精品解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析试题(名师精选).docx

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是A生石灰和水反应是放热的B该实验说明燃烧不需要氧气C生石灰和水反应是分解反应D可燃物燃烧要降低其着火点2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+3、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D氧气的溶解度4、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是A中、中依次盛装盐酸、浓H2SO4B反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C装置的作用是检验H2O，装置是尾气处理装置D装置和装置可以互换位置5、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD6、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD7、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液8、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D酸溶液的pH7，因此pH7的溶液一定是酸溶液9、下列有关金属的说法中，错误的是A合金是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装10、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A食盐水B肥皂水C橘子汁D米醋第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_色溶液_色稀硫酸溶液变_色溶液_色稀氢氧化钠溶液溶液变_色溶液变_色氢氧化钙溶液溶液变_色溶液变_色2、化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：（1）冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_。（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_。该反应的基本类型是_。（3）“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：_，它是_反应。(填“吸热”或“放热”)3、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)_出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)_，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)_。（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_方法，我们可以预 测氢硫酸溶液能与下列(填序号)_发生反应。氦气 熟石灰 铜 稀盐酸 氧化铜4、请用化学符号或化学用语填空：（1）2个双氧水分子_；（2）Ca（OH）2的俗名_；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_；5、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A一氧化碳 B石墨 C金刚石 D生石灰 E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是_；（2）属于有毒气体的是_；（3）_可用来裁玻璃；（4）_可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数。（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）2、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为_g。（2）样品中铜元素的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。3、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_。4、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。5、某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_色。（2）c点时溶液中的溶质有_种。（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份/（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引_（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸_溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入_滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_。2、同学们对三星堆遗址的号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。（查阅资料）科研人员对号神树的树座进行过如下测定：用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点_（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和_（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是_。出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是_。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为_。（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：已知：浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。；a连接装置并检查装置气密性。b准确称取 1.2g 样品。c装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。d将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e冷却到室温。f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。回答下列问题：（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是_。（2）装置 C 中植物油的作用_。（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？_（写出计算推理过程）（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是_。A实验中注射器活塞回升B步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数3、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。（实验探究）实验 1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？实验 2：甲组同学通过讨论后，按图 1 继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是_，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是_。甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到_（填序号）时，证明两者发生了。A固体溶解，溶液不变色B固体溶解，有蓝色沉淀生成C固体溶解，溶液由无色变为蓝色实验 3：乙组同学进行了如图 2 实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为_。（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验_或生成物的出现，证明反应的发生。（实验拓展）同学们对甲组进行实验 1 后的烧杯中的溶液含有哪些产生了兴趣，并进行了猜想。小李认为溶液中只有 NaCl；小红认为有 NaCl 和 HCl；小芳认为有 NaCl、NaOH和 HCl；你的猜想是_。经过讨论，同学们一致认为_的猜想是错误的。请设计实验，验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入_猜想正确4、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。（1）其反应的化学方程式为_；（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：_。（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验_，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由_。（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？（进行实验）实验操作实验现象结论取B图中的少量溶液于试管中加入_。观察到_。B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂_，也能达到相同的目的。（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是_。5、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料） 1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： _； _；（3）以上两个化学反应都属于_反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_（填序号）。饱和氢氧化钙溶液 饱和氯化钠溶液 浓盐酸 饱和氢氧化钠溶液-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃，说明生石灰和水反应是放热反应，故符合题意；B、该实验说明燃烧温度需要达到着火点，不能说明不需要氧气，故不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故不符合题意；D、可燃物燃烧要升温达到着火点，故不符合题意。故选A。【点睛】2、A【详解】A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，氢氧原子重组成新分子，正确；C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同，正确；D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。3、B【详解】A、NaOH溶液显碱性，稀释时溶液pH减小，但是溶液仍然显碱性，pH不可能小于7，故A不正确；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量随反应的进行而增大，故B正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸反应完全，生成的氢气质量不再改变，故C不正确；D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故D不正确。故选B。4、D【详解】A、制取氢气，药品选择：锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不能选择浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使产生的氢气不纯，中是稀盐酸，故A错误；B、先制取氢气，将装置内空气排尽后，再点燃酒精灯，防止氢气不纯爆炸，故B错误；C、装置的作用是检验H2O，装置是检验二氧化碳的生成，故C错误；D、中盛将浓硫酸，干燥生成的氢气，装置的作用是吸收水并防止中的水进入中造成干扰，可以是无水氯化钙或无水硫酸铜，不能是碱石灰，因为碱石灰会吸收二氧化碳，因此装置和装置可以互换位置，故D正确。故选D。【点睛】5、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。6、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。7、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】8、A【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。错误。C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。D、酸溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。错误。故选A。9、D【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质，选项正确，不符合题意；B、铁器表面的锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应，所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈，选项正确，不符合题意；C、金和银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，选项正确，不符合题意；D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反应，不可用铁桶盛装，选项错误，符合题意。故选D。10、B【分析】人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹的物质是碱性物质。【详解】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。二、填空题1、红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红 【分析】石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；酚酞遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红色。稀盐酸、稀硫酸呈酸性；稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性。【详解】石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变红色溶液不变色稀硫酸溶液变红色溶液不变色稀氢氧化钠溶液溶液变蓝色溶液变红色氢氧化钙溶液溶液变蓝色溶液变红色2、（1）（2） 化合反应 （3） 放热 【解析】（1）碳在氧气不充足情况下燃烧，会产生有毒气体一氧化碳，化学方程式为；（2）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜氧化铝，化学方程式为；该反应符合多变一的特征，属于化合反应；（3）生石灰做干燥剂是利用其能与水反应生成氢氧化钙的特性，并且这个过程中会放出大量的热，反应方程式为。3、（1） 红 归纳 比较 H+ （2） 演绎 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，我们可以归纳酸具有的一些化学性质，稀盐酸和稀硫酸都具有氢离子，通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有氢离子，故填：红；归纳；比较；H+。（2）硫酸和稀有气体氦气不反应，和熟石灰生成硫酸钙和水，和铜不反应，和盐酸不反应，和氧化铜生成硫酸铜和水，硫酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故填：演绎；。4、（1）【分析】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个双氧水分子表示为：2H2O2；（2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；（3）氧化钡中钡元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钡中钡元素的化合价表示为：。5、（1）D（2）A（3）C（4）B（5）E【解析】（1）生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填：D；（2）一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。三、计算题1、（1）20%解：所得溶液的溶质质量分数为×100%=20%；（2）10%解：设盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有盐酸的溶质质量分数为×100%=10%；（3）10.4%反应后溶液的溶质质量分数为×100%10.4%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%；盐酸的溶质质量分数为10%；反应后溶液的溶质质量分数为10.4%。【解析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）267.0（2）62.5%（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；（2）取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4，锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质量为62.5g，故样品中铜元素的质量分数为；（3）由图像可知，生成1.0g氢气消耗稀硫酸245.0g，过程见答案。3、（1）80%（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=10.95%答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。【分析】（1）10g样品最后只剩2g，说明这2g为杂质，所以10g样品中有8g氧化铁，所以氧化铁的纯度为： ；（2）见答案4、（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。（2）和【分析】（1）见答案。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b对应溶液pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，所以含有的阴离子是和 。5、（1）红（2）2（3）8%当pH=7时恰好完全反应，设10 g NaOH溶液样品中溶质的质量为x。x=0.8g10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数为：=8%。【分析】（1）pH>7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性。由图像可知，a点的溶液pH>7，此时溶液显碱性，所以向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色。（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，c点时溶液的pH<7，此时溶液是氯化钠溶液和稀盐酸的混合溶液，所以此时溶液中的溶质有2种。（3）见答案。四、实验探究1、 原粉末中有铁粉 固体部分溶解，有气泡产生 二氧化碳#CO2 氯化钠 【详解】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，说明有生石灰存在，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤（1）：取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份；步骤（2）：用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，说明原固体粉末中有铁粉；步骤（3）：取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，说明原粉末中一定含有铝粉和炭粉；步骤（4）：取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入二氧化碳（CO2），滤液变浑浊，说明原粉末中一定含有生石灰，加水时生成了氢氧化钙。反思与评价：（3）综合上述实验，氯化钠存在与否都没有任何现象，所以无法确定该发热包中是否含有氯化钠（NaCl）。2、降低 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀 酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应 NaCl 固体全部溶解、不再产生气泡 防止二氧化碳溶于水，与水反应 设碱式碳酸铜质量为x，反应产生的CO2质量为（0.182L-0.020L-0.050L）÷22.4L ×44g=0.22g混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数为答：Cu2（OH）3Cl 的质量分数为7.5%。 AC 【详解】分析研究：（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以加入锡和铅会使材料的熔点降低。（2）反应前后元素的种类不变，Cu2（OH）3Cl中有氯元素，所以反应物中一定有氯化物。从图2可知，Cu2（OH）3Cl 属于有害锈是因为它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀。不能用某些会挥发出酸性物质的木材，是因为酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应。（3）反应前后原子的种类和个数不变，反应前有10O、4H、4Na、2C、4Cu、4Cl，反应后除X外有10O、4H、4Cu、2C，相差4Na、4Cl，所以X为NaCl。实验探究：（1）碱式碳酸铜和Cu2（OH）3Cl均与硫酸反应，生成物硫酸铜、氯化铜均溶于水，碱式碳酸铜和硫酸反应还放出二氧化碳气体。所以反应完全的现象是固体全部溶解、不再产生气泡。（2）二氧化碳能溶于水，且和水发生反应。本实验需要利用二氧化碳的体积推算碱式碳酸铜的质量，所以滴加植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，与水反应。（3）见答案。（4）A实验中注射器活塞回升，导致生成的二氧化碳未全部进入B中，C测量生成的二氧化碳体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。B步骤 f 中仰视读数，0刻度在上，读数偏大，则计算出的碱式碳酸铜质量偏大。Cu2（OH）3Cl 测定结果偏小。C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数，二氧化碳气体被压缩，体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。故选AC。3、溶液由无色变为红色 指示作用 C 溶液颜色的变化 NaCl、NaOH 小芳 无色酚酞试液 溶液变红 【详解】实验探究：实验2：氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故观察到：溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞试液，可以起到指示作用，根据颜色变色，得出反应发生；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应，；氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，无蓝色沉淀生成，说明反应发生。故选C；实验3：氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；实验反思：对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验溶液颜色的变化或生成物的出现，证明反应的发生；实验拓展：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，故猜想为：NaCl、NaOH；氢氧化钠和稀盐酸能反应生成氯化钠和水，不能共存，故小芳的猜想是错误的；结论为：猜想正确，说明溶质为氯化钠、氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故可取少量溶液于试管中，加入无色酚酞试液，溶液变红，说明猜想正确。4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O H+OH-=H2O D C错误，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠 或者D正确，溶液不显碱性 石蕊 变红 镁条、碳酸钠等（合理即可） 氯化钠（NaCl） 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）反应评价：图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：硫酸中氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子生成了水，可表示为：H+OH-=H2O；（3）反应评价：图2中C中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠，不能验证反应已经发生，D中加酚酞溶液后不变色，说明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，说明溶液中不存在氢氧化钠，氢氧化钠参与了反应，从而验证反应已经发生；进行实验：实验结论是B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4，只要检验是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊试液来检验，若溶液中滴加紫色的石蕊试液，变成了红色，则证明存在硫酸，也可加入镁条或碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；拓展延伸硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应后溶质的成分一定存在硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。5、将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 化合 【详解】（1）该实验的目的是验证二氧化硫不能使石蕊变红，故应将用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，此时若纸花不变红，则说明二氧化硫不能使石蕊变红。（2）二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3），反应的化学方程式为：，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。（3）上述两个反应都是由多种物质反应后只生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应。（4）二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫可以与氢氧化钙反应，但氢氧化钙微溶于水，故不适合用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫不与氯化钠溶液反应，故此选项不正确；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫不与浓盐酸反应，且浓盐酸也具有挥发性，也会污染空气，此选项不正确；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用饱和氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。故选。