质中，属于氧化物的是水，故填D。（2）由图可知，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，参加反应的、两物质的质量比=（17×4）：（32×3）=17：24，故填17：24。（3）该反应中，氮元素的化合价由-3价转化为0价，氢元素的化合价在反应前后不变，都为+1价，氧元素的化合价由0价转化为-2价，则在该化学变化过程中，化合价升高的是氮元素，故填氮。（4）由图可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。3、（1）耐腐蚀性更好（2）11：2（3）核能【分析】（1）合金相较于纯金属，强大更大，耐腐蚀性更好，熔点更低，故填：耐腐蚀性更好。（2）碳、氢元素的质量之比，故填：11：2。（3）人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。4、（1）置换（2）低（3） 导热 【解析】（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则其中蕴含化学反应的基本类型是置换反应。（2）生铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，则生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁低。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，用化学方程式表示为。5、Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】活动性Zn>H>Cu>Ag，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。化学方程式是。三、计算题1、（1） 50 0.2 （2）解：设生铁样品中铁的质量分数为xx=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【分析】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g；（2）见答案。2、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案3、解：设该生铁样品中铁的质量为xFe56x+2HCl=FeCl2+H220.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量为5.6g【详解】见答案。4、解：化学反应前后元素质量不变；则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为：120t×70%×答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是【详解】见答案。5、（1）锌元素与氢元素（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。【分析】由图像可知，生成氢气质量为0.4g；（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前锌、氢、氯元素化合价分别为0、+1、-1，反应后锌、氢、氯元素化合价分别为+2、0、-1，反应中化合价改变的元素是锌元素与氢元素；（2）见答案。四、实验探究1、红色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 吸收混合气体中的CO2 偏大 4：11 防止CO污染空气 【详解】（1）C装置中赤铁矿石中红色的氧化铁被还原为铁，故现象为红色粉末变成黑色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）装置A1试剂为澄清石灰水，A1足量的作用是吸收混合气体中的二氧化碳；如果不连接仪器A1，混合气体中的二氧化碳未被吸收，则生成物中二氧化碳的含量增大，由此计算得出的反应物中氧化铁的含量比实际值偏大。实验结束后，仪器A1中溶液增加的质量是混合气体中二氧化碳的质量，仪器A2中溶液增加的质量是还原反应后生成的二氧化碳的质量，仪器C中固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，因为混合气体中二氧化碳与氧化铁中氧元素的质量相等，所以仪器A1与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比即为氧化铁中氧元素的质量与反应生成的二氧化碳质量之比，即（16×3）（3×44）411。反应后有一氧化碳气体会污染空气，所以先点燃装置B处的酒精灯，使逸出的一氧化碳被燃烧掉。2、无明显现象 除去金属表面的氧化物(或污物) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜铁铝或铁铜铝 Cu、Fe、Al 【详解】【实验探究】在金属活动性顺序中，铁不如铝活泼，将铁丝放入硫酸铝溶液中，无明显现象；【反思评价】因为金属表面有有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；【实验验证】因为铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【拓展迁移】（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al。3、 银白色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 铁与盐酸反应生成可溶性氯化亚铁，镁与酸反应生成可溶性氯化镁，甲中剩余的盐酸与乙中剩余的镁恰好完全反应，生成可溶性氯化镁 镁 银白色固体表面产生气泡 生成的可溶性物质和反应剩余的可溶性物质、反应先后顺序 【详解】表达与交流：试管乙中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；试管甲中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：银白色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；甲中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，如果镁与稀盐酸恰好完全反应，则溶质为氯化镁和氯化亚铁；实验探究：向废液缸中加入某种物质，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后，过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。故加入的是镁，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，如果产生气泡，说明溶质为MgCl2、FeCl2、HCl，如果无气泡产生，说明溶质为FeCl2、MgCl2，金属活动性：MgFeH，如果稀盐酸过量，镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，待稀盐酸完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，故最后可得到一种金属铁和一种只含氯化镁的溶液；收集证据：由以上分析可知，如果同学们观察到银白色固体表面产生气泡，说明说明溶质为MgCl2、FeCl2、HCl，小奇同学的猜想正确；归纳总结：由以上分析可知，分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有生成的可溶性物质和反应剩余的可溶性物质、反应先后顺序。4、FeCrCu FeCu ，CrCu 张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡 铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 铜片 Cr+2HCl=CrCl2+H2 【详解】作出猜想：根据金属活动性顺序可知铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属活动性关系为：FeCrCu， 故填：FeCrCu；设计实验：根据铬表面产生气泡，铁表面产生气泡，铜表面没有气泡，可以看出铁和铬的活动性强于铜，故填：FeCu ，CrCu；讨论交流：铬的表面有一层致密的氧化物薄膜，故酸先与氧化物反应没有气泡，故填：张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡；实验验证：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色，故填：铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；根据铁活泼性强于铜，铁和硫酸铬不反应证明铬的活泼性强于铁，猜想成立，故填：；利用铬片和铜片分别加入硫酸亚铁溶液中的反应可以判定三个金属的活动性顺序，故填：铜片；拓展迁移：铬和盐酸反应置换出氢气，生成氯化铬，故填：Cr+2HCl=CrCl2+H2。5、 混合物 b 可以控制反应的发生与停止 二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用 吸热 澄清石灰水 不正确，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯 红棕色粉末变成了黑色 4.9% 【详解】（1）高炉炼铁过程中，焦炭在充足的空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量，可以提高炉温；同时高温下焦炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再去还原氧化铁，所以焦炭主要有两个作用：一是产生较高的炉温； 二是提供还原剂一氧化碳化学方程式：。生铁是铁和碳的合金，所以属于混合物；因为生铁的密度较大，且炉温较高呈液体状态，所以出铁口在底部b口。（2）A装置中反应碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；A装置是固液不加热型的发生装置，且应用了多孔隔板，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是高温下进行的吸热反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，故为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放澄清石灰水溶液，如果不变浑浊，证明吸收完全。（3）打开弹簧夹后 B处的酒精灯点然后开始产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，E 处酒精喷灯若同时点燃，硬质玻璃管中的空气未被排出去，一氧化碳燃烧可能会发生爆炸，所以E 处酒精喷灯应该停一会再点燃，故小明的想法是不正确的，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯。在 F 处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，可以选择装置，混合气体从长管进入，内部可以放入足量氢氧化钙溶液，它只与二氧化碳反应生成沉淀而不与一氧化碳反应，一氧化碳进入装置压强增大，液体从长导管被压出去，检验、吸收二氧化碳的同时还可以收集一氧化碳。（4）一氧化碳和氧化铁高温生成铁粉和二氧化碳，反应现象为红棕色粉末变成了黑色。（5）制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入 10 克 9.8%的稀硫酸，完全反应后，完全反应后铁有剩余，生成氢气体积为 0.2L，说明铁至少可以生成0.2L的氢气；另一份加入 10 克未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，说明酸不足，硫酸完全反应，生成氢气中的氢元素全部来自10 克未知浓度的稀硫酸中的H2SO4，根据元素守恒可得10 克未知浓度的稀硫酸中溶质的质量为：，则未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数为。