最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试试题(无超纲).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿2、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树3、下列说法中正确的是A点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应4、下列实验操作正确的是A取用固体B量筒读数C稀释浓硫酸D验满氧气5、下列图像与所对应操作相符的是A用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C电解一定质量的水D一定质量的大理石中加入稀盐酸6、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD7、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体8、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH9、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照_(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用_。（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，实验现象为_。（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是_(填字母)。ACuOBCuC紫色石蕊溶液2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 _；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 _；（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 _(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 _性，实验室可用作气体干燥剂。（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 _。3、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：_。使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的_(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低 B原料来源广C燃烧后只生成水，不污染环境 D 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视新闻联播进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 _操作。为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是_(填写下列选项序号之一)。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹_(填写下列选项序号之一)。A食醋(pH2) B矿泉水(pH7) C肥皂水(pH10)4、化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：（1）冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_。（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_。该反应的基本类型是_。（3）“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：_，它是_反应。(填“吸热”或“放热”)5、下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。现象序号a处液面降低b处液面降低液体_物质_三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）2、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)4、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_(写出计算过程)5、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为_g。（2）样品中铜元素的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1：H2和CO2；猜想2：CO和H2O（设计实验）选择合适的装置对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入下图装置进行实验。（实验预测）（1）若猜想1成立，则B中的实验现象应为_。（进行实验）（2）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，D处玻璃管中出现的现象为_；则甲酸分解的化学方程式为_。（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3：H2O和CO2；猜想4：CO和H2（3）经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：_。2、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入_猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_（答一点即可）3、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。 （知识回忆）按图进行实验，可观察到的现象是_，烧杯丙的作用是 _。（发现问题）虽然图实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_， 该现象主要说明分子的性质是_ 。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图），发现_，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图实验说明：温度越高，分子运动速率_。（实验反思）对比图实验，图实验的优点是_（写一条即可）。4、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置5、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。 活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作实验现象实验结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧零星火星生成黑色固体铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是_。实验2：取直径_mm，含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧较明显的火星四射生成较多黑色固体活动 2:黑色固体中是否含有铁? 资料：铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。 铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸 (即： ；) 氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是_； 同学们都认可了下列实验方案： 实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量_，放置一段时间。有气泡产生，溶液由无色变成黄色_-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性，故D正确。故选D。2、C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.06.8，pH7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.05.5，pH7，显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.08.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.06.0，pH7，显酸性，不符合题意。故选C。3、A【详解】A、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯，防止爆炸，正确；B、不能使酚酞变色的是酸性溶液或中性溶液，错误；C、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸钙，可能是活泼金属等，错误；D、有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，例如氢气和氧气燃烧生成水，氢氧元素化合价发生改变，错误。故选A。4、C【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C.5、D【详解】A、用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量，因此最后生成氧气的质量相等。故A错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水，因为水的pH为7，所以随着水的不断加入，会无限接近于7，而不会低于7 。故B错误；C、电解水时生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，因为纵坐标为气体的质量，所以图像不正确。故C错误；D、一定质量的大理石中加入稀盐酸，加入后生成二氧化碳气体，当稀盐酸过量后，不再继续生成二氧化碳气体。故D正确。故选：D。6、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。7、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。8、D【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，只能加快反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故选项图象错误；B、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误；C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH大于7 ，说明氢氧化钠过量，则溶质有NaCl和NaOH，故选项图象正确。故选：D。9、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。故选：B。10、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。二、填空题1、（1） 乙 pH试纸测溶液的pH （2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 （3）AC【解析】（1）由图可知，未用胶头滴管滴加液体时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加液体后，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则该反应的实验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故填乙；pH能够表示溶液的酸碱度，所以实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用pH试纸测溶液的pH，故填pH试纸测溶液的pH。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，酚酞由红色变为无色，故填溶液由红色变为无色。（3）A、 由图可知，C点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质是氯化钠和剩余的稀盐酸，以后能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水后溶液呈蓝色，说明溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，选项正确；B、铜与稀盐酸不反应，无法证明溶液中有稀盐酸存在，选项错误；C、 紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀盐酸变红，证明溶液中含有稀盐酸，选项正确，故填AC。2、（1） 红色 （2） 变小 吸水 （3）不同的酸溶液中都含有 H+【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：；（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质减少，溶剂不变，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气，实验室可用作气体干燥剂；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，不同的酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有 H+。3、（1） A （2） 过滤 B C 【解析】（1）氢气与氧气发生反应生成水，故填：。A、氢气不易储存，生产成本高，符合题意； B、很多物质含有氢元素，原料来源广，不符合题；C、燃烧后只生成水，不污染环境，不符合题； D、氢气燃烧热值高，不符合题意。故选：A。（2）通过过滤，去除难溶性杂质，故填：过滤。A将 pH 试纸直接浸入待测液中测定 ，污染待测液，错误。 B用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，正确。C测定前不能用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使酸碱性减弱，错误。故选：B。不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，用碱性物质处理，故选：C。4、（1）（2） 化合反应 （3） 放热 【解析】（1）碳在氧气不充足情况下燃烧，会产生有毒气体一氧化碳，化学方程式为；（2）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜氧化铝，化学方程式为；该反应符合多变一的特征，属于化合反应；（3）生石灰做干燥剂是利用其能与水反应生成氢氧化钙的特性，并且这个过程中会放出大量的热，反应方程式为。5、HCl（或H2O） H2O或Ca(OH)2 Fe（或CaCO3或CaO） CO2 【分析】由题所给元素可知，可以组成常见的物质有：Fe、CaO、H2O、CO2、Fe2O3、HCl、CaCO3、CaCl2、FeCl2、FeCl3、Fe3O4、CH4、H2O2、Ca(OH)2、Fe(OH)3。【详解】a 处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法使气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以用氧化钙与水或盐酸反应放热，使压强增大；故填：HCl（或H2O）；Fe（或CaCO3或CaO）。b处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求；故填：H2O或Ca(OH)2；CO2。【点睛】三、计算题1、（1） 95 偏小 （2）解：设10mL食醋中含有的醋酸的质量为x总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL故该食醋合格。【解析】（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为：；量取水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故所配得的溶液质量分数会偏小。（2）见答案。2、（1）减小（2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%【分析】（1）图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；（2）见答案。【点睛】3、（1）H2SO4、Na2SO4（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5% 【分析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。4、（1）12（2）解：设消耗的氢氧化钠的质量为x×100%=20%答：该NaOH溶液的溶质质量分数是20%。【分析】氢氧化钠首先和盐酸反应，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；（1）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；（2）见答案。5、（1）267.0（2）62.5%（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；（2）取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4，锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质量为62.5g，故样品中铜元素的质量分数为；（3）由图像可知，生成1.0g氢气消耗稀硫酸245.0g，过程见答案。四、实验探究1、紫色石蕊溶液变红色 黑色粉末变红色 HCOOHCO+H2O 不符合质量守恒定律(反应前后原子数目不相等或原子个数比不一致等) 【详解】【1-1详解】如猜想1成立，即生成的气体是氢气与二氧化碳的混合气体，则气体进入B装置后，气体中的二氧化碳与B装置中的水反应生成呈酸性的碳酸，碳酸能够使紫色石蕊试液变红，故填紫色石蕊溶液变红色。【1-2详解】实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，说明反应生成了水，即猜想2正确，则生成的气体中还有一氧化碳，一氧化碳与D装置中的氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置D中的黑色粉末变红色，故填黑色粉末变红色。【1-3详解】由上述可知，甲酸分解后生成了一氧化碳与水，即甲酸在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：HCOOHCO+H2O。【1-4详解】由甲酸的化学式可知，甲酸中碳原子与氧原子的数目比为1：2，猜想3中碳原子与氧原子的数目比小于1：2，猜想4中碳原子与氧原子的数目比大于1：2，即猜想3和猜想4都错误，故填原子个数比不一致。2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。 【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。【详解】通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2和HCl不会同时存在（Ca(OH)2和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；故填：溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，必须掌握相关知识点才能解决问题。3、乙中的酚酞溶液逐渐变红 对照实验 小纸花至下而上慢慢变红 不断运动 B中小纸花先变红 越快 节约药品或更环保 【详解】知识回忆：按图进行实验，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，可观察到的现象是乙中的酚酞溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温度越高，分子运动速率越快，B中小纸花先变红，说明温度对分子的运动速率产生了影响；实验结论：图实验说明：温度越高，分子运动速率越快；实验反思：对比图实验，图实验的优点是节约药品或更环保。4、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。5、火星四射随含碳量增大而明显 0.20mm 四氧化三铁也具有磁性 稀盐酸 黑色固体中含有铁 【详解】活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系通过实验1和实验2中铁丝的含碳量越多，火星四射的现象更加明显，所以铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是：火星四射随含碳量增大而明显，实验过程需要控制变量，直径必须相同，都为0.20m。故填：火星四射随含碳量增大而明显；0.20m；活动 2:黑色固体中是否含有铁四氧化三铁也为黑色固体，也具有磁性，所以用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的是不正确的，故填：四氧化三铁也具有磁性；根据实验现象：有气泡产生，溶液由无色变成黄色，说明黑色固体加入一定量稀盐酸；加入稀盐酸有气泡产生，说明黑色固体中含有铁；故填：稀盐酸；黑色固体中含有铁【点睛】根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析，得出结论。