2020年中考第一轮复习《碱的性质》测试卷（word版有答案）.doc

2020年中考化学复习碱的性质一、选择题：1、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（） 2、实验室里固体氢氧化钠必须密封保存，主要原因是（）有腐蚀性有吸水性，易潮解有挥发性能与空气中的CO2反应ABCD3、下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）A紫色石蕊试液BCuOCCO2DH2SO44、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH7关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t，观察浑浊是否消失B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验5、如图所示实验设计不能达到目的是（） 6、推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（）A原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似BH2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯C碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体D碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱7、小明整理的笔记可以看出，下列说法不正确的是（）A烧碱、熟石灰、氢氧化铝均属于碱B熟石灰可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于中和胃酸，治疗胃酸过多C可以用氢氧化钠固体除去氧气中混有的二氧化碳D可以用水鉴别是氢氧化钠与食盐8、下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（）A取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质9、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。如表中的各组物质不会出现上述现象的是（） XYAO2Ca（OH）2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa（OH）2溶液DSO2NaOH溶液AABBCCDD10、如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法不正确的是（）A反应中石蕊溶液变为蓝色B反应可用于检验二氧化碳C工业上用X溶液跟Ca（OH）2反应制得烧碱D反应的基本反应类型是置换反应11、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图表示的是该实验的设计方案，图中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（）A曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压12、在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。以下说法不正确的是（）AAB段反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBB点的溶质有3种CBC段质量减少的原因是因为生成了沉淀DCD段氢氧化钠溶液过量二、填空题：13、氢氧化钠固体易溶解于水，且 放（填”放“或”吸“）热，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，可做某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳气体，用化学方程式表示原因2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ；氢氧化钙固体微溶 （填写“易溶”“微溶”“难溶”）于水，它的溶解度随温度的升高而减小 ，在空气中会吸收二氧化碳而变质，写出检验熟石灰是否变质的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。14、某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 红色；（2）性质的反应为中和 反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O 。（3）为了验证性质，该同学可选择的物质是C （填序号）。ANa2CO3 BCO2 CFeCl3 DBa（NO3）2（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。15、在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。（1）实验中，观察到的现象为 开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成。（2）实验中BC段发生反应的化学方程式有CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 。（3）图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小； 。（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。 。16、某研究小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了，且不同组实验时红色消失的时间也不同。是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 小组同学进行了实验，在a、b、c三个相同容器中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。使用色度传感器测出溶液的颜色变化情况曲线如图。查阅资料得知，溶液无色时色度值为为100%，色度值越低颜色越深。（1）根据上述实验操作过程，请提出你的假设： 氢氧化钠溶液的浓度。（2）另取相同容器d，加入溶质质量分数为15%且与a、b、c等量的氢氧化钠溶液，滴加2滴上述酚酞试液。你预测d容器中的溶液从出现红色到变为无色的时间可能是30s-70s之间 。（3）实验后，同学们提出“做碱使酚酞试液变红的实验时，NaOH溶液的质量分数越小越好”。你认为同学们的建议合理吗？理由是：不合理，氢氧化钠浓度太小会接近中性，遇酚酞不变色 。17、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是 酸碱恰好中和。（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为4 g。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。参考答案一、选择题：12345678910DCBCABBCAD1112DB二、填空题：13、解：氢氧化钠固体易溶解于水，且放热，它不能干燥二氧化碳气体，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；氢氧化钙固体微溶于水，它的溶解度随温度的升高而减小，在空气中会吸收二氧化碳而变质，检验熟石灰是否变质，可以用稀盐酸，是因为稀盐酸能和变质生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：放；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；微溶；减小；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。14、答案为：（1）红色；（2）中和；NaOH+HClNaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。15、答案为：（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；（4）NaOH和NaCl。16、解：认真分析题中图可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深。要想进行碱与指示剂的性质实验，需要使氢氧化钠溶液的质量分数为10%较好；（1）氢氧化钠溶液的浓度是导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色原因；故填：氢氧化钠溶液的浓度；（2）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快，10%的NaOH溶液，出现红色到变为无色的时间大约为30s，20%的NaOH溶液，出现红色到变为无色的时间大约为70s，可见15%的NaOH溶液，出现红色到变为无色的时间为30s-70s，故填：30s-70s之间；（3）氢氧化钠浓度太小会接近中性，遇酚酞不变色，所以做碱使酚酞试液变红的实验时，NaOH溶液的质量分数越小越好不合理，故填：不合理，氢氧化钠浓度太小会接近中性，遇酚酞不变色，（或没有进行低浓度的相关实验，无法对该建议进行评价）。17、答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。