必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节测试试卷(无超纲).docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+2、下列相关实验方法能达到目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酞溶液B鉴别CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为或C除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤AABBCCDD3、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是ANa+、Ag+、Cl-BK+、Na+CK+、Na+、OH-、DK+、Na+、4、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁5、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl6、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：已知：Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌7、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉9、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是10、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1及其它成分。（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为_（填序号）。（2）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至_（填现象），反应的化学方程式是_。（3）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是_（填字母）。a配制溶液时仰视量水b反应中加入的AgNO3溶液过多c洗涤、干燥沉淀不彻底d味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质2、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：（1）用化学式填空固体用于人工降雨的是_；“西气东输”的主要气体是_；用煤炉取暖时易发生中毒的气体_；能作建筑材料的是_；相对分子质量最小的氧化物_。（2）按要求用化学方程式填空生成物全部是气体单质_；反应物全部是氧化物_。3、我省是农业大省，化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。（1）如图是享誉全国的“稻花香”。在春季种植水稻时由于我省气温低，需要施加_肥（填化肥种类），该化肥不仅能促进作物生长，还可以增强作物_能力；请写出磷矿粉的化学式_。（2）我省也种植小麦，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家_发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的_（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。4、请用一个适当的例子(用化学式或化学方程式表示)证明以下说法都是错误的。（1）只由一种元素组成的物质一定是单质。_。（2）一种元素在同一种化合物中只能有一种化合价。_。（3）有一种单质和一种化合物生成的反应一定是置换反应。_。（4）能生成盐和水的反应一定属于复分解反应。_。（5）原子团在化学反应中一定不能被分开(改变)。_。（6）中和反应中一定不会有沉淀生成。_。5、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）如图所示，三个实验均和水有关。请指出实验A中过滤操作的两处错误：_、_。实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_。实验C，滴加水后能看到U形管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是 （填序号）。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_。（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：下列说法一定正确的是_。A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？2、请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：（1）实验结束后溶液中的溶质为_。（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）3、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有_（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？5、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、龙文实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。I、写出该中和反应的化学方程式：_。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能只有CaCl2猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2猜想三：可能是_。猜想四：可能是CaCl2、Ca（OH）2和HC1。小组同学经过讨论，认为上述猜想中有一种肯定是不合理的。猜想_不合理。（査阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_。结论：猜想二不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：观察到溶液中有_产生，又有_生成。结论：猜想_不正确。猜想_正确。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号，可多选）ApH试纸 B铜 C紫色石蕊溶液2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：_ 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是_。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实验操作中的错误是_。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。3、某校九年级的同学发现，他们几周前做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们分成三组开始了实验探究，请你帮他们完成相应的空。（提出问题）该瓶NaOH溶液是否变质？（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性（设计实验）实验操作可能出现的现象与结论同学评价第一组取少量该溶液样品于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。若溶液变红，则猜想1成立。第二组同学认为此结论不正确，理由是：_。 第二组取少量该溶液样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液。若产生白色沉淀，反应方程式是：_，则猜想1不成立。第三组同学认为：此方案不能确定猜想2还是猜想3成立。第三组过滤第二组实验后溶液，向滤液中滴加无色酚酞试液若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立。第一组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_。 （反思总结） NaOH溶液变质的原因，用化学方程式表示_，所以在实验室NaOH溶液要_保存。（拓展延伸）NaOH溶液不仅能与酸碱指示剂、非金属氧化物作用，还能够与某些盐反应，请写出一个盐与NaOH反应的化学方程式_。4、某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（提出问题1）该溶液是否变质？（实验探究1）（1）完成表格实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足稀盐酸有_产生说明该溶液已变质。变质的原因是_（请用化学方程式表示）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）（2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_。（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究2）（3）完成表格实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_生成猜想_成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液上层清液变红（拓展迁移）（4）若要除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质，可选用适量的下列试剂为_。A澄清石灰水 BCaCl2溶液 CBa（OH）2溶液 DBaCl2溶液5、小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。 K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假设）假设I：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置_假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是_。-参考答案-一、单选题1、D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。2、B【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为或，该选项能够达到实验目的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。3、D【分析】pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。【详解】A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。4、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选A。5、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。6、B【详解】A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。故选B。【点睛】7、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。8、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。9、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。10、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）（2） 白色沉淀不再增多 （3）cd【解析】（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使味精溶解，故填：；（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至白色沉淀不再增多，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；（3）a.配溶液时仰视量水，会导致水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；b.反应中加入的AgNO3溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应，从而使计算结果正确；c. 洗涤、干燥沉淀不彻底时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；d、味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大，故选：cd。2、（1） CO2 CH4 CO Ca(OH)23 H2O （2） 【分析】（1）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：CO2；“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；用煤炉取暖时，煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：。3、（1） 磷 抗寒抗旱 （2） 侯德榜 NaHCO3 【解析】（1）由于种植地的气温低，故需要植株具备抗寒抗旱的能力，而磷肥主要是促进植物生长，增强植物抗寒抗旱能力。磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为 ，故填磷；抗寒抗旱；（2）联合制碱法有中国化学家侯德榜先生发明，故填侯德榜；发酵粉中用于中和有机酸的物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。4、（1）O2与O3组成的混合物（2）NH4NO3中N的化合价有-3、+5（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（5）CaCO3CaO +CO2（6）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O【解析】（1）只由一种元素组成的物质不一定是单质，如 O2与O3组成的混合物，故填：O2与O3组成的混合物。（2）一种元素，在同一化合物中，不一定显示同一化合价，如NH4NO3中N的化合价有-3、+5，故填：NH4NO3中N的化合价有-3、+5。（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，生成物是盐和水，不属于复分解反应，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，原子团分开，故填：CaCO3CaO +CO2。（6）硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，也有沉淀生成，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O。5、（1） 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边 （2）AC（3） 不饱和 解：需要蒸馏水的质量=300g300g×16%÷24%=100g答：需要蒸馏水的质量为100g。 （4） BC 降温结晶 【解析】（1）由图可知，实验A中过滤操作的一处错误是没有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；另一处错误是漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，故填漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁。二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。实验C，滴加水后，水与试管中的氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升，故填右边。（2）A 海水进入贮水池，水分不变，则海水的成分基本不变，选项正确；B 在蒸发池中，水分不断蒸发，水的质量不断减少，但海水中氯化钠的质量保持不变，选项错误；C 在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；D 由结晶的定义控制，物质的饱和溶液才能够发生结晶，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误；故填AC。（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%26.5%，16%<26.5%，则选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。 见答案。（4）A 由图可知，温度低于t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，温度为t1时，甲、乙的溶解度相同，温度高于t1时，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；B 由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，选项正确；C 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，且0时乙的溶解度大于10g，则常温下，乙的溶解度也大于10g，即常温下乙易溶于水，选项正确；D 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则从t2降至t1，甲、乙的溶解度均变小，但题文中没有指明两种溶液的状态，可能两种溶液从t2降至t1时，始终是不饱和溶液，则两种溶液中均没有晶体析出，选项错误；故选BC。由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤为：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤，故填降温结晶。三、计算题1、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=×100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）KC1、K2CO3（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。 x=6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为： 答：溶质质量分数13.8%。（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。 解得：y=11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【解析】（1）分析实验数据，第二次加入50g碳酸钾生成7.5g-2.5g=5g沉淀，故第三次加入30g碳酸钾应该生成3g沉淀，但是只生成10g-7.5g=2.5g沉淀，说明碳酸钾过量，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶质为氯化钾和碳酸钾，故填：KC1、K2CO3。（2）见答案（3）见答案3、（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。 ，x=3.2g，y=16g答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。 ，z=10.29g废水中H2SO4的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【分析】废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。（1）见答案。（2）见答案。4、（1）HCl 和 CaCl2（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；设生成二氧化碳质量为x，设生成碳酸钙质量为y答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。【分析】（1）依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；（2）因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；过程见答案。5、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。四、实验探究1、 CaCl2和HCl 四 无明显现象 气泡 白色沉淀 一 三 反应物是否有剩余 AC 【详解】I、氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，该中和反应的化学方程式为：。猜想：氢氧化钙和盐酸反应时，可能二都恰好完全反应，也可能其中一种反应物有剩余，所以反应后溶中的溶质可能是氯化钙一种，也可能是氯化钙和其中一种剩余物，故猜想三中的溶质为氯化钙和氯化氢。由于氢氧化钙和氯化氢能反应生成氯化钙和水，即氢氧化钙和氯化氢不能共存，所以猜想四不合理。进行实验：由于猜想二不正确，所以溶液中不含氢氧化钙，而氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，由于溶液中不存在氢氧化钙，所以滴入酚酞溶液后，无明显现象（或溶液不变色，表述合理即可）。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，问题中描述现象为先有什么现象，又有什么现象，所以滴入过量的碳酸钠溶液后出现了两种现象，因此可判读为猜想三正确，碳酸钠先