2016秋九年级科学上册1.3常见的酸学案1无答案浙教版.doc

第3节 常见的酸【学习目标】1、掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途 2、知道浓盐酸的性质和Cl-的检验方法 3、学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验 【我自学】1、 写出常见酸的化学式：盐酸_；硫酸_；硝酸_。它们属于酸类物质的原因是在水中电离时阳离子只有_。人体胃液里含有大量的_，食醋里含有一定量的_。2、 打开浓盐酸试剂瓶，你会获得哪些信息？（1）颜色和状态_（2）瓶口现象_，说明其具有_；3、盐酸的化学性质： （1）向盐酸中分别滴入无色酚酞和紫色石蕊试液，现象是什么？ （2）将镁条、锌粒、铁丝分别放入稀盐酸中，现象是什么？分别写出反应的化学方程式。 （3）将生锈的铁钉放入稀盐酸中，有什么现象？写出反应的化学方程式。 向盛有少量氧化铜的试管中加入盐酸，你看到了什么现象？写出反应的化学方程式。 （4）向NaOH溶液中滴入盐酸无任何现象，是不是二者之间不发生反应呢？但二者间确实能发生反应，你有办法验证码？请看： 向NaOH溶液中滴入无色酚酞变红色，然后慢慢滴入盐酸并振荡，最后的现象是_，你的结论是_，反应的化学方程式是_（5）把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管最中，将燃着的木条放入管口，现象是_， 反应的化学方程式是_ 向碳酸钠溶液中滴入盐酸，现象是_ ，反应的化学方程式是_ 向AgNO3溶液中滴入盐酸，现象是_，反应的化学方程式是_【讨论交流】1、 归纳盐酸的化学性质，并写出相应的化学方程式；2、 将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，你可以看到先是表面的铁锈溶解消失，接着铁钉表面又产生气泡，解释其原因。（用两个化学方程式表示）3、 我捡到了一块石头，有人说是大理石，请你用化学方法检验；有一瓶无色溶液可能是碳酸钠，如何检验？有一瓶无色溶液可能是稀盐酸，如何检验之？【我练习】1、如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液，盛的是浓盐酸片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（ ） A、紫色 B、红色 C、无色 D、蓝色2、阅读下列短文并回答问题: A、盐酸学名氢氯酸;B、盐酸是一种无色液体，有刺激性气味；C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；D、盐酸易挥发；E、敞口放置在空气中的浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾；F、盐酸可以与金属氧化物反应；G、常用盐酸除去金属表面的锈。a、用序号回答：短文中叙述物理性质的有 ，叙述化学性质的有 b、根据盐酸的性质推测，在实验室应如何保存盐酸？ 3、用化学方法鉴别两种黑色粉末-氧化铜和木炭粉，可采用的方法是（ ）A、闻气味 B、分别放入水中并加热C、看颜色 D、分别放入盐酸中并加热4、下列物质的溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀的是（ ）A、HCl B、NaCl C、NaNO3 D、BaCl25、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:因素一: 因素二: 因素三: 第3节 常见的酸（2）【学习目标】1、掌握硫酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。2、了解硫酸、浓硫酸的特性及用途【我自学】1、用盐酸的化学性质推测硫酸的化学性质，并写出有关反应的化学方程式。（1）硫酸和指示剂的反应；（2）硫酸和金属镁、锌、铁的反应：（3）硫酸和氧化铜、氧化铁（铁锈）等金属氧化物的反应；（4）硫酸和碱NaOH的反应；（5）硫酸和某些盐如碳酸钠、氯化钡的反应【我讨论】1、有一瓶无色溶液可能是稀硫酸，如何检验之？2、浓硫酸的特性及用途有哪些？【我练习】1、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A、它们都电离出了氢离子 B、它们都含有与氢元素C、它们都含有酸根离子 D、它们都是溶液2、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 3、盐酸与稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用它们化学性质中的（ ）A、能与碱反应 B、能与金属反应C、能与金属氧化物反应 D、能与石蕊试液反应4、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A、溶质质量都减少 B、溶剂质量都增大 C、溶液质量都增大 D、溶质的质量分数都减小5、下列物质在敞口容器中放置一段时间后（忽略水分蒸发），质量会增加的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、稀硫酸 D、食盐水6、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _，b _（2）b容器所盛的试剂是 _（填“水”或“浓硫酸”）（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _（4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _第3节 常见的酸（3）【学习目标】1、掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因2、初步了解硝酸的特性【我自学】1、归纳酸的共性；【我讨论】1、浓硝酸的特性及用途有哪些？2、Cl-和SO42-如何检验？【我练习】1、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）、H2O 、NaOH 、CO2 、MgO2、在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴 溶液和几滴稀硝酸，能观察到 沉淀，这是用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴 溶液和几滴稀硝酸，能观察到 沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。3、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（ ） A、盐酸 B、稀硫酸C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液4、除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质，可以加 除去杂质，化学方程式为 。稀盐酸中混又少量硫酸，可加_除去，化学方程式是_。5、长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。为了清洗水垢，通常可以加入的试剂是 A碳酸钠溶液 B稀盐酸 C水 D酒精6、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求（1） 反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。4