优化方案2017高考化学总复习必修部分专题7化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率课后达标检测苏教版.doc

化学反应速率1某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率解析：选D。A项，反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。2反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 s D10 s解析：选C。因为SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol·L1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)1，所以反应经过的时间为 s5 s。3已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L1·min1大小相同的金属片酸溶液1镁1 mol·L1盐酸v12铁1 mol·L1盐酸v23铁0.1 mol·L1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。4一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(H>0)进行如下操作(只改变一个条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A BC D解析：选D。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。5对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C。反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；D项，2v(W)3v(X)。6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大，则反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。7为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析：选D。由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大；由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大。C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。8一定温度下反应：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L1，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1B分别用B、C、D表示反应的速率其比值是123C在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L1·min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选D。A是固体，不能用其浓度的变化来表示反应速率；vB0.3 mol·L1·min1表示2 min内的平均反应速率，在2 min末的速率为瞬时速率，不等于0.3 mol·L1·min1；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率也逐渐减小。9N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B10 s时，v(正)>v(逆)C20 s时反应达到平衡D020 s内平均反应速率 v(O2)0.05 mol·L1·s1解析：选D。由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化，20 s内物质的量减少2.0 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4.0 mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，前20 s是平衡向正反应方向进行的过程，则v(正)>v(逆)，B、C正确。020 s内，v(N2O5)0.05 mol·L1·s1，则v (O2)v(N2O5)0.025 mol·L1·s1。10一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)2Z(g)H>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/(mol·L1)0.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ mol·L1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是_、_。(填写两项)解析：(1)3 min时c(X)0.39 mol·L1，v(X)0.13 mol·L1·min1，而v(Z)2v(X)0.26 mol·L1·min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min 时反应物的浓度a为0.075 mol·L1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。答案：(1)0.26 mol·L1·min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_(填“有”或“没有”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中H_kJ·mol1。(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： _。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L1·min1，则v(O2)_mol·L1·min1、v(SO3)_mol·L1·min1。(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。解析：(2)图中表示的是2 mol SO2参加反应的能量变化，因此H99×2 kJ·mol1；(4)依据反应速率之比等于化学计量数之比来计算。答案：(1)反应物能量生成物能量没有降低催化剂改变了反应的历程使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)1 185 kJ·mol112碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8、0.10 mol·L1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请分别画出降低反应温度和加入催化剂时，c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。解析：(1)为保证能观察到溶液的颜色改变，必须最后有I2剩余，即Na2S2O3必须耗尽，第个反应不能发生。由两个反应的计量数关系知n(S2O)n(S2O)21时，I2恰好反应完全，为保证有I2剩余，必须减少S2O的物质的量，故n(S2O)n(S2O)<2。(2)探究中为保证三组实验体积均相等，Vx2.0。(3)两个反应均不可逆，温度改变、加入催化剂只影响反应时间。答案：(1)S2O(其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变(3)13在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项，下同)。At0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5 Ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强 B减小压强C升高温度 D降低温度E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。解析：(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时刻，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件是升温。t3时刻，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时刻改变的条件是加催化剂。t4时刻，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的百分含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x) mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比。答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)565