最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥课时练习练习题(无超纲).docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A地壳中元素含量B镁原子结构示意图C物质的分类D分解反应和化合反应的关系2、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A垃圾分类回收B露天焚烧废旧塑料C合理施用化肥和农药D工业废水净化达标后排放3、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾4、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液A密度变大B凝固点下降C沸点升高D导电性增强5、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是A除去一氧化碳中的二氧化碳B干燥NH3C分离CO和CO2D检验氢气中是否混有氯化氢6、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是AKNO3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小7、下列物质的鉴别方法正确的是物质选用的方法或试剂A空气、氧气和氮气带火星的木条B铁粉和二氧化锰观察颜色C双氧水和水加二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞溶液AABBCCDD8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2（O2）：通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤CCuO（木炭粉）：在空气中灼烧DCO（CO2）：通过灼热的木炭层9、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B过滤可使海水转化为淡水C化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味10、区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项ABCD区分的物质硝酸铵和氯化钾稀硫酸和稀盐酸黄铜和黄金氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸钡溶液滴加硝酸银溶液测pH方法二观察颜色加入硝酸银溶液加稀盐酸，观察加入稀盐酸观察AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_（2）非金属氧化物+碱盐+水 如：_（3）酸+碱盐+水 如：_（4）盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 如：_2、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl22NaOHNaClH2O_。（2）次氯酸钠属于_（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为_。（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_。（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水_g。（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施_。3、某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种物质，欲证明其中、确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，向其中滴加过量的_出现_；再向其中加人_溶液，出现_，则可证明、两种离子的存在。4、有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。请回答下列问题：（1）A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热。A的名称为_；B在生产生活中的一种用途是_。在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为_。（2）F、G均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式_。5、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3·Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO33Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。2、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_，可能存在的问题是_。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）3、某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。（1）该化肥施用后，植物无法达到的效果是 （填序号）。A茎叶生长茂盛B增强抗寒抗旱能力C增强抗倒伏，抗虫害能力（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为_（最简整数比）。（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？_（写出计算过程）4、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）CaCO3由_元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_。（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是_；（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。5、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为_。（2）这包白色粉末的成分为_。（3）求所得溶液中溶质的质量分数_。(结果保留一位小数)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究I：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、Ca（OH）2猜想三；CaCl2、HCl、Ca（OH）2；你的猜想：_。丙同学认为猜想三是错误的，理由是_（用化学方程式解释）。（实验设计）设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀猜想二正确戊同学取少量废液于一支试管中，向其中加入_溶液_你的猜想正确（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由_。2、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中滤渣完全溶解，溶液变为黄色_结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：_乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_；（解释与结论）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_。3、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。（提出问题）瓶内气压增大与什么有关？（进行实验）实验1：25时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。实验序号1-11-21-31-41-51-6泡腾片数目/颗12345660s时增大的压强值/kPa3.916.196.537.428.6710.60实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。实验序号泡腾片数目/颗泡腾片形状温度/60s时增大的压强值/kPa2-14每颗切成4等份2510.672-24每颗切成4等份3718.752-34每颗研碎成粉末3723.582-46每颗切成4等份2513.862-56每颗研碎成粉末2520.572-66每颗研碎成粉末3725.46（解释与结论）(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：，X的化学式为_。实验室检验该气体的化学方程式为_。(2)实验1的目的是_。(3)通过对比实验2中_(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是_。4、CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。（查阅资料）通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。（实验探究）小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面_（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_；请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_；（反思与评价1）小明认为小红的实验方案不严密，理由是_；（拓展实验）兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸_方法二中发生的反应的化学方程式：_；（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的_（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是_（用化学方程式表示）。5、（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。（查阅资料）碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液CO通入灼热的氧化铜中，能使黑色的氧化铜变成红色铜铁的氧化物可以与稀盐酸反应，但不产生气体；K2CO3与稀盐酸反应会释放出CO2（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外，还生成哪些气体产物？（提出假设）猜想一：含有CO；猜想二：含有_；猜想三：含有CO和CO2（实验探究）（1）探究气体产物小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想_正确。（2）探究固体产物。小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：实验现象结论取滤液加入稀盐酸_固体中含有K2CO3取滤渣加入稀盐酸溶解后，分成两份一份中加入_固体中含有FeO另一份中加入KSCN溶液变为红色固体中含有_（实验结论）的热分解产物有_种。（拓展延伸）晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。 432gFeC2O4在一定条件下分解生成Fe3O4、CO和CO2；生成物中两种气体质量的最简整数比为_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；故选B。2、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：B。3、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。4、C【详解】水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。故选C。【点睛】5、B【详解】A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；故选B。6、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。7、C【详解】A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。故选C。【点睛】8、B【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】9、C【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；故选：C.。10、C【详解】A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。综上所述：选择C【点睛】二、填空题1、（1） 蓝 红 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【分析】复分解反应的条件是生成物中要有水、气体或沉淀，碱和盐反应时要求反应物都溶于水。（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）部分非金属氧化物可以和溶于水的碱反应生成盐和水，如二氧化碳、二氧化硫等和氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等都能反应生成盐和水，合理即可：反应的化学方程式如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3）酸和碱能发生中和反应生成盐和水，如：稀盐酸和稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙等反应，合理即可，反应的化学方程式如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐，如：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液等，合理即可，反应的化学方程式如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。2、（1）NaClO（2） 盐 +1价 （3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2（4）900（5）佩戴好口罩【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；（2）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；（3）次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；（4）解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)×5%=1000g×0.5%，得x=900g，故填：900；（5）疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。3、盐酸 气泡 氯化钡(或氢氧化钡) 白色沉淀 【详解】证明的存在可以利用碳酸钠与盐酸反应产生气体，证明存在可以利用硫酸钠与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。为了不影响的证明，不能用硫酸代替盐酸，且盐酸一定要过量，目的是把全部反应掉，防止其对的鉴别产生干扰；具体操作为：取少量的原溶液，向其中滴加过量的稀盐酸出现气泡；再向其中加人氯化钡（或氢氧化钡）溶液，出现白色沉淀，证明两种离子都存在（答案不唯一，合理即可，如:也可先加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中加入过量的稀硝酸，出现气泡且沉淀有剩余，说明两咱离子都存在）。4、（1） 氧化钙 改良酸性土壤 （2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）【分析】ABC中均含+2价元素，A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热，则A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为某种钙盐；（1）A为氧化钙，俗称为生石灰，故填氧化钙；B作为常用廉价碱，可在农业上用于改良酸性土壤； D、E中元素化合价为+1价，则D盐为钠盐，E碱为氢氧化钠，在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E，即用氢氧化钙中加入钠盐获取氢氧化钠，可用氢氧化钙和碳酸钠反应，方程式为： ；（2）F可能为铁单质，G中元素化合价为+3价，则G可能为氧化铁，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为（二选一）。5、（1） 87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g××100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g÷8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g÷1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数=×100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=×100%57.7%，即2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。三、计算题1、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确 （2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；（2）见答案。3、（1）B（2）7816（3）氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，固体是硫酸钡，质量为13.98g，设10g样品中硫酸铵的质量为10.0g样品中氮元素的质量=该化肥样品中氮元素的质量分数=答：该化肥样品中氮元素的质量分数为16.8%.【分析】（1）(NH4)2SO4、NH4NO3属于氮肥，能促进枝叶生长茂盛，KCl属于钾肥，能增强抗倒伏、抗虫害能力；故选B。（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比=；（3）详解见答案4、（1） 钙、碳、氧三种 1:3 （2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成（3）解：设样品中碳酸钙的质量为.与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.设样品中氢氧化钙的质量为.该样品中钙元素的质量为：.样品中钙元素的质量分数为：答：该样品中钙元素的质量分数为40%。【解析】（1）由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元素与O元素的原子个数比为：1:3。（2）一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钡不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成。（3）该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求得；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式，由氯化氢的质量求得氢氧化钙的质量。求出碳酸钙和氢氧化钙的质量后，再分别求出碳酸钙中钙元素的质量和氢氧化钙中钙元素的质量，用两种物质中钙元素的质量之和比上样品质量，乘以百分之百可以得出答案。5、（1）（2）反应生成二氧化碳的质量为：9.3g+100g-107.1g=2.2g解：设该白色粉末中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为zx=5.3gy=3.65gz=5.85g加入稀盐酸的溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g大于3.65g，最后溶液pH显中性，故白色粉末中一定含氢氧化钠。设白色粉末中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为nm=4gn=5.85g5.3g+4g=9.3g，故该白色粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，不含氯化钠；（3）所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%【分析】（1）向粉末中加入稀盐酸，产生二氧化碳，说明该白色粉末中一定含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、溶液由红色变为无色 CaCl2、HCl 紫色石蕊 溶液变红 戊 因为氢氧化钙和稀盐酸反应一定生成了氯化钙、无论氢氧化钙和盐酸是否过量，加入足量的碳酸钠溶液，均能生成白色沉淀，故生成白色沉淀，不能说明猜想二成立 【详解】探究I：澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，