精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题(名师精选).docx

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学方程式中书写正确的是A BCD2、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A地壳中元素含量B镁原子结构示意图C物质的分类D分解反应和化合反应的关系3、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石4、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A氧化物B酸C碱D盐5、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g6、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A干冰：O2B纯碱：NaOHC生石灰：CaOD双氧水：H2O7、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+8、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹9、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐10、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、食盐、二氧化碳、氦气、二氧化硫，请用化学式按下列要求填空：（1）可充填灯泡的保护气是_；（2）与人体血红蛋白结合的有毒气体是_；（3）引起温室效应的气体是_；（4）造成酸雨的气体是_；（5）潜水员需要携带的气体是_；（6）厨房中作调味品的是_；2、物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。用石灰浆刷墙壁 用氢氧化镁治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用熟石灰和氯化铵制取氨气 用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫_ _ _ _ _3、按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：金刚石、水银、金属钠、冰五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是_、_、_；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为_。4、按要求写出下列反应的化学方程式（1）物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：_（2）高温煅烧石灰石：_（3）天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：_（4）一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟_5、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是_；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是_；（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是_；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没_；（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_g。（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl22、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题：（1）生成氧气的质量_。（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数写出计算过程，结果精确至0.1%）。（3）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_（填选项编号）。ACuBCuOCCu（OH）2DCuCO33、将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）A点时，溶液中的溶质是_。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）4、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。5、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究I：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、Ca（OH）2猜想三；CaCl2、HCl、Ca（OH）2；你的猜想：_。丙同学认为猜想三是错误的，理由是_（用化学方程式解释）。（实验设计）设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀猜想二正确戊同学取少量废液于一支试管中，向其中加入_溶液_你的猜想正确（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由_。2、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么？（猜想与假设）猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2:废液中的溶质只有_。猜想3:废液中的溶质是_和_。猜想4:废液中的溶质是_和_。（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_（请用化学方程式说明）。3、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，可选用_（填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。设计并进行实验（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_（填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末aV1表中a=_；V1_V2（填“>”、“”或“=”）。分析并得出结论（5）如何从上表中获取证据并得出结论_ 。4、某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：（猜想与假设）甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是_（填化学式）。（交流与评价）经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由是_。（活动与探究）乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_，得出了和乙同学相同的结论。（拓展提高）为了除去NaOH溶液中少量的Na2CO3可选用的药品是_。5、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（实验探究） 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是_；实验二中发生反应的化学方程式是_。（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝_。（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。A、反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故A错误；B、反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；故选C。2、B【详解】A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；故选B。3、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选C。4、D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。5、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。6、C【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。故选C。【点睛】7、D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。8、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】9、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。10、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。二、填空题1、（1）He（2）CO（3）CO2（4）SO2（5）O2（6）NaCl【分析】（1）氦气化学性质稳定，可充填灯泡的保护气，故填：He；（2）一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合，导致一氧化碳中毒，故填：CO；（3）二氧化碳是温室气体，过多排放会加剧温室效应，故填：CO2；（4）二氧化硫经过一系列反应变成硫酸而形成酸雨，所以造成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2；（5）氧气具有氧化性，可以供给呼吸，所以潜水员需要携带的气体是氧气，故填：O2；（6）食盐是厨房中作调味品，故填：NaCl。2、 非金属氧化物 某些盐 【详解】碱的化学性质有：使指示剂变色、和非金属氧化物反应、和某些盐反应、和酸反应；用石灰浆刷墙壁，反应为氢氧化钙吸收空气中二氧化碳，属于碱和非金属氧化物反应；用氢氧化镁治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，反应为氢氧化镁和盐酸反应，属于碱和酸反应；用熟石灰改良酸性土壤，是碱和酸反应；用熟石灰和氯化铵制取氨气为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气和氯化钙，是碱和某些盐反应；用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是碱和非金属氧化物反应；故选填；非金属氧化物；某些盐；。3、冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【详解】金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。4、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）CaCO3CaO+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）4P+5O22P2O5【分析】（1）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。（2）高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（4）红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。【点睛】5、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（3）氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是氢气，其化学式为：H2；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。三、计算题1、（1）10.4（2）设硫酸铜质量为xx=8g此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。【分析】（1）氯化钡溶液中溶质的质量为50g×20.8%=10.4g（2）见答案。【点睛】2、（1）1.6g（2）解：设从那家反应的硫酸铜的质量为yy=16g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：；（3）BD【分析】（1）解：设反应生成氧气的质量为xx=1.6g答：反应生成氧气的质量为1.6g；（2）见答案；（3）由化学方程式可知，溶液中每消耗1个CuSO4，减少1个Cu、1个O，故要使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1个CuSO4，溶液中增加1个铜原子、1个氧原子。A、铜与稀硫酸不反应，不符合题意；B、氧化铜与稀硫酸反应：，由化学方程式可知，每生成1个CuSO4，溶液中增加1个铜原子、1个氧原子，符合题意；C、氢氧化铜和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，每生成1个CuSO4，溶液中增加1个铜原子、2个氧原子、2个氢原子，不符合题意；D、碳酸铜与稀硫酸反应：，由化学方程式可知，每生成1个CuSO4，溶液中增加1个铜原子、1个氧原子，符合题意。故选BD。3、（1）NaCl、HCl（2）由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g-250g=2.2g。设：50g稀盐酸的溶质质量为x。 解得：x=3.65g 所加稀盐酸的溶质质量分数= 答：所加稀盐酸的溶质质量分数:7.3%。【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验过程中，没加入盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为202.2g，当加入盐酸50g时，烧杯及烧杯内物质的总质量为250g，减少了部分，说明有气体生成。而之后再加入50g盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为300g，也增加了50g，说明没有继续反应，也就是加入50g盐酸时已经恰好完全反应。所以50g盐酸与混合物中的碳酸钠恰好完全反应。且A点为盐酸过量，对应的溶质为生成的氯化钠和生成的HCl。（2）详见答案。4、（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g280.6g=4.4g答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x= x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。【解析】（1）见答案（2）见答案5、（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：所以反应后所得溶液的质量为：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。【解析】（1）碳酸钠反与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据参加反应的氢氧化钙的质量可求出碳酸钠的质量，氢氧化钙的质量可根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数求得，具体过程见答案。（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数，应该用反应后溶质的质量比上反应后溶液的质量乘以百分之百。由题意可知，反应后溶液为氢氧化钠溶液，但要注意，溶质氢氧化钠来自两部分，一部分是原固体中的氢氧化钠，可用固体质量50g减去碳酸钠的质量求得；另一部分为生成的氢氧化钠，可由反应方程式根据氢氧化钙的质量求得，见第一步解题过程，两部分相加得到反应后溶液中溶质质量。反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量和减去生成气体和沉淀及原有不溶性杂质的质量，该反应过程中没有气体生成，原固体中没有不溶性杂质，所以只减去生成沉淀的质量即可，生成的沉淀的质量和反应后溶液的质量都可以根据质量守恒定律而求得，再用所求出的溶质质量比上溶液质即可得出答案，详解见答案。四、实验探究1、溶液由红色变为无色 CaCl2、HCl 紫色石蕊 溶液变红 戊 因为氢氧化钙和稀盐酸反应一定生成了氯化钙、无论氢氧化钙和盐酸是否过量，加入足量的碳酸钠溶液，均能生成白色沉淀，故生成白色沉淀，不能说明猜想二成立 【详解】探究I：澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液由红色变为无色时，说明两种物质能发生反应；探究：做出猜想：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为：氯化钙、氯化氢，故猜想：CaCl2、HCl；氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，故猜想三是错误的，该反应的化学方程式为：；实验设计：如果溶质为氯化钙、氯化氢，则溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故可取少量废液于一支试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶质为氯化钙、氯化氢；评价与反思：戊同学的设计合理，因为氢氧化钙和稀盐酸反应一定生成了氯化钙、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，无论氢氧化钙和盐酸是否过量，加入足量的碳酸钠溶液，均能生成白色沉淀，故生成白色沉淀，不能说明猜想二成立。2、NaCl NaCl Na2CO3 NaCl HCl 【详解】猜想与假设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；讨论与交流猜想1中碳酸钠和HCl能反应，不能共存，反应的化学方程式为。3、澄清石灰水（氢氧化钙溶液） 酸 不正确 0.10 > 根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）；（2）用pH试纸测得溶液的pH=37，则该溶液呈酸性；（3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水，将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；（4）碳酸氢钠和碳酸钠的质量都是0.10g，为了形成对比，白色粉末的质量a也是0.10g。根据化学方程式可知反应的碳酸钠和生成二氧化碳的质量比是106:44，而反应的碳酸氢钠和生成的二氧化碳的质量比是84:44；即等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量盐酸反应生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠多，故V1V2；（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验与实验相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。4、NaOH 甲 Na2CO3与Ca（OH）2不能共存 白色沉淀生成 Ca（OH）2或者Ba（OH）2 【详解】猜想与假设反应过程中可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能两者恰好完全反应，故填NaOH；交流与评价碳酸钠会与氧氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故甲中碳酸钠和氢氧化钙不能共存，甲同学的猜想不合理；活动与探究丙同学取原滤液向其中加入碳酸钠溶液无现象，说明没有氢氧化钙，据此否定了自己的猜想，取滤液加入氯化钙得到了和乙一样的结论，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故能观察到有白色沉淀生成；拓展提高碳酸钠与氧氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，因此除碳酸钠可选择氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。5、氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 空气中的氧气和水 6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl 【详解】实验探究：化学反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知， 有氢气生成；实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4；实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；实验拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl。