2022年高考热点专题测试卷专题电解质溶液 .pdf

学习好资料欢迎下载高考热点专题测试卷：专题三电解质溶液说明： 本试卷共分两卷，第卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内第卷为非选择题，直接在本卷内作答第卷（共 83 分）一、选择题：每小题3分， 5小题共 15 分每小题只有一个选项正确把正确选项的代号填在题后答题卡中11C、2C、1、2、1H、2H分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中H如果已知21，21HH，则1C和2C的关系为（）A21CCB21CCC21CCD无法确定21Lmol0.1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（）电离度增大OHNH23增大4NH数目增多OH增大导电性增强OHNHNH234增大ABCD3某一元弱酸溶液中存在22101.9个弱酸分子和21101.0个H离子，该酸的电离度为（）A 1.0B 2.0C 5.0D 10.04一元弱酸HCN 在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1 mol HCN 分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（）A mol1B mol11C mol21Dmol1215下列说法一定正确的是（）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B4BaSO投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以2Cl也是电解质二、选择题：本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该题就为0 分把正确选项的代号填在题后答题卡中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习好资料欢迎下载6在不断搅拌和研磨下，把3AgNOmol/L0.010mL150溶液逐滴加入200 mL 0.010 molLKI 溶液中， 把制得的 AgI 溶胶等分为6 份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：3AlCl342)(SOAl2BaCl NaCl42SONa43PONa则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）ABCD7已知由3AgNO溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液，跟3)Fe(OH溶液相混合时，析出 AgI 和3)Fe(OH的混合沉淀由此可知（）A该 AgI 胶粒带正电荷B该 AgI 胶粒电泳时向阳极移动C该 AgI 胶粒带负电荷D3)Fe(OH胶粒电泳时向阳极移动8在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的H离子总量和碱中OH离子总量相等C反应混合液的pH7 D能用适当的酸碱指示剂来判断9已知 pH 3 的酸溶液和pH11 的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（）A强碱和弱酸溶液之间的反应B强碱和强酸溶液之间的反应C较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D多元强酸和一元强碱之间的反应10在32CONa溶液中，下列等量关系成立的是（）AHCOHHCOOH323BCOHHCOCO2Na32323COHCOHCOHNa233DHCO4H3HCO2COOHNa3232311下列说法中正确的是（）ApH10 与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混和，溶液pH11 BpH5 的盐酸溶液稀释100 倍，溶液的pH 近似等于7 CpH2 的42SOH与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混和，溶液pH7 DpH12 的OHNH23与 pH2 的 HCl 溶液等体积混和，混和液pH 7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习好资料欢迎下载12物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（）APO34：4342443POHPONaHNaHPOPONaBCO23：34332324HCONHNaHCOCONaCO)(NHCNH4：ClNHHSONHCO)(NHSO)(NH444324424DS2：S)(NHNaHSSHSNa242213 乙 醇 、 液 氨 、 水 都 可 以 发 生 自 偶 电 离 ， 如OHOH22OHOH3，33NHNH124NHNH，则下列叙述正确的是（）A乙醇的电离方程式：OHCH2CH2325252OHHCOHCB液氨的离子积常数为：28101.0，则液氨浓度为114Lmol101.0C若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、2pNH等，则乙醇中与pH 相当的为OHHClg252D乙醇中3052252W101.0OHCOHHCK，则此时的15OHpC52三、选择题：本题包括9 个小题，每小题4 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意把正确选项的代号填在题后答题卡中14向 100 mL0.2 mol L 的 NaOH 溶液通入2CO气体 448 mL（标准状况） ，所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（）AHCOOHHCONa233BOHHCOHCONa323CHCOOHHCONa233DOHCOHHCONa23315常温时， 等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）32CONa4NaHSOCOOHCH33NaHCOA B C D 16室温下，水的电离度为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习好资料欢迎下载A 003101.8B 004101.5C 006101.7D007101.817水是极弱的电解质，在室温下，平均每 n 个水分子中只有1 个水分子发生电离，则n 值为（）A11101B71055.6C710D55.6 18pH3 的二元弱酸RH2溶液与 V L pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH7下列判断正确的是（）A 溶 液 的 总 体 积 为2VL B 溶 液 中OHHNaR2C 溶 液 中HNaOHR2D 溶 液 中NaHR2R219对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的nM和nX离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积WK（OHHWK，存在着KnnXM的关系（ K 为常数） 现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（）324CO)mol/L(NH0.1mL20溶液40 mL 0.03 mol LHCl 3AgNOmol/L0.05mL50溶液2mol/LCaCl0.02mL30溶 液 10 mL蒸 馏 水34NONHmol/L0.02mL30溶液ABCD20两种 pH 不同的 NaOH 溶液，其 pH 分别为 8 和 10，将这两种溶液等体积混合后溶液的H最接近于（）Amol/L)10(101108Bmol/L)10(1021108Cmol/L)10510(1514Dmol/L1021021分别将等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁， 产生2H的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习好资料欢迎下载其中正确的是（）ABCD22已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m倍现有pH2 的某一元弱酸溶液10 mL，加水至 1 L 后，溶液的pH 是（）A等于 4B在 34 之间C等于 3D在23 之间答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值3 分3 分3 分3 分3 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分选项题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分4 分选项第卷（共67 分）四、本题包括2 小题，共15 分23 （7 分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1Lmol0.1的氨水， pH 为 11（1）甲用蒸馏水稀释100 倍，则OHNH23的电离平衡将向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将为 _（填序号）A910 之间B11C1213 之间D13 （ 2）乙用1Lmol0.1的氯化铵溶液稀释100 倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较， pH_（填“甲大” 、 “乙大”、 “相等”） ，其原因是 _ _24A、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习好资料欢迎下载水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A 溶液的 pH 大于相同浓度的B 溶液的 pH（溶液浓度不大于15Lmol10） ，请找出 A 和 B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液 pH 相同时，第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度（1）写出可能有的两种组合中，A 和 B 的化学式：第一种组合：A 是_，B 是 _；第二种组合：A 是 _，B是_（2）说明 pH 相等时，第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因：_五、本题包括2 小题，共20 分25 （10 分）测定海水中溶解氧的步骤如下：水样的固定： 取 a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO溶液和碱性KI 溶液（含 KOH ） ，立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应酸化：开塞后迅速加适量11 硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解滴定： 向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液， 再用1Lmolb的322OSNa标准溶液滴定至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：)(2222MnO(OH)4OHO2Mn该反应极快O3HIMn4H2I)MnO(OH22222642322OS2IO2SI请回答下列问题：（1）在进行、操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是 _（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322OSNa标准溶液，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是 _ （3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是 _ （4）滴定时消耗了322OSNamLV标准溶液，则水中溶解2O（g/L）的量的计算式为_26 （10 分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系若 25时有HAAH，则HAAHK式中： K 为电离平衡常数，只与温度有关， 为各微粒的平衡浓度下表是几种常见精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学习好资料欢迎下载弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数KCOOHCH3COOHCH3HCOOCH351076.132COH711031.4K1121061.5KSH212281101.1101 .9KK43POH311052.7K821023.6K1331020.2K回答下列各问：（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_（填“增大”、 “减小”、 “不变”） （ 2）在温度相同时， 各弱酸的K 值不同， 那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? _ （ 3）若把COOHCH3、32COH、3HCO、SH2、HS、43POH、42POH、24HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是 _（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的1K、2K、3K之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是 _（ 5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的现已经测得25时， C mol/L的COOHCH3的电离数为试表示该温度下醋酸的电离平衡常数COOHCH3K_六、本题包括2 小题，共15 分27 （8 分）简答下列各题：（1）在工厂里，ClNH4和2ZnCl可作焊药，是何道理? （2）在2C a C l溶液里通入2CO，不会产生3CaCO沉淀，但加入氨水， 则立即有3CaCO沉淀产生（ 3）试说明工业用O6HAlCl23制无水3AlCl时，必须将O6HAlCl23在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学习好资料欢迎下载（4）土壤的碱性主要是由23CO水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么 ? （5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何? 28 （7 分）测定某32CONa和3NaHCO混合物的组成，可取两份各wg 的试样分别溶于水第一份用甲基橙为指示剂，用mol/L1M稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸mL1V第二份准确加入mL2V浓度为mol/L2M的 NaOH 溶液后， 再加2BaCl溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用mol/LmL13MV的盐酸滴定到终点 若 第 二 份 试 样 换 用 甲 基 橙 为 指 示 剂 ， 再 用 盐 酸 滴 定 至 终 点 ， 其 结 果 会 是_ ， 原因是 _3NaHCO在原混合物中质量百分数的计算式为_32CONa在原混合物中质量百分数的计算式为_七、本题包括2 小题，共17 分29 （9 分）把 NaOH、2MgCl、3AlCl三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1Lmol1HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图试回答：（ 1） A点 的 沉 淀物 的 化 学 式 为 _ ， B点 的 沉 淀物 的 化 学 式 为_（2）原混合物中2MgCl的质量是 _g，3AlCl的质量是 _g，NaOH 的质量是 _g（3）Q 点 HCl 溶液加入量是 _mL 30 （8 分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（12LmgO）来表示，称为该水样的化学耗氧量（ COD） 我国明文规定：1Lmg500COD的污水不得直接排放精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习好资料欢迎下载为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入1Lmol0.1004KMnO溶液 10.00 mL 和少量稀42SOH，在一定条件下充分反应后，再用1Lmol0.200的草酸钠（422OCNa） 溶液滴定过量的4KMnO， 达到终点时消耗422OCNa溶液 11.00 mL（1）写出在酸性介质中4KMnO（被还原为2Mn）与422OCNa（被氧化为2CO）反应的离子方程式_（2）计算该水样的COD，写出计算过程（3）如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的1Lmol0.100酸性4KMnO溶液，为简化计算，令滴定过量4KMnO时，每消耗422OCNamL1.00溶液，就相当于水样的COD为1L10.0mg，该422OCNa溶液的物质的量浓度应配制为_（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a 与 b 的值，并直接根据a与 b 的比值来确定该工业废水可否直接排放你认为其中适宜可行的方案是_ （填写序号） ；并根据你的选择计算：当ba（填写取值范围）_时，该工业废水不能直接排放实验方案mL)(水样VmL)KMnO(2溶液V14Lmol)KMnO(cmL)OCNa(422溶液V1422Lmol)OCNa(cA a a 0.100 b 0.100 B a 20.00 0.100 20.00 b 参考答案1D2C3C4B5C6 C7BC8BD9AC10D11C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学习好资料欢迎下载12BD13AC14A15B16D17B18D19B20D 21D22C 23 （1）促进， A（2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，4NH增大很多，使OHNH23的电离平衡向抑制电离的方向移动；4NH发生水解，使稀释后的乙溶液的H增大24 （1）第一种组合A：NaOHB：3HNO第二种组合A：2NaNOB：34NONH（2）由于3HNO电离出H，使水的电离平衡：OH2OHH向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而34NONH溶液中由于OHNH24HOHNH23由于OH2电离出的OH与4NH结合生成弱电解质OHNH23，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大25 （1）偏高；空气中的氧气溶于样品中（2）偏高；使322OSNa溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗322OSNa溶液体积数大（4）abV826 （1）增大（2）K 值越大，酸性越强（3）43POH24HPO（4）10532110101:KKK上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用（5）aaCK1227 （1）ClNH4和2ZnCl水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）2CO水溶液中23CO很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）加入氨水时，OHNH23OHNH4，使32COH电离平衡右移，23CO增大，产生沉淀（或OHNH23与32COH生成324CO)(NH，使23CO增大（3）在 HCl 气流中，H抑制3Al水解，从而可得到3AlCl无水物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习好资料欢迎下载（4）能3223CaCOCaCO，降低23CO ，其水解平衡左移，碱性减弱（5）32COK水解呈碱性，4NH水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的OHNH23，从而使氮肥降低肥效242)POCa(H电离呈酸性，与32COK混合施用，会产生4CaHPO或243)(POCa沉淀而丧失肥效硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结28 （1）造成测定数值偏高（2）003122100100084)(wVMVM（3）00312211100100053)(wVMVMVM29 （1）2)Mg(OH；2)Mg(OH、3)Al(OH（2）1.902.675.20 （3）130 分析： （1）因为在浊液中加入HCl 溶液至 10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性， Al 元素以2AlO形式存在，继续加入HCl 溶液，2AlO转变为3)Al(OH沉淀，加至30 mL 时，2AlO全部转变为3)Al(OH，所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH，在 A 至 B 点间， 沉淀物为2)Mg(OH和3)Al(OH的混合物当加入的 HCl 溶液超过30 mL 时，2)Mg(OH和3)Al(OH同时溶解（2）原混合物中：2MgCl的质量g90.1molg95molg58g1.1611HClAlOAlCl23mol0.02L10)10(30Lmol1313AlCl的质量g2.67molg133.5mol0.021NaOH：浊液中存在的：OHNaClHClNaOH21 0.01 mol 22)Mg(OHMgCl消耗的：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习好资料欢迎下载2NaOHMgCl2mol04.02molg58g1.16123NaAlOAlCl消耗的：23AlO4NaOHAl0.02 mol4 0.08 mol NaOH 总质量g5.20molg40)mol0.08mol0.04mol0.01(1（3）从 B 点开始，33AlCl)Al(OH消耗的 HCl ：0.02 mol30.06 mol 22MgCl)Mg(OH消耗的 HCl ：0.02 mol20.04 mol 所消耗 HCl 溶液的体积为：mL100LmL1000Lmol1mol0.04mol0.0611Q 点 HCl 溶液总量为：30 mL100 mL130 mL 30 （1）O8H10CO2Mn16HO5C2MnO2222424（2）mol101.00mLL1010.00m LLmol0.100)(KMnO31314nmol102.20mLL10mL11.00Lmol0.200)OC(Na3131422n根据4224OC5Na2KMnO过量4KMnO为：mol108.80mol1020.2524320.00 mL 水样消耗4KMnO为mol101.20mol108.80mol101.00443根据得电子数目相等，则有245O4KMnO相当于 1 L 水样消耗2O为：mg240gmg10molg32mL20.001000mLmol101.20451314， 即 该 水 样 的1Lmg240COD（3）1Lmol5.00（4）A，3516精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习好资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页