2021_2021学年高中化学第二章第3节第2课时影响化学平衡状态的因素练习新人教版选修4.doc

第二章 第3节 第2课时 影响化学平衡状态的因素基础训练1(2015·揭阳一中高二月考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入NOD降低温度解析：加催化剂同时升高温度，能提高该反应的速率；但升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率变小，A错；加催化剂同时增大压强，能提高该反应的速率；增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率变大，B正确；升高温度同时充入NO，能提高该反应的速率；但充入NO，NO的转化率变小，C错；降低温度，该反应的反应速率变小；但平衡向正反应方向移动，NO的转化率变大，故D不符合题意；故答案为B。答案：B2(2014·湖南桑植一中高三联考)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>0解析：以X浓度变化表示的反应速率为2×0.3 mol/(10 L×60 s) 0.001 mol/(L·s)，故A正确；将容器体积变为20 L，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的 ，B错；若增大压强，平衡向正反应方向移动，则物质Y的转化率增大，C错；若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0，D错；故选A。答案：A3(双选)(2014·高考江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：A项，容器与容器相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，正确；B项，反应前后体积不变，因此容器与容器相比平衡等效，因此达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，不正确；C项，容器中温度高，反应速率快，因此容器中反应达到平衡所需时间比容器中的短，不正确；D项，根据容器表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080 mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16 mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04 mol/L，所以该温度下的平衡常数K4。若起始时向容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则此时K1.5<4，所以反应将向正反应方向进行，正确。答案：AD4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下生成更多的NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3解析：加入催化剂，平衡不移动。答案：B5. (2015·江苏泰州市姜堰区高二期中)对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A升高温度B加入一种反应物C对平衡体系增加压强D使用催化剂解析：对于任何一个平衡体系，只要温度发生变化，化学平衡一定会移动，A正确；加入反应物若是固体或纯液体，化学平衡不会移动，B不正确；对于没有气体参加的反应，改变压强，化学平衡不会移动，C不正确；使用催化剂，化学平衡不会移动，D不正确；故答案为A。答案：A6反应 mAnBpC 在某温度下达到平衡。(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。解析：(1)减压后正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，则mnp。(2)若C为气体，且mnp，加压时平衡发生移动，说明A、B中至少有一种是非气体，所以平衡逆向移动。(3)如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，说明B不影响平衡移动，因此不能为气态。答案：mnp逆反应气能力提升7右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是 () Aa点 Bb点Cc点 Dd点解析：根据题意知，曲线上任意一点都表示反应达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示反应未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要增大，平衡向右移动；在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要减小，平衡向左移动。A项，a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，v正v逆，错误；B项，b点在曲线上，处于平衡状态，v正v逆，错误；同理，D项错误；C项，c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，v正v逆，正确。 答案：C8(2015·广东阳东县第二中学高二月考)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则()A. 平衡向正反应方向移动了B. 平衡向逆反应方向移动了 C. 物质A的质量分数增加了D. b<a解析：反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，假若平衡不移动，则此时B的浓度为原的50%，现在达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，可见平衡向正反应方向移动了，A正确、B错；当平衡向正反应方向移动时，则物质A的质量分数减少，C错；将容器体积增大一倍，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，故ba，D错；故答案为A。 答案：A9在水溶液中，橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。(1)黄加入NaOH溶液，使c(H)减小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)减小(2)橙红加入过量稀H2SO4，使c(H)增大，平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)减小(3)向右移动逐渐变为无色10一密闭体系中发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_。(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6解析：处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆v正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式看出条件变化应是升高温度；t3时刻，v正、v逆都同幅度加快，应是加了催化剂；t4时刻，v正、v逆都减慢，且v正v逆，平衡逆向移动，应是由降低压强引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，故是t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)t1：升温；t3：使用催化剂；t4：降压(3)A