最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评试题(名师精选).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯2、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金3、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是Aab段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应Bde的存在说明反应会放热Ce点一定是容器中化学反应的结束点Dc点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl34、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn5、下列反应属于化合反应的是ABCD6、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气7、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体8、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加9、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：710、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：（1）利用活性炭具有很强的_性，可以除去冰箱内的异味。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。（3）写出一定条件下一氧化碳和赤铁矿石中氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式_。（4）我国“长征八号”火箭的燃料是肼N2H4，肼中氮元素的化合价是_。肼燃烧的化学方程式是，X的化学式是_。2、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br22NaI2NaBrI2；Cl22NaBr2NaClBr2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为_。写出Cl2与NaI反应的化学方程式_。3、请回答以下生活中的问题：（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_（用化学方程式表示）。（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_（填“单质”“化合物”）形式存在。（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_（用化学方程式表示）。（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示_（填离子符号）。4、抗击新冠肺炎，从我做起。（1）每天消毒。84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：，其中X是一种有毒气体它化学式为_。NaClO中氯元素的化合价为_。H2O属于_（填序号）。A混合物 B化合物 C氧化物（2）出门佩戴口罩。用防护口罩又称N95口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。这在原理上与化学中的_操作（填操作名称）相似。口罩上的鼻夹常用金属铝制成，铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是_。（3）宅在家中，做美食达人。食盐是厨房重要的调味品，其主要成分氯化钠由_（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。注意用火安全，若炒菜时油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是_。硬水给生活和生产带来很多麻烦生活中常用_的方法降低水的硬度。为节约水资源生活中可以采取的做法是_。菜刀洗后擦干，放在干燥处可以防止菜刀生锈，此法应用的防锈原理是_。5、铁生锈实际上是铁与空气中的_作用的结果，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。2、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）上述表格中a的数值为_。（2）根据实验数据分析，第_次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_(并进行必要的标注)。3、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？ 空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.34、向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素是_（填名称）。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）5、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、学校小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，展开了一系列实验探究活动。（学习交流）（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_色固体，乙中溶液颜色变为_色。（2）你认为通过上述实验_(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。（探索发现）小明同学将Al丝浸入硫酸铜(CuSO4)溶液中没有发现任何现象。纠其原因是没有对铝丝进行打磨，用化学方程式表示铝表面形成的氧化膜_。小航同学选用的是氯化铜(CuCl2)溶液，在做实验时也没有打磨铝丝，却发现铝丝表面有固体析出。经过反复对比实验后猜测，是C1-破坏了氧化铝薄膜。为进一步检验此猜测是否正确，他们取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：（对比实验）操作现象结论分析向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面有固体析出氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（得出结论）前述猜测正确（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。2、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数变小锌粒表面有变化（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。3、化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。（发现问题）除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。（查阅资料）铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；铝能与氢氧化钠溶液反应：（无固体物生成）；在加热（以内）条件下，镁能与水反应：，而铝和铁无明显现象。（提出假设）该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。（设计实验）实验步骤实验现象结论及原因取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后并过滤样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣样品含铝为主取少量上述洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成_色样品中含有铁，反应的化学方程式为_（实验结论）该易拉罐的材料由铝和铁组成。（实验反思）有同学认为该实验方案不严谨，理由是_；如果补充下列实验：取实验步骤中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入_后无现象产生，则该小组的结论是正确的。4、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：Al>Cu>R，猜想二：_，猜想三：R>Al>Cu。实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(“成立”或“不成立”)二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入RSO4溶液中 _猜想三成立交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是_，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_变为_；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：_。5、某化学兴趣小组的同学发现金属X不在初中学到的金属活动顺序表中，该小组为了了解X与常见金属铝、铜的金属活动顺序，进行如下探究活动：（作出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>X；猜想二：_；猜想三：X>Al>Cu（查阅资料）X是一种银白色金属，在X的盐溶液中只有+2价的X的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜，硫酸铝、硝酸铝、氯化铝的溶液均为无色。（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三名同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中X丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_（填“成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中X丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立X与稀硫酸反应的化学方程式为：_猜想三_无明显现象猜想三成立（交流反思）究竟哪一种猜想成立？三名同学经过讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_；进而确认猜想三_（填“成立”或“不成立”）。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作用的原料，生成有机物和氧气，通过化学变化体现其特性，故A正确；B、铜丝作导线利用其导电性，属于物理性质，故B错误；C、氢气填充气球，利用其密度小于空气的性质，属于物理性质，故C错误；D、用石墨制造笔芯，利用其质地较软，硬度小的特点，属于物理性质，故D错误；故选A。2、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。3、C【详解】A ：铝片与稀盐酸反应生成氢气。ab段气压几乎没增大，说明这是未经打磨的铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应，铝基本未参加反应。A正确。B：de，压强减小，说明温度降低，即原来反应放热，反应完成，不再放热，导致压强减小。B正确。C：从d点以后压强减小，说明d点是容器中化学反应的结束点。C错。D：c点时容器中溶液是氧化铝与盐酸完全反应生成的氯化铝及铝与盐酸反应生成的氯化铝和未反应的盐酸。因此，c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3。D正确。综上所述：选择C。4、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：Zn>Fe>Mg>Al，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：Mg>Al>Zn>Fe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn，符合题意；故选D。【点睛】5、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应；D.该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A。6、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。7、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。8、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B. 对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C. 对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D. 对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。9、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。10、C【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:，错误。B、一氧化碳作燃料：，错误。C、铝制品不易锈蚀的原因是因为铝常温下易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，正确。D、检验二氧化碳：，错误。故选：C。二、填空题1、（1）吸附（2）隔绝空气（或氧气）（3）（4） -2 N2 【分析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）肼中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（+1）×4=0，x=-2；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是6、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2。2、Cl2Br2I2 Cl22NaI2NaClI2 【详解】Br2+2NaI=2NaBr+ I2，说明Br2I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2Br2，所以Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2。Cl2的活动性强于I2。Cl2与NaI反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl22NaI2NaClI2。3、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）单质（3）4Al+3O2=2Al2O3（4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 SO42- 【解析】（1）湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）金的化学性质不活泼，沙里淘金说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，故填：单质；（3）铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子是氢离子和硫酸根离子，反应完全后是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；SO42-。4、（1） Cl2 +1 BC （2） 过滤 铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化 （3） 离子 用锅盖盖灭 加热煮沸 用淘米水浇花等 隔绝水 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2；NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据元素化合价代数和为零，可知NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，x=+1价；H2O是由氢元素和氧元素组成的氧化物，也是化合物，故选BC；（2）口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔原理与化学中的过滤操作相似；铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；（3）食盐中的氯化钠是由离子构成的；若炒菜时油锅不慎着火，应立即用锅盖盖灭，利用隔绝空气（或氧气）的原理灭火；煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为水垢除去，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；为节约水资源生活中可以用淘米水浇花等措施节约用水；菜刀洗后擦干，放在干燥处可以隔绝水，从而防止菜刀生锈。5、氧气和水蒸气 纯铜片 【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。合金的硬度大于组成合金的金属。黄铜由铜、锌组成，所以黄铜的硬度大于铜。因此，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是纯铜片。【点睛】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。三、计算题1、解：设该生铁样品中铁的质量为xFe56x+2HCl=FeCl2+H220.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量为5.6g【详解】见答案。2、（1）0.8（2）5（3）解：设30g生铁中铁的质量为x30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；答：生铁中铁的质量分数为84%；（4）【解析】（1）根据图表可知每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次稀硫酸剩余，故第4次实验加入的稀硫酸完全反应，故a的值为0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完全反应，故填5；（3）见答案；（4）根据数据表格可知，每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸产生0.9g氢气。详见答案。3、（1）氢气的产生速度由快变慢（2）解：由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g设生成硫酸亚铁质量为x答：完全反应后，烧杯中盐的质量分数为10%；（3）答：合金中铁元素的质量百分含量为80%。【分析】铜活动性较弱不和酸反应，铁和稀硫酸反应生成氢气，由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g；（1）根据电子天平读数和时间的关系分析可知，加入铁粉后5分钟、12分钟、21分钟、40分钟、3小时，每个时间段内生成气体质量为0.1、0.1、0.1、0.1、0；说明3小时后反应已经结束，该反应进行过程中，氢气的产生速度氢气的产生速度由快变慢；（2）见答案。（3）见答案。4、（1）锌元素与氢元素（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。【分析】由图像可知，生成氢气质量为0.4g；（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前锌、氢、氯元素化合价分别为0、+1、-1，反应后锌、氢、氯元素化合价分别为+2、0、-1，反应中化合价改变的元素是锌元素与氢元素；（2）见答案。5、设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为xx46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。【详解】详见答案。【点睛】四、实验探究1、红 蓝 能 C1- 铝丝表面没现象等 【详解】学习交流铝的活动性大于铜的活动性，根据金属活动性规律，前面的金属能把后面的金属从的盐溶液中置换出来，故甲中铝丝表面附着一层红色固体；铜与硝酸银溶液反应置换出铜切有硝酸铜溶液生成，故乙中溶液颜色变为蓝色；甲实验得出Al>Cu、乙实验得出Cu>Ag，甲乙实验合并分析，能得出三种金属的活动性强弱；探索发现 铝表面形成的氧化膜是铝和氧气反应生成氧化铝，方程式为：；对比实验 取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向一支试管中再加入NaCl固体，铝丝表面有固体析出，说明氧化铝薄膜被破坏，得出加入的Na+或Cl-能破坏氧化铝薄膜，故填：Cl- ；取两支试管并分別加入等量相同的CuSO4，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，向另一支试管中再加入Na2SO4固体，根据结论及分析，Na+和都不能破坏氧化铝薄膜，得出实验现象为：铝丝表面没现象；2、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。3、氢氧化钠 浅绿 如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁 100的水 【详解】设计实验：该易拉罐的组成除铝外，可能还有镁和铁中的一种或两种，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁、铁和氢氧化钠不反应，故取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后并过滤，样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣，说明样品中主要含铝；结论为样品中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色，该反应的化学方程式为：；实验反思：如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁，故该实验方案不严谨；在加热（ 100 以内）条件下，镁能与水反应生成氢氧化镁和氢气，而铝和铁无明显现象，故取实验步骤中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入100的水后无现象产生，则该小组的结论是正确的。4、Al>R>Cu 不成立 无明显现象 除去表面的氧化膜 蓝色 无色 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强，猜想一：Al>Cu>R，猜想二：Al>R>Cu，猜想三：R>Al>Cu，故填：Al>R>Cu；实验探究：打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性R>Al>Cu，则把铝丝插入RSO4溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：无明显现象；交流反思：常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故填：除去表面的氧化膜；RSO4溶液呈蓝色，故填：蓝色；铝和RSO4反应生成硫酸铝和R，硫酸铝是无色溶液，故填：无色；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。5、Al >X>Cu 不成立 将Al丝其插入到XSO4溶液中 由蓝色变为无色 不成立 【详解】作出猜想：考虑到铝的活动性比铜强，所以可能的情况有：X强于Al；X强于Cu，弱于Al；X弱于Cu。故填：Al >X>Cu实验探究：打磨X丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，X丝表面覆盖了一层红色的物质，说明X活性强于铜，所以猜想一不成立。打磨粗细相同的X丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到相同的稀硫酸中；X丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色，说明X能与稀硫酸反应生成氢气和XSO4，所以方程式为由结论猜想三：X>Al>Cu成立，且无明显现象，反思与交流中提到丙同学在实验前没有打磨铝丝，所以推出操作为：将Al丝其插入到XSO4溶液中。交流反思：实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，Al丝会与XSO4溶液反应生成金属X与硫酸铝，硫酸铝无色，所以溶液的颜色由蓝色变为无色。由此可知猜想三：X>Al>Cu不成立。