考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试试题(含解析).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD2、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱3、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出D红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生4、下列材料中最适合做无人机框架的是A铝合金B生铁C纯铝D黄铜5、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A实行垃圾分类B建设天府绿道C推广燃煤锅炉D严禁车辆任意鸣笛6、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯7、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤AABBCCDD8、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝9、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A石墨C60B酒精C2H4OHC干冰H2OD铁锈Fe2O3·xH2O10、下列过程中发生化学变化的是ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_（填“导热性”或“导电性”）。（2）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是_（填序号）。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（3）合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。2、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！（1）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_。（2）蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是 （填字母）。A熔点低B抗腐蚀性好C抗压强度大（3）北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。铷元素的相对原子质量为_。铷原子的原子核外有_个电子层，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。因为氮气的化学性质_（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品_（填“易”或“不易”）生锈。3、写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧_；（2）铁与稀硫酸反应_；（3）通电分解水_。4、化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的材料一一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铝锅抗腐蚀性能好，原因是_；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。（3）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其优点是_；乙醇属于_（填“可再生”或“不可再生”）资源。5、选择下列物质填空(填序号)：干冰，一氧化碳，氮气，银（1）可用于制氮肥的是_。（2）可用于人工降雨的是_。（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_。（4）能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是_；（2）原合金中铜的质量分数是_。2、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=_g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。3、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。4、小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）（1）该手镯中银的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。5、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、镀铬金属既漂亮又耐腐蚀，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动。（知识回顾）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn pb(H) Cu _ Ag Pt Au。(请你在横线上填写对应金属的元素符号)（猜想与假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：_（实验与探究）(1)实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论取三支试管，向其中加入等量的同浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为_。(2)实验二：小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是_，发生反应的化学方程式是_。（实验反思）上述实验必须把金属片打磨干净，目的是_。（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与_来比较；通过金属与_来比较。2、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，BAl金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_（实验结论）（1）原假设中_不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_（填“能”或“否”），理由是_（化学方程式表示）。3、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象_Al>Fe>Cu将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。4、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？（进行猜想）（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是_。（查阅资料）铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变氯化铁溶液呈黄色。（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的_（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想和，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想：_。为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色_，则可判断猜想是错误的。（实验2）针对猜想和猜想，请你帮助小华完成以下实验设计实验操作可能的现象结论取少量黑色粉末A或B_ _猜想正确（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式_。5、某研究性学习小组的同学为探究金属镍（Ni，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动。请你一起参与他们的活动，并回答有关问题。探究活动一、金属镍和铜的活动性顺序（实验方案）将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中（实验现象）溶液的颜色变浅，有_色固体生成。（实验结论）金属活动性镍比铜_（填“强”、“弱”）。若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为_。实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，十分好奇，于是继续进行探究活动。探究活动二、无色气体的成分是什么？（猜想假设）A氢气 B氧气 C二氧化硫 D二氧化碳 E一氧化碳（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂（分析推理）小明认为无色气体不可能是CO2或CO，理由是_。小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到的气体通入_溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫。综上所述，小组同学认为，无色气体可能是H2或O2。（设计方案）为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案：用如图所示装置进行实验，先_，然后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明无色气体可能是氢气。该实验方案中浓硫酸的作用是_。（评价与反思）小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气。他们应补充的实验是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法区分，不符合题意；C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。故选C。2、B【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝氧气，对铝起到保护作用，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，选项正确；B、铁钉浸没在植物油中能够隔绝铁与空气中的水分和氧气的接触，能够减缓铁的锈蚀，所以铁钉浸没在植物油中不易生锈，选项错误；C、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜片的硬度大于铜片的硬度，选项正确；D、室温下铜与稀盐酸不反应，而铝能够与稀盐酸反应生成氢气，可判断铜的金属活动性比铝弱，选项正确；故选B。3、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，铜是是实验结论，选项错误；D、红磷在氧气中燃烧有大量白烟产生，选项错误，故选B。4、A【详解】A、铝合金质轻，硬度大，耐腐蚀，适合作无人机框架，符合题意；B、生铁密度大，易生锈，不适合作无人机框架，不符合题意；C、纯铝硬度小，不适合作无人机框架，不符合题意；D、黄铜密度大，不适合作无人机框架，不符合题意。故选A。5、C【详解】A、实行垃圾分类既能够实现资源的重新利用，也能够减少环境污染，选项正确；B、建设天府绿道时植树造林，能够增强植物对空气污染物的吸收，能够减缓空气污染，选项正确；C、推广燃煤锅炉会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；D、严禁车辆任意鸣笛能够减少环境中的噪音，降低噪音污染，选项正确，故选C。6、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作用的原料，生成有机物和氧气，通过化学变化体现其特性，故A正确；B、铜丝作导线利用其导电性，属于物理性质，故B错误；C、氢气填充气球，利用其密度小于空气的性质，属于物理性质，故C错误；D、用石墨制造笔芯，利用其质地较软，硬度小的特点，属于物理性质，故D错误；故选A。7、B【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故A不符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故加热固体混合物会引入新的固体杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故B符合题意；C、灼烧时氧化铜不和空气反应，碳粉和空气中氧气生成二氧化碳气体逸出，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意；D、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，搅拌使充分反应，过滤，可以除去氯化亚铁溶液中的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。故选B。8、A【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、金刚石裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；D、钨作灯丝，是因为钨熔点高，熔点属于物理性质。故选A。9、D【详解】A、石墨是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故选项不符合题意；B、酒精的化学式为C2H5OH，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，其化学式为CO2，故选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，故选项符合题意。故选D。10、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无新物质生成，属于物理变化；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。二、填空题1、（1）导电性（2）B（3）大【解析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性；（2）铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序为铝铁铜。A. 若用硫酸铝溶液，铝、铁、铜三种金属都不与硫酸铝反应，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；B. 若用硫酸亚铁溶液，铝与硫酸亚铁反应而铜不与硫酸亚铁反应，因此说明金属活动性顺序为铝铁铜，能验证这三种金属的活动性顺序，符合题意；C. 若用硫酸铜溶液，铝、铁都能与硫酸铜反应，只能说明铝、铁的金属活动性都大于铜，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；故选B。（3）合金的硬度大于组成它的纯金属，则生铁比纯铁硬度大。2、（1）（2）BC（3） 85.47 五5 失去 （4） 稳定 不易 【解析】（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的过程，化学反应方程式为；（2）深海中一方面具有盐分对金属有腐蚀性，另一方面压强很大，钛合金用于深海装备，说明其具有抗腐蚀性好、抗压强度大的特点，故选BC；（3）由铷元素的元素周期表最小方数字可知，其相对原子质量为85.47；由铷元素原子结构示意图可知铷原子的原子核外有五个电子层（弧线表示电子层），最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；（4）氮气化学性质不活泼（稳定），可以用做保护气体；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，月球上没有氧气，月球上铁制品不易生锈。3、（1）（2）（3）【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：。（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：。（3）电解水生成氢气和氧气，故填：。4、（1）金属材料（2） 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 节约金属资源，减少对环境的污染 （3） 节约化石燃料，减少汽车尾气的污染 可再生 【分析】（1）镁锂合金属于合金，属于金属材料；（2）铝锅抗腐蚀性好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；废旧铁锅、铝锅回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染；（3）广泛推广使用乙醇汽油，可以节约化石燃料，减少污染，保护环境；乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生资源。5、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氮气是由氮元素组成的，故可用于制氮肥的是；（2）干冰是固体二氧化碳，升华吸热，故可用于人工降雨的是；（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银，即，（4）一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力，即。三、计算题1、（1）0.2g（2）35%【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量=10g+60g69.8g=0.2g。（2）根据金属活动性顺序可知，铜不与硫酸反应，氢气是锌与硫酸反应生成的。设：原合金中锌的质量是x即原合金中金属锌的质量是6.5g则原合金中铜的质量分数为：。2、（1）100（2）由图可知，加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，加入加入2g粗锌，生成氢气的总质量为205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g，说明8g粗锌已经将稀硫酸完全反应。解：设稀硫酸中溶质的质量为xx=9.8g答：mg稀硫酸中溶质的质量为9.8g。【分析】（1）所取稀硫酸的质量：205.6g-105.6g=100g；（2）见答案。3、解：设该生铁样品中铁的质量为xFe56x+2HCl=FeCl2+H220.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量为5.6g【详解】见答案。4、（1）92%在金属活动性顺序中，银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应，充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，则手镯中银的质量是23g，手镯中银的质量分数为×100%=92%；（2）解：由表格中数据可知，加入10g稀盐酸，消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x，则有所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%；答：手镯中银的质量分数为92%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。5、解：依题意，冶炼生铁的质量：10t×（1-2%）=9.8t设需要一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。x=7.35ty=11.55t答：至少需要7.35t一氧化碳，同时生成11.55t二氧化碳。【详解】已知生铁质量为10t，含杂质2%，则铁的质量为10t×（1-2%）=9.8t，再结合方程式即可计算出反应物一氧化碳和生成物二氧化碳的质量。四、实验探究1、Hg Al Cu Cr 二 Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等 除去金属表面的氧化膜 酸反应的剧烈程度 另一种金属化合物的溶液是否能发生置换反应 【详解】知识回顾金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au。实验与探究（1）铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4CrSO4+H2；铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象；说明金属活动性：铝铬铜，猜想二成立。（2）选用的三种药品可能是Cr、CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等，实验过程是：把铬分别伸入硫酸铜溶液中、硫酸铝溶液中，伸入硫酸铜溶液中，铬表面有红色固体析出，化学方程式为：，说明铬的活动性比铜强；伸入铝丝时，无明显现象，说明铬不能和硫酸铝反应，铝的活动性比铬强；由此证明：铝比铬活泼，铬比铜活泼。实验反思上述实验必须把金属片打磨干净，目的是除去表面的氧化物；归纳与总结由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应的剧烈程度来比较，其他条件一定时，产生气泡越快，说明金属活动性越强；通过金属与另一种金属化合物的溶液是否能发生置换反应来比较，金属能置换出另一种金属化合物溶液中的金属，说明这种金属的活动性比金属化合物中的金属活动性强。2、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 【详解】操作分析：金属在空气中其表面易形成氧化物等杂质，所以三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，以除去金属表面的氧化物等杂质，避免影响实验。实验现象：三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以现象是：无明显现象。实验结论：（1）由反应现象可知，Ti金属活动性比Al弱，原假设中A不成立。（2）三种金属加入盐酸中，钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜不和盐酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为AlTiCu。结论应用：因为铝的活动性比铜强，能发生置换反应：，所以不能用铝制容器来盛装波尔多液。3、无明显现象 除去金属表面的氧化物(或污物) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜铁铝或铁铜铝 Cu、Fe、Al 【详解】【实验探究】在金属活动性顺序中，铁不如铝活泼，将铁丝放入硫酸铝溶液中，无明显现象；【反思评价】因为金属表面有有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；【实验验证】因为铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【拓展迁移】（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al。4、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 烧杯 漏斗 加入足量的硫酸铜溶液反应后还有黑色粉末存在（合理即可） Fe2O3 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色） 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；故填：加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在；（3）氧化铁是红棕色的，所以该黑色粉末中不含氧化铁；根据题给资料可知黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；故填：Fe2O3；由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；实验1：猜想错误，即黑色粉末中含有铁粉，但是不含氧化亚铁，而氧化亚铁与盐酸反应会生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液是浅绿色，若猜想错误，即溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色）；实验2：因为铁粉与四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，可以设计如下实验：取适量黑色粉末B（或A）用磁铁吸引，若黑色粉末全部被吸引，则猜想正确；若部分被吸引，则猜想正确；故填：用磁铁吸引；黑色粉末全部被吸引；得出结论：根据题意和质量守恒定律可知，在高温加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳；反应的化学方程式为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。5、红 强 反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变 紫色石蕊 检验气体纯度 除去气体中水蒸气 在点燃气体的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁产生水珠。 【详解】探究活动一、金属镍和铜的活动性顺序将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中，由实验现象，溶液的颜色变浅可知：镍可把铜从硫酸铜溶液中置换出来。实验现象镍和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镍，有铜生成，实验现象：溶液的颜色变浅，有红色固体生成；实验结论 镍和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镍，镍能置换出硫酸铜溶液中的铜，金属活动性镍比铜强，若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为。分析推理 小明认为无色气体不可能是CO2或CO，理由是反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变；由题意可知：二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，于是将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫。设计方案由题中结论该气体可能是氢气，由于氢气是可燃性气体，所以使用时要检验氢气的纯度，所以使用时要检验氢气的纯度；浓硫酸具有吸水性，可除去气体中的水蒸气。评价与反思根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，要验证气体中含有氢元素，可在点燃气体的火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁产生水政，说明生成了水，水是由氢、氧元素组成的，从而证明反应物中含有氢元素。