最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料难点解析练习题(名师精选).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料难点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾2、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡3、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD4、下列对实验现象的描述，正确的是A铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色C镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D镁和稀盐酸反应，吸收热量5、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品6、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A钢铁外壳B铝合金轮廓C电路中的铜导线D玻璃车窗7、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度8、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是AFeTiO3中Ti元素的化合价为+4BTiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3D在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛9、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是AZnBMgCAIDCu10、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、冰丝带。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是_，将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是_。钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是_（写一条）。2、抗击新冠肺炎，从我做起。（1）每天消毒。84消毒液不能与洁厕灵混用，因为两者混合会发生如下反应：，其中X是一种有毒气体它化学式为_。NaClO中氯元素的化合价为_。H2O属于_（填序号）。A混合物 B化合物 C氧化物（2）出门佩戴口罩。用防护口罩又称N95口罩，这种口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。这在原理上与化学中的_操作（填操作名称）相似。口罩上的鼻夹常用金属铝制成，铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是_。（3）宅在家中，做美食达人。食盐是厨房重要的调味品，其主要成分氯化钠由_（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。注意用火安全，若炒菜时油锅不慎着火，可以采取的灭火方法是_。硬水给生活和生产带来很多麻烦生活中常用_的方法降低水的硬度。为节约水资源生活中可以采取的做法是_。菜刀洗后擦干，放在干燥处可以防止菜刀生锈，此法应用的防锈原理是_。3、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可用于制作钢轨。4、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br22NaI2NaBrI2；Cl22NaBr2NaClBr2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为_。写出Cl2与NaI反应的化学方程式_。5、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_，由此可验证分子的性质是_。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。2、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？3、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为_？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。4、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用锌的质量。5、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于_（2）样品中铜的质量分数为_；（3）实验过程中共产生了_氢气（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、小新家换了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小新想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强，邀请你一同参加。（作出猜想）猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cr>Cu；猜想3.你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计与实验）小新同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮：再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _（结论与解释）小新得到的结论是猜想_正确，试管2中的反应方程式_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能“或“个能”）进行。若能进行请你写出反应的化学方程式_。2、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为：_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较试验乙和试验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）试验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性A1比Cu强。（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜想_（填“正确”或“不正确”）。（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与_接触（填一种即可）。（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。3、某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。 （发现问题）根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？（查阅资料）铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。（作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。（实验设计）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，发生反应的化学方程式为_ （实验结论）小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。（反思评价）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_(写一种)。4、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，BAl金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_（实验结论）（1）原假设中_不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_（填“能”或“否”），理由是_（化学方程式表示）。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。（2）下列化学方程式书写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S5、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为_，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为_。（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C正确；D、白磷燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故D错误。故选D。2、B【详解】l铝和铁的密度不同，可用测量密度的方式区别铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B。3、C【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法区分，不符合题意；C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。故选C。4、B【详解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。B、将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色，正确。C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。故选：B。5、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标志，错误；故选C。6、D【详解】A、钢铁外壳 ，材料为铁合金钢，正确；B、铝合金轮廓，材料为铝合金，正确；C、电路中的铜导线，材料为铜，正确；D、玻璃车窗，材料为玻璃，不是金属，错误故：选D。【点睛】7、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽和稀有，选项错误，故选C。8、B【详解】A、化合物中各元素的化合价的代数和为0，从与硫酸反应得到FeSO4可知，FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，则，解得x=+4，故A正确；B、C和Cl2质量比为12：71，则个数比为=1：1，根据质量守恒定律，相应的化学方程式为：，所以产物为TiCl4和CO，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应的产物中红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，故C正确；D、在氩气中加热，Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于置换反应，故D正确。故选B。【点睛】9、D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g>0.2g，故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量<0.2g。【详解】A、每65份质量的锌生成2份质量的氢气，8g Zn与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.25g>0.2g，不正确；B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g>0.2g，不正确；C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g>0.2g，不正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，<0.2g，正确。故选D。10、C【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】二、填空题1、铁 含碳量 硬而韧（或有弹性、可铸可锻） 【详解】生铁和钢都是铁合金，主要成分都是铁；从组成上看，主要不同点为含碳量不同，钢的含碳量比生铁的低，将生铁冶炼成钢，就是将生铁中多于的碳除去，改变了含碳量；钢的优良性能有：硬而韧、有弹性、可铸可锻。2、（1） Cl2 +1 BC （2） 过滤 铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化 （3） 离子 用锅盖盖灭 加热煮沸 用淘米水浇花等 隔绝水 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2；NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据元素化合价代数和为零，可知NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，x=+1价；H2O是由氢元素和氧元素组成的氧化物，也是化合物，故选BC；（2）口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔原理与化学中的过滤操作相似；铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；（3）食盐中的氯化钠是由离子构成的；若炒菜时油锅不慎着火，应立即用锅盖盖灭，利用隔绝空气（或氧气）的原理灭火；煮沸可以将硬水中的钙镁离子转化为水垢除去，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；为节约水资源生活中可以用淘米水浇花等措施节约用水；菜刀洗后擦干，放在干燥处可以隔绝水，从而防止菜刀生锈。3、（1）延展性（2）大【分析】铝仅次于铁，是一种被广泛应用的金属材料。金属有一些相同的物理性质，如有光泽、导电、导热、有延展性等。金属中加热熔合了某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金改变了金属的组成，其性能也随之改变，如硬度增大、耐腐蚀、易加工等。据此回答。（1）铝块能制成铝箔，是因为金属具有延展性，能展成薄片，或拉成细丝；（2）锰钢是铁、锰、碳的合金，其硬度大、韧性好，可用于制作钢轨、坦克装甲等。【点睛】通常合金的熔点低于成分金属，硬度高于成分金属。4、Cl2Br2I2 Cl22NaI2NaClI2 【详解】Br2+2NaI=2NaBr+ I2，说明Br2I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2Br2，所以Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2。Cl2的活动性强于I2。Cl2与NaI反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl22NaI2NaClI2。5、（1）温度达到可燃物的着火点（2） 溶液由无色变为红色 分子不断地运动着 （3）隔绝水或隔绝氧气（或空气）【分析】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）C中浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动出的氨气分子进入A中，与A中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，使A中的酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的，故填：溶液由无色变成红色，分子不断地运动着。（3）铁钉浸没在滴有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；放置干燥的空气中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与水接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，可推知防止铁生锈的原理是隔绝水或隔绝氧气（或空气），故填：隔绝水或隔绝氧气（或空气）。三、计算题1、（1）二（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为35%【分析】（1）由表中数据可知，第一次和第二次稀盐酸的质量相同，生成气体的质量相同，说明第一次中黄铜样品过量，第二次和第三次黄铜样品和生成气体的质量相同，说明第三次中稀盐酸过量，故第二次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）见答案。2、解：设需要锌的质量为x = x=13g答：需要锌的质量为13g。【详解】见答案3、（1）62.8%（2）ZnSO4（3）设：产生氢气的质量为x。 x0.26g。答：产生氢气的质量为0.26g。【分析】（1）在金属活动顺序表中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，黄铜放在硫酸中，锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，根据第一次、第二次和第三次都是减少固体2.6g，而第四次只减少0.6g，说明第四次加入40g硫酸时，锌已经完全反应，由表中数据可知，合金中铜的质量是14.2g，铜的质量分数=（2）第（1）题分析可知，第2次实验结束后，硫酸已完全反应，锌过量，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的溶质为硫酸锌，化学式为ZnSO4；（3）根据第（1）题的分析可知，参加反应的锌的质量=22.6g-14.2g=8.4g。详见答案。4、（1）0.1（2）解：设所用锌的质量为xx=3.25g答：所用锌的质量为3.25g。【分析】（1）由表可知，第一次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，第二次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，第三次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.02g，说明第三次锌已经完全反应，生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；（2）见答案。5、（1）3.5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢气质量为x。 x=0.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。四、实验探究1、Fe>Cu>Cr 无明显现象 1 Cr+H2SO4CrSO4+H2 能 Cr+FeSO4CrSO4+Fe。 【详解】作出猜想：已知活动性Fe>Cu，所以猜想3为Fe>Cu>Cr。设计与实验：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象。结论与解释：金属越活泼，与酸反应的速率越快，根据试管1,2现象比较可知，铬比铁活泼，所以猜想1正确。试管2中发生的反应是铬与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬和水，化学方程式为。知识运用：活泼金属能将不活泼金属从盐溶液中置换出来，所以铬投入FeSO4溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。2、 甲 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 Cl- 铝丝表面没有变化 正确 食盐 【点睛】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为；（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为；（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用，因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：Cl-；向另一支试管中再加入Na2SO4固体，若观察到铝丝表面没有变化，则氧化铝薄膜未被破坏，可推论Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜；得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确；氯化钠中含有氯离子，家庭里的铝制品在使用时要避免与食盐接触。3、大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 铁（合理即可） 【详解】发现问题：根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作；实验设计：（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成了氢气；（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2；反思评价：其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色，无法确定是否含有镁；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶液，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液对应的金属单质是铁。4、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 Cl2Br2I2S B 【详解】（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质，故填：除去金属表面的氧化物等杂质。（实验现象）铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，故填：无明显现象。（实验结论）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，说明Al金属活动性比Ti强，故假设A错误，故填：A。（2）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，铜和稀盐酸不反应，由反应现象可知，活动性AlTiCu，故不能用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，故填：AlTiCu；否；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 。（拓展延伸）（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，故填：Cl2Br2I2S。（2）活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故B错误，故选：B。5、澄清石灰水变浑浊 黑色 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 氢气#H2 燃着的木条熄灭 氧气2 气体被点燃，发出淡蓝色火焰 【详解】方案设计：由题干信息可知，二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，故若观察到A中石灰水变浑浊，说明气体为二氧化硫；铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故若观察到 C中红色的铜网变为黑色，则气体为氧气；实验探究：反应可能生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明气体为氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；实验结论：由以上分析可知，铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；实验反思：二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧，故将燃着的木条伸入瓶中，若燃着的木条熄灭，则为SO2；氧气具有助燃性，若火柴燃烧更旺，则为氧气；氢气具有可燃性，如气体被点燃，发出淡蓝色火焰，则是氢气。