难点解析：人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练试卷(无超纲带解析).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液2、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸3、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质4、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是AO2的检验B稀释浓硫酸C制取CO2D比较白磷和红磷的着火点5、下列实验操作正确的是A取用固体B量筒读数C稀释浓硫酸D验满氧气6、下列有关实验现象的描述错误的是A在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色7、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD8、酸性最强的是A苹果汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.09、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子10、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。2、写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_；（2）铝制品耐腐蚀的原因：_；（3）铜与硝酸汞溶液反应：_；3、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的_(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用_来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是_(填字母序号)A镁条与稀盐酸B生石灰与水C氧化铁与稀硫酸D氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是_。(填字母序号)A化学反应前后原子的种类不变B化学反应前后原子的个数不变C化学反应前后元素的种类不变D化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有_。观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：_。4、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)5、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_。（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_（填序号）。ACO2与水发生了反应B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红D湿润的紫色石蕊纸花变红（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：（1）5g样品中氧化铜的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_。2、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。3、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_克。（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取_mL来稀释配制。（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)4、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为_克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_？5、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是_（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙600辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？_，倒贴（或赚）了_元。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入_猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）2、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2 效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。（解释与结论）（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_（填“物理”或“化学”）变化。（2）实验6中，a为_mL。（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_滴水和50（反思与评价）（4）表2中，22对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是_。（填编号）（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_。3、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。 （知识回忆）按图进行实验，可观察到的现象是_，烧杯丙的作用是 _。（发现问题）虽然图实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_， 该现象主要说明分子的性质是_ 。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图），发现_，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图实验说明：温度越高，分子运动速率_。（实验反思）对比图实验，图实验的优点是_（写一条即可）。4、某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁（Mg（OH）C1）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你认为原因是_。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：Mg；Mg（OH）C1；Mg（OH）2（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为、的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量_（填物质名称）沉淀消失，无气泡产生不含有Mg实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红生成_实验3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶硅胶由蓝色变为粉红色生成_（讨论分析）灰白色沉淀的组成为_，实验2中发生反应的化学方程式是_。5、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。（查阅资料）碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。（设计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：连接好装置并检查气密性；装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：分别称量装置C、D的质量：关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；停止加热，同时打开活塞K，通入空气系恢复到室温；再次分别称量装置C、D的质量。装置C的质量/g装置D的质量/g步骤mn步骤xy（实验分析）（1）装置A的作用为_，装置C的作用为_。（2）装置B内剩余固体为_，反应中生成水的质量为_。小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。（猜想与假设）小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；猜想3：产物为_。（设计方案）两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验现象实验结论A中固体由_B中黄色试纸变篮C中_有Cu生成有_生成有CO2生成（反思与评价）实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】2、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的pH范围在0.91.5之间，不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。3、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。4、C【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则为氧气，故此操作能达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加速散热，故此操作能达到实验目的；C、实验室制取二氧化碳选用的药品时大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，未溶解的硫酸钙附着在大理石表面，会阻止反应继续进行，故此操作不能达到实验目的；D、采用控制变量法，使白磷和红磷处于同样的温度下，并且都与氧气接触，出现白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，则说明白磷着火点比红磷低，故此操作能达到实验目的。故选C。【点睛】5、C【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C.6、C【详解】A 、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫在氧气中燃烧更剧烈，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，颜色描述不正确，故C错误；D、氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则可看到黑色粉末逐渐变成红色，故D正确；故选C。7、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。8、A【详解】pH7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；故选A。9、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。10、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。二、填空题1、二氧化碳2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。2、（1）（2）（3）【解析】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为；（2）铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气生成了一层致密氧化铝薄膜，方程式为；（3）铜的活泼性强于汞，则铜能将汞从其盐溶液中置换出来，方程式为。3、（1） 负 带火星的木条 （2）C（3）B（4） 氢氧化钠aOH 氢气，化学反应前后原子种类和数目不变 【分析】（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a试管内气体较多，产生的是氢气，与负极相连。b中是氧气，可用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，可以使带火星木条复燃。（2）A、镁条与稀盐酸是金属与酸的反应，是放热反应，有明显的热量变化。B、生石灰与水是放热反应，有明显的热量变化。C、氧化铁与稀硫酸没有明显的热量变化。D、氢氧化钠与稀硫酸是中和反应，是放热反应，有明显的热量变化。故选C。（3）A、图中反应前后原子的种类没变，均为4种，正确。B、图中反应前后，原子的个数分别为7和11，不能从图中得出化学反应前后原子的个数不变。错误。C、图中反应前后原子的种类没变，所以化学反应前后元素的种类不变，正确。D、图中反应前为NH3和CO2分子，反应后变为CO（NH2）2分子和H2O分子，分子种类发生改变，正确。故选B。（4）无色酚酞变为红色，说明生碱性物质，根据化学反应前后元素种类不变，则生成物中含有钠、氢、氧元素，推测为氢氧化钠。化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢氧化钠和水中的氢、氧比，可以推测出生成的气体为氢气。【点睛】4、（1） 三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为：；（2）澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：CO2。5、（1）温度达到可燃物的着火点（2）AD（3）【解析】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故选：AD；（3）二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）4（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x解得：x=4.9g则该稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【分析】（1）氧化铜质量 5g-1g=4g，故填：4。（2）见答案。2、（1）设：样品中金属镁的质量为x。（2）盐酸中氯化氢的质量：146g×10%=14.6g氯化氢中氯元素的质量：14.6g×=14.2g生成氯化镁的质量： 14.2g÷=19g答：金属镁的质量为2.4g，生成氯化镁的质量为19g。【分析】（1）盐酸与氧化镁反应生成水，与金属镁反应生成氢气,根据反应生成氢气的质量便可计算参加反应的金属镁的质量，即为样品中金属镁的质量，具体讲答案。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量均不变，又知加入的盐酸已全部参加反应，故参加反应的盐酸中氯元素的质量等于反应后生成的氯化镁中镁元素的质量，根据氯元素的质量便可计算出反应后生成的氯化镁的质量，其中包括盐酸与金属镁反应生成的氯化镁和盐酸与氧化镁反应生成的氯化镁。具体计算过程见答案。3、（1）6（2）204.9 （3）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g，设该浓盐酸中HCl的质量分数为xx=36.5%37.5%，不符合。【分析】（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为：1.2g/mL×5mL=6g；（2）设需要密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：1.22g/cm3×x×20%=1000g×5%，x204.9mL；（3）见答案。4、（1）解：由图可知，加入46.3g氢氧化钾溶液时恰好生成氢氧化铜沉淀9.8g设氯化铜质量为x，生成氯化钾质量为y答：样品中氯化铜的质量为13.5g。（2）答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。【解析】（1）由图可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g；计算过程碱答案。（2）见答案。5、（1）解：设废水中硫酸的质量分数为xx4.9%答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。（2）1.3%（3） 倒贴 3108 【分析】（1）pH7时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，氢氧化钡质量为为171g×10%，废水质量已知，结合方程式即可计算出废水中硫酸的质量分数；（2）曲线中A点时溶质为氢氧化钡，溶质质量为（223.3g-171g）×10%，由（1）可计算出硫酸钡沉淀的质量为23.3g，溶液质量为200g223.3g-23.3g，则得到溶液的溶质质量分数为；（3）设消耗的氢氧化钙的质量为y解得：y=7.4t成本费用：7.4吨×（400元/吨+500元/吨）=6660元产品收入：7.4吨×0.8×600元/吨=3552元<6660元，倒贴。倒贴金额为：6660元3552元=3108元。四、实验探究1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。 【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；故填：溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，必须掌握相关知识点才能解决问题。2、化学 6 15 1、5、9 浓硫酸体积、水的滴数 【详解】解释与结论：（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质生成，发生了化学变化；（2）由表中数据可知，同种糖，选用的浓硫酸的体积依次是4mL、5mL、6mL，故a=6mL；（3）根据题干信息，均值越高，效果越好，结合表2数据，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50；反思与评价：（4）由表1可知，22对应的三个实验分别是1、5、9，故表2中，22对应的均值为51.0，来自于实验1、5、9对应的三个数值65、88、0的均值；（5）由表1可知，实验3和实验4中，温度相同、糖的种类不同、浓硫酸体积不同、水的滴数不同，实验3的效果得分高于实验4，结合表2，冰糖效果优于蔗糖，浓硫酸体积6mL优于4mL，水的滴数15滴效果最好，故影响因素是水的滴数和浓硫酸体积。3、乙中的酚酞溶液逐渐变红 对照实验 小纸花至下而上慢慢变红 不断运动 B中小纸花先变红 越快 节约药品或更环保 【详解】知识回忆：按图进行实验，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，可观察到的现象是乙中的酚酞溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温度越高，分子运动速率越快，B中小纸花先变红，说明温度对分子的运动速率产生了影响；实验结论：图实验说明：温度越高，分子运动速率越快；实验反思：对比图实验，图实验的优点是节约药品或更环保。4、 氯化镁可溶 稀盐酸或稀硫酸 HCl#氯化氢 H2O Mg（OH）Cl、Mg（OH）2 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学反应方程式为：；提出假设因为氯化镁可溶于水，所以洗涤后氯化镁溶于水被洗涤除去。实验探究实验1：沉淀消失，并且结论为不含Mg（与酸反应生成氢气，如果有镁会产生气泡），说明加入了酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。实验2：蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条变红，说明生成了酸性气体，为HCl气体。实验3：硅胶由蓝色变为粉红色，说明生成了水；讨论分析因为加热有HCl气体和水生成，所以灰白色沉淀的组成为Mg(OH)C1和Mg(OH)2。实验2中发生化学反应的方程式为：。5、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干燥剂，能吸收水，所以浓硫酸增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或CO。反思与评价：先停止加热，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。