2021_2021学年高中化学第二章第3节化学平衡常数练习新人教版选修4.doc

第二章 第3节 化学平衡常数基础训练1对于可逆反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AKBKCK DK解析：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式。答案：D2(2014·高考上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化解析：A项，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B项，K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，由于任何反应均伴随能量变化，因此平衡一定移动，B正确；C项，平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D项，平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确。答案：D3(2014·潮州市高二第一学期期末考)对于密闭容器中进行的反应CO(g)H2O(g)CO2 (g) H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是()A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D化学平衡常数不变解析：对于密闭容器中进行的反应CO(g)H2O(g)CO2 (g) H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，则正、逆反应速率增大，所以A、C项正确，B项不正确；又由于化学平衡常数只与温度有关，故化学平衡常数不变，D正确；故选B。答案：B4(2014·广东执信中学高二期中考)(双选)在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O(橙红色)H2O2CrO(黄色)2H，下列说法正确的是()A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是K解析：A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；B.该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确；C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；D.该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。答案：BC5某温度下，反应2A(g)B(g)2C(g)的平衡常数K150，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)B(g)的平衡常数K2为()A2 500 B50 C0.02 D0.002解析：K2。答案：C6(2015·广州市越秀区高三摸底考试改编)已知某温度下反应2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) H2O(g)平衡常数K400。此温度下向恒容密闭容器中充入CH3OH，10 min后反应达到平衡，c平衡(CH3OH)0.04 mol·L1，计算10 min内CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)_(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析：设达到平衡时CH3OCH3的浓度为x mol·L1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) H2O(g)c开始(mol·L1) 0.042x 00c平衡(mol·L1) 0.04 xxK400 解得x0.8则v(CH3OH)2×0.8/100.16 mol·L1·min1答案：2×0.16 mol·L1·min1能力提升7在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是() A可能是减小了反应物的浓度，反应物X2的转化率一定减小B可能是加入了催化剂，反应物X2的百分含量将增大C可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小解析：根据图象可知，乙达到平衡所用的时间比甲短，因此乙的反应速率比甲快，因此不可能减小了反应物的浓度，A错；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，XY的百分含量不变，故B也不正确；该反应是一个体积不变的反应，故缩小容器的体积，平衡不移动，XY%不变，C错；升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，D正确。答案：D8(2015·陕西岐山县高二第一学期期中质检)下列叙述中，不正确的是()A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B. 催化剂不能改变平衡常数的大小C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：改变压强、浓度，化学平衡不能发生移动，但平衡常数不发生变化，D错；对某特定反应，平衡常数仅与温度有关，A正确；催化剂不能使化学平衡发生移动，故平衡常数不变，B正确；C显然正确；故答案为D。答案：D9(2014·高考山东卷节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H<0 ：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H<0(1)应该4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应 达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。解析：(1)设已知的两个反应为，则4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)可由2×，则KK/K2；(2)转化的n(Cl2)1/2×7.5×103 mol·L1·min1×2 L×10 min7.5×102mol，则平衡后n(Cl2)0.1 mol7.5×1022.5×102mol；转化的n(NO)7.5×103 mol·L1·min1×2 L×10 min0.15 mol，则NO的转化率10.15 mol÷0.2 mol×100%75%；其它条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，则反应()的压强大于反应()的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率为2>1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应()H<0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。答案：(1)K/K2(2)2.5×10275%不变升高温度10(2014·宜宾市模拟)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为K_。已知K300 <K350 ，则H_0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。解析：(1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，H>0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，平衡时c(B)1.6 mol/2 L0.8 mol·L1。v(D)0.2 mol·L1·min1。(3)该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故A的转化率不变。答案： (1)c2(C)·c2(D)/c3(A)·c(B)>(2)0.8 mol·L10.2 mol·L1·min1(3)不变反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响