2021_2021学年新教材高中化学寒假作业3水溶液中的离子反应与平衡含解析.docx

水溶液中的离子反应与平衡1（双选）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/（mol·L1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K+)c(A)=mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)+c(HA)0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+)+c(OH)=c(H+)+c(A)【答案】AD【解析】将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A离子水解，其浓度减小，c(K+)c(A)，则溶液中离子浓度大小为：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)，故A正确；B反应后的溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，则c(OH)-c(H+)=c(K+)-c(A)=mol/L-109mol/L，故B错误；C混合后溶液pH=7常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，实验反应后的溶液中：c(A)+c(HA)0.1mol/L，故C错误；D混合后溶液pH=7，c(OH)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，则：c(K+)=c(A)，所以混合液中一定满足：c(K+)+c(OH)=c(H+)+c(A)，故D正确；故答案为AD。1同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3·H2O。其中最合理的组合方式是（）ABCD2实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D提高溶液的pH值3化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）AHCO在水溶液中的电离方程式：HCO+H2OH3O+COB明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+C氢硫酸的电离方程式为：H2S=2H+S2DCO的水解方程式：CO+H2OH2CO3+2OH4下列关于pH变化的判断正确的是（）A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B温度升高，纯水pH增大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大5甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱B甲酸可以与碳酸钠溶液反应C10mL 1molL1的甲酸溶液恰好与10mL 1molL1NaOH溶液完全反应D0.1molL1甲酸溶液的pH约为36测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2OHSO+OHB的pH与不同，其SO浓度也小于C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的K值相等7化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B对于可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系增大压强气体颜色变深可用勒夏特列原理解释C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl混合，生成氨气会降低肥效D醋酸可使石蕊试液变红醋酸是弱酸8下列说法错误的有几句（）NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amol·L1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c(HS)A4B3C2D19（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为B0.lmol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH)C0.1mol·L1Na2CO3溶液：C(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c(CH3COO)+ 2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)10在时，Ag2CrO4(橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是（）A在时，Ag2CrO4的Ksp为B在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C在时，平衡常数D在时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，先沉淀11常温下，向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c(NH)>c(B2)>c(OH)>c(H+)DF点溶液c(NH)=2c(B2)12NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)。室温(20)时，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_mol·L1(填数值表达式)。(3)室温时，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。13工业制取氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，现欲从该混合液中制备纯净的CuCl2溶液参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下问题：(1)第一步除去Fe2+，能否直接调节pH=9.6将Fe2+沉淀除去，_ (填“能”或“不能”)，理由是_。(2)有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为是否妥当_(填“是”或“否”)，理由是_。有人用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_。(3)除去溶液中的Fe3+的方法是调节pH=3.7，可选用_。ACuOBNH3·H2O CCu(OH)2DCuCO3ENaOH FCu2(OH)2CO314表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列问题：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCHCOO+H+Ka=1.7×105H2CO3H2CO3HCO+H+HCOCO+H+Ka1=4.2×107Ka2=5.6×1011HClOHClOClO+H+Ka=4.7×108H3PO4H3PO4H2PO+H+H2PO+H+PO+H+Ka1=7.1×103Ka2=6.2×108Ka3=4.5×1013(1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、HClO、H3PO4、H2PO、都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现测得25时，c molL1的CH3COOH的电离度为a，试表示该温度下醋酸的电离平衡常数_。(5)根据上表中提供的H2CO3和HClO的电离平衡常数，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）Ac(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H+) Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)(6)根据上表中H2CO3和HClO的电离平衡常数，试写出少量CO2通入到NaClO溶液中的化学反应方程式_。15草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：25时，草酸的电离常数K1=5.0×102，K2=5.4×105；碳酸的电离常数K1=4.3×107，K2=5.6×1011。1g5.4=0.73，1g2.3=0.37。请回答下列问题：(1)写出草酸在水中的电离方程式：_。(2)下列化学方程式可能正确的是：_。AH2C2O4+CO=HCO+HC2OBH2C2O4+CO=H2O+CO2+C2OCH2O+CO2+C2O=2HC2O+CODHC2O+CO=HCO+C2O(3)常温下，将某浓度的1mLH2C2O4溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_(填字母代号) A Bc(H+)c(C2O) C D(4)已知NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4)_c(C2O)(填“>”“<”或“=”下同)。若0.1mol/L H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=a mol/L，0.1mol/LNaHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)_a mol/L。(5)如图是0.1moL/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中曲线I符合_(填H2C2O4、NaHC2O4或知Na2C2O4)溶液pH随温度变化。1.【答案】B【解析】所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收，(NH4)2SO4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看，K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用，故B正确；故选B。2.【答案】B【解析】Fe2(SO4)3会发生水解反应：Fe3+H2OFe(OH)3+3H+，生成了杂质Fe(OH)3，可能影响到Fe2(SO4)3的性质，所以要减少Fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度；故选B。3.【答案】A【解析】AHCO属于弱酸酸式根，部分电离，电离方程式为HCOH+CO或HCO+H2OH3O+CO，故A正确；B明矾净水时，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，故B错误；C氢硫酸属于二元弱酸，分两步电离，电离方程式为H2SH+HS，HSH+S2，故C错误；DCO属于二元弱酸根离子，分两步水解，水解方程式：CO+H2OHCO+OH；HCO+H2OH2CO3+OH，故D错误；故选A。4.【答案】C【解析】A项，Na2CO3溶液水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，因此Na2CO3溶液pH增大，故A错误；B项，水的电离是吸热过程，温度升高，氢离子浓度增大，纯水pH减小，故B错误；C项，新制氯水经光照一段时间后，次氯酸生成盐酸和氧气，因此溶液pH减小，故C正确；D项，氢氧化钠溶液久置于空气中，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碱性减弱，溶液pH减小，故D错误。综上所述，答案为C。5.【答案】D【解析】A应比较同浓度的甲酸溶液和盐酸溶液的导电性，若甲酸溶液的导电性比盐酸溶液导电性弱，才能证明它为弱电解质，故A不符合题意；B甲酸可以与碳酸钠溶液反应，只能证明甲酸酸性比碳酸强，故B不符合题意；C10mL 1molL1的甲酸溶液恰好与10mL 1molL1NaOH溶液完全反应，只能证明它为一元酸，不能证明其为弱酸，故C不符合题意；D0.1molL1甲酸溶液的pH约为3，氢离子为1.0×103molL1，说明甲酸部分电离，能证明是弱电解质，故D符合题意。故选D。6.【答案】C【解析】A在实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生的白色沉淀多，说明加热过程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)c(H+)，溶液显碱性，水解平衡的离子方程式为：SO+H2OHSO+OH，A正确；B的温度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，是由于SO在加热过程中部分被氧化生成SO，导致SO浓度减小，水解产生的c(OH)降低，故溶液的pH较小，B正确；C到过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用；增大浓度则更有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动的方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度，C错误；D电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，则与的K值相等，D正确；故合理选项是C。7.【答案】C【解析】A纯碱水解显碱性，加热促进水解，且碱性条件有利于油污的水解，则用热的烧碱溶液洗去油污，故A错误；B对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使各气体的浓度均增大，碘蒸气浓度增大颜色变深，但是增压不能使化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；CK2CO3属于强碱弱酸盐，由于CO的水解溶液呈碱性，NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH的水解溶液呈酸性，若两者混合施用，由于水解互相促进会产生氨气降低肥效，故C正确；D醋酸能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，不能说明醋酸是否完全电离，故D错误。答案选C。8.【答案】C【解析】NaHCO3溶液加水稀释，Na+的物质的量不变，而HCO的电离程度增大，物质的量减小，因此在同一溶液中，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大，故正确；浓度均为0.1mol/L的NaCO3、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)，故错误；在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，氢离子浓度为10amol/L，反应后溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则由水电离产生的c(OH)=c(H+)=10a，故正确；向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大，故正确；在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c(H+)=c(OH)+2c(H2S)+c(HS)，故错误；根据分析可以知道，错误的有2个，所以C选项是正确的。9.【答案】BD【解析】相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液，都是强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性是由于铵根离子的水解，所以二者NH浓度相等。由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，所以相同pH的NH4HSO4和NH4Cl相比，NH4HSO4的浓度小于NH4Cl的浓度，因此NH4HSO4中NH的浓度小于NH4Cl和(NH4)2SO4中的NH的浓度，所以铵根离子浓度大小为：=，故A错误；B铵根离子部分水解，硫酸根离子不水解，则c(SO)c(NH)，铜离子和铵根离子的水解导致溶液显示酸性，则c(H+)c(OH)，所以溶液中离子浓度大小为：c(SO)c(NH)c(Cu2+)c(H+)c(OH)，故B正确；C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)，故C错误；D等体积、等浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，根据物料守恒可得：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，二者结合可得：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)，故D正确；故答案为BD。10.【答案】A【解析】A在t时，Ag2CrO4的Ksp=(103)2×(105)=1×1011，A错误；BAg2CrO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向饱和溶液中加入K2CrO4，c()增大，平衡逆向移动，导致c(Ag+)减小，溶液由Y点到Z点，c(Ag+)减小，c()增大，可实现转化，B正确；C平衡常数K=6.25×107，C正确；D以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(Cl)=mol/L=4×107mol/L，c()=mol/L=105mol/L，c(Cl)c()，可见形成沉淀需要的Cl浓度较小，故Cl先产生沉淀，D正确；故合理选项是A。11.【答案】D【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH浓度为1013mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c(H+)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NH4)2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c(H+)逐渐减小。ANaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；B向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；CE点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)>1×107mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH)，C项错误；DF点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)=1×107mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(OH)+2c(B2)，因c(H+)=c(OH)，所以有c(NH)=2c(B2)，D项正确；所以答案选择D项。12.【答案】（1）小于（2） A 103-1011（3） a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H+) 【解析】(1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性，抑制NH水解，NH4HSO4电离出H+同样抑制NH水解，因为NH4HSO4为强电解质，电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，剩余的NH比NH4Al(SO4)2中的多；(2)NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，存在Al3+和NH的水解平衡，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选A；根据电荷守恒得2c(SO)+c(OH)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，故2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH)，由图1可知，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2的pH=3，故c(H+)=103mol/L，c(OH)=1011mol/L，所以2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH)=103-1011 mol/L；(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，故水电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时由物料守恒可得c(Na+)=c(SO)，b点时又加了部分NaOH，故c(Na+)>c(SO)，由于NH水解，故c(SO)>c(NH)，溶液为中性，故c(OH)=c(H+)，可以得出c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H+)。13.【答案】（1）否因为Fe2+沉淀时pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+，Fe3+早已沉淀（2） 否引入新杂质Na+ H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （3） A、C、D、F 【解析】(1)要除去Fe2+，溶液的pH9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2时pH6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3时，溶液pH3.7。由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成Fe(OH)2的同时，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同时生成，因此不能直接调节pH=9.6；(2)加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO氧化Fe2+，就会引入新杂质离子Na+，因此用NaClO氧化不妥当；在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，该反应的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，但同时不能引入新杂质，则可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理选项是A、C、D、F。14.【答案】（1）增大（2） Ka值越大，酸性越强（3）（4）（5） A （6） CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO 【解析】(1)弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，平衡正向移动，Ka值增大；故答案为：增大。(2)在温度相同时，电离平衡常数越大，则酸越强；故答案为：Ka值越大，酸性越强。(3)根据Ka值越大，酸越强，CH3COOH、H2CO3、HCO、HClO、H3PO4、H2PO、都看作是酸，因此酸性最强的是H3PO4，最弱的是；故答案为：H3PO4；。(4)25时，cmolL1的CH3COOH的电离度为，根据题意得出电离的醋酸浓度为cmolL1，c(H+)=c(CH3COO)=cmolL1，c(CH3COOH)=c(1-)molL1，该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=；故答案为：。(5)根据题意得出酸强弱顺序为H2CO3HClO，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，因此等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO水解程度大于HCO水解程度，因此离子浓度为c(HCO)c(ClO)c(OH)；按照物料守恒得到c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)；按照电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)+2c(CO)；故答案为A。(6)根据题意得出酸强弱顺序为H2CO3HClOHCO，少量CO2通入到NaClO溶液中生成HCO和HClO，其化学反应方程式CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO；故答案为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。15.【答案】（1）H2C2O4H+HC2O、HC2OH+C2O（2） BD （3） CD （4） （5） NaHC2O4【解析】(1)由于草酸为二元弱酸属于弱电解质，在水溶液中只有部分电离且为分步电离，所以草酸电离方程式为：H2C2O4H+HC2O、HC2OH+C2O，故答案为：H2C2O4H+HC2O、HC2OH+C2O；(2)A由已知：25时，草酸的电离常数K1=5.0×102，K2=5.4×105；碳酸的电离常数K1=4.3×107，K2=5.6×1011可知，草酸的酸性比碳酸的酸性强，所以草酸与碳酸根反应时生二氧化碳和水，则H2C2O4+CO=H2O+CO2+C2O，故A错；B由A分析可得B正确，故选B；C由已知：25时，草酸的电离常数K1=5.0×102，K2=5.4×105；碳酸的电离常数K1=4.3×107，K2=5.6×1011可知，HC2O的酸性强于碳酸的酸性，所以.H2O、CO2与C2O不反应，故C错；D由C分析可知HC2O的酸性强于碳酸的酸性、强于碳酸氢根的酸性，则草酸氢根可与碳酸根反应，生成碳酸氢根和草酸根，则DHC2O+CO=HCO+C2O，故选D。综上所述，答案选BD；(3)A为H2C2O4H+HC2O的平衡常数K1，由于K1只与温度有关，所以温度不变时不变，故A不选；B由弱电解质的电离规律可知，在稀释H2C2O4溶液时，其电离程度增大，则在加水稀释的前期溶液中的c(H+)与c(C2O)会增大，所以c(H+)·c(C2O)，但当稀释至一定倍数后c(H+)与c(C2O)会减小，所以c(H+)·c(C2O)也会随之减小，所以在某浓度的1mLH2C2O4溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，c(H+)·c(C2O)会先增大后减小，故B不选；C、，则K1=、，又由于平衡常数只与温度有关，所以K1·K2为定值，但在稀释过程中溶液的pH增大，c(H+)减小，所以只能增大才能使K1·K2不变，故选C；D在一定温度下稀释溶液的过程中，溶液的pH增大，c(H+)减小，则增大，故选D；答案选CD；(4)已知NaHC2O4溶液呈酸性，草酸氢根的水解程度小于其电离程度，又由于25时，草酸的电离常数K1=5.0×102，K2=5.4×105，可知H2C2O4电离程度大于C2O水解程度，则溶液中c(H2C2O4)c(C2O)；0.1mol/L的溶液和NaHC2O4溶液相比，NaHC2O4溶液中的c(H+)较小，对HC2OH+C2O，因此0.1mol/L的，NaHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)amol/L，故答案：；(5)由25时，草酸的电离常数K1=5.0×102，K2=5.4×105可知H2C2O4呈弱酸性，Na2C2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，NaHC2O4溶液呈酸性，其酸性弱于H2C2O4的酸性，又由于弱电解质HC2O的电离程度随温度的升高而增大，则溶液中的c(H+)随温度的而减小，则pH随温度的减小而减小，则曲线I表示NaHC2O4溶液pH随温度变化，故答案为NaHC2O4。14