难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题训练练习题(无超纲).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B铁片表面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热2、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收，增强环保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放3、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金4、下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B向铜锌合金中加入足量稀盐酸C等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D在某一密闭装置内点燃白磷5、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A钢铁外壳B铝合金轮廓C电路中的铜导线D玻璃车窗6、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD7、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体8、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾9、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火实验10、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，淮南万毕术一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的基本类型是_反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是_（用化学方程式表示）。2、铁及其合金是目前使用最多的金属材料。（1）生铁和_是两种常见的铁合金。（2）用铁锅炒菜主要利用铁的_性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是_，铁锅与_接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是_。3、金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_；（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_；（3）周礼考工记中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_铜的硬度(填“”或“”或“=”)；（4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _(填字母)。A滤液中溶质的成分最多有两种B滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡C若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银D若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)24、冰丝带。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是_，将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是_。钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是_（写一条）。5、化学与我们的生活息息相关，学习好化学有利于我们更好的生活，请回答下列问题。（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_；（2）武德合金常用于制电路保险丝，原因是_。（3）生活中可以用_的方法降低水的硬度。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？2、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）3、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿_吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2_吨。4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。5、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？ 空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）ATi金属活动性比Al强，BAl金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_（实验结论）（1）原假设中_不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_（填“能”或“否”），理由是_（化学方程式表示）。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。（2）下列化学方程式书写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S2、实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：（实验过程）按图连接装置I、II并检验装置的气密性。玻璃管内装入Fe2O3粉末，应从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是_。（实验现象）反应一段时间后，玻璃管内粉末的颜色变化：_，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为_。装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2；_。（查阅资料）铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；其中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引。FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应（提出猜想）对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜测：Fe；猜测：Fe3O4；猜测：Fe和Fe3O4；猜测IV：Fe和FeO经初步分析，排除了猜想IV，理由是_。（实验验证）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变成红色，说明_（填“猜想”“猜想”或“猜想”）正确。（拓展研究）（1）进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜和氨水的混合液。因此可在装置后再连接装置，其目的是吸收尾气中的CO。装置、III的连接顺序：b连接_（填“c”或“d”）。（2）已知Fe3O4能溶于稀硫酸，反应方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，其中Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氢化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是_。3、蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸，实验小组对甲酸的性质进行了探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）是一种酸，熔点为8.6，沸点为100.8，加热时会分解生成两种物质；酸能使紫色石蕊溶液变红。（提出猜想）（1）小唐同学对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O和O2。小尧同学认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）实验小组同学选择合适装置对甲酸进行加热，为了加快分解速率，加入了催化剂，将分解产物通入如图装置进行实验（装置C中浓硫酸为干燥剂，能吸收气体中的水蒸气）。（实验预测）（2）若猜想一成立，则B中的实验现象为_。有同学提出，即便是看到了上述现象，也不能说明猜想一成立，理由是_。（进行实验）（3）同学们在实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，同时看到D处玻璃管中_。请依据实验现象，写出甲酸分解的化学方程式_。装置E的作用是_。4、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；_（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气_，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的_溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和_；猜想_正确。（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是_。5、九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”。(提出问题)小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。(实验探究1)小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：实验固体药品液体药品现象铁片5g5%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度较慢铁片5g37%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度很快（1）写出实验中反应生成的盐的化学式是_。（2）经验证实验和产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_。(实验探究2)甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_(填“化学”或“物理”)性质。（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_能使反应加快。（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_(写化学式)。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_(填“是”或“不是”)置换反应。(评价反思)在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_。-参考答案-一、单选题1、D【分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁>锌>铁>铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故D正确。故选D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。2、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。3、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。4、B【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。故选：B。5、D【详解】A、钢铁外壳 ，材料为铁合金钢，正确；B、铝合金轮廓，材料为铝合金，正确；C、电路中的铜导线，材料为铜，正确；D、玻璃车窗，材料为玻璃，不是金属，错误故：选D。【点睛】6、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。7、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。8、D【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C正确；D、白磷燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故D错误。故选D。9、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。10、C【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法区分，不符合题意；C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。故选C。二、填空题1、（1）置换（2）低（3） 导热 【解析】（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则其中蕴含化学反应的基本类型是置换反应。（2）生铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，则生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁低。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，用化学方程式表示为。2、（1）钢（2） 导热 生铁硬度大于纯铁 氧气和水 洗净擦干放在干燥处 【分析】（1）生铁和钢中含碳量不同，都是铁合金；（2）铁具有导热性，铁锅炒菜主要利用铁的导热性；生铁的硬度比纯铁大，抗腐蚀性更好，所以用生铁制铁锅而不用纯铁；铁生锈的条件是与空气中氧气和水接触，故铁锅与氧气和水接触时容易锈蚀；防止铁锅生锈可以保持铁锅表面干燥，把铁锅洗净擦干放在干燥处。【点睛】3、（1）稳定（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）（4）BD【解析】（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度铜的硬度；（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。A. 滤液中溶质的成分中一定含有生成的Zn(NO3)2，如果加入少量的锌，AgNO3溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的AgNO3，没有反应的Cu(NO3)2，所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误；B. 滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确；C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误；D. 若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)3，此选项正确。故选BD。4、铁 含碳量 硬而韧（或有弹性、可铸可锻） 【详解】生铁和钢都是铁合金，主要成分都是铁；从组成上看，主要不同点为含碳量不同，钢的含碳量比生铁的低，将生铁冶炼成钢，就是将生铁中多于的碳除去，改变了含碳量；钢的优良性能有：硬而韧、有弹性、可铸可锻。5、（1）延展性（2）武德合金能导电、熔点低（3）煮沸【分析】（1）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）当电路中有过大电流通过时，保险丝发热自动熔断，切断电路，从而起到保护电路的作用，说明武德合金能导电且熔点低；（3）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中可将用煮沸的方法来降低水的硬度。三、计算题1、解：依题意，冶炼生铁的质量：10t×（1-2%）=9.8t设需要一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。x=7.35ty=11.55t答：至少需要7.35t一氧化碳，同时生成11.55t二氧化碳。【详解】已知生铁质量为10t，含杂质2%，则铁的质量为10t×（1-2%）=9.8t，再结合方程式即可计算出反应物一氧化碳和生成物二氧化碳的质量。2、（1）0.2（2）解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%10.4%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4%。【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量6g+94.6g-100.4g=0.2g；（2）见答案。3、（1）Fe3O4（2） 1600 1056 【解析】（1）Fe2O3的含铁量为： ；Fe3O4的含铁量为： ；FeCO3的含铁量为：，所以含铁量最高的是Fe3O4，故填：Fe3O4。（2）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，会向大气中排放CO2的质量为y，所以至少需要含氧化铁80%的赤铁矿为1600吨,理论上会向大气中排放二氧化碳为1056吨。故填：1600；1056。4、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=13g答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%。具体计算过程见答案。5、（1）氢气的产生速度由快变慢（2）解：由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g设生成硫酸亚铁质量为x答：完全反应后，烧杯中盐的质量分数为10%；（3）答：合金中铁元素的质量百分含量为80%。【分析】铜活动性较弱不和酸反应，铁和稀硫酸反应生成氢气，由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g；（1）根据电子天平读数和时间的关系分析可知，加入铁粉后5分钟、12分钟、21分钟、40分钟、3小时，每个时间段内生成气体质量为0.1、0.1、0.1、0.1、0；说明3小时后反应已经结束，该反应进行过程中，氢气的产生速度氢气的产生速度由快变慢；（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A AlTiCu 否 Cl2Br2I2S B 【详解】（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质，故填：除去金属表面的氧化物等杂质。（实验现象）铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，故填：无明显现象。（实验结论）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，说明Al金属活动性比Ti强，故假设A错误，故填：A。（2）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，铜和稀盐酸不反应，由反应现象可知，活动性AlTiCu，故不能用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，故填：AlTiCu；否；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 。（拓展延伸）（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，故填：Cl2Br2I2S。（2）活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S，活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故B错误，故选：B。2、排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 红色固体逐渐变黑 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 收集CO 只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故没有FeO 猜想 d 有气泡产生，溶液变为血红色 【详解】实验过程实验时从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸，故填排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。实验现象一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内粉末由红变黑，故填红色固体逐渐变黑；广口瓶中出现白色沉淀是因为生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；装置II的作用是：检验并吸收反应生成的CO2，还能够利用排水法收集一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气，故填收集CO。提出猜想铁粉、FeO、Fe3O4三种固体中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而FeO不能被磁铁吸引，反应生成的黑色固体完全被磁铁吸引，则生成的固体中不含FeO，即猜想IV错误，故填只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，而此处生成的黑色固体完全被磁铁吸引，故没有FeO。实验验证 FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到黑色固体全部变成红色，说明黑色固体全部与硫酸铜反应，即黑色固体为铁，说明猜想正确，故填猜想。拓展研究（1）CO能溶于铜液，则CO应该与铜液充分接触，则CO应从d管进入瓶中，故填d。（2）铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，四氧化三铁与硫酸反应能够生成硫酸铁，硫酸铁中的Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色，所以实验后能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是有气泡产生，溶液变为血红色，故填有气泡产生，溶液变为血红色。3、三 甲酸中含有碳元素，分解产物中也应该含有碳元素 紫色石蕊溶液变红 加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红 红色粉末逐渐变黑 除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气 【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，甲酸中含有碳元素，分解产物中也应该含有碳元素，故猜想三不合理。（2）猜想一：H2和CO2；若猜想一成立，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，则B中的实验现象为紫色石蕊溶液变红。已知，甲酸熔点为8.6，沸点为100.8；加热时，甲酸分子挥发到B装置中也能使紫色石蕊溶液变红，故即便是看到了紫色石蕊变红，也不能证明有二氧化碳生成，也就不能说明猜想一成立。（3）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，说明有水生成；一氧化碳能和氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，则D处玻璃管中红色粉末逐渐变黑。依据实验现象可知甲酸在催化剂和加热条件下分解生成水和一氧化碳，化学方程式为：。一氧化碳有毒，装置E的作用是除去没有反应的一氧化碳，防止污染空气。4、FeO和Fe3O4 排完 FeO CuSO4 Fe3O4 红 【详解】猜想与假设 猜想需要全面，可能只含有一种物质，有可能是几种物质的混合物，根据质量守恒定律，铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；FeO和Fe3O4。进行试验（1）轻推注射器二氧化碳进入玻璃管，空气会被排出，则轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气排完，停止通入CO2。（2）FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有FeOb取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的CuSO4溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4；猜想正确。探究结论铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁，化学方程式是：。进行试验实验结束，V形管中含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，显酸性，则向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为红色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是。5、FeCl2 等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 化学 温度 SO2 不是 浓硫酸不能和金属单质发生置换反应 【详解】(实验探究1)（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中氯化亚铁为盐，其化学式为：FeCl2；（2）根据实验中的数据可以知道等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈；(实验探究2)（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）锌在浓硫酸中没有氢气生成，而在稀硫酸中能够生成氢气，由此可以判断硫酸的浓度能够影响物质的化学性质；（3）根据甲和丙的操作可以知道，丙实验中的温度比甲实验的温度高，所以可以判断升高温度能够加快反应速率；（4）根据质量守恒定律可以知道，生成的能够导致酸雨的物质为二氧化硫；而根据置换反应的特点可以知道该反应中不属于“单换单”的特点，所以该反应不是置换反应；(评价反思)根据上述实验可以知道，浓硫酸不能和金属单质发生置换反应，所以在教材中的原话强调稀硫酸。