2021届江苏省连云港市高三上学期期中调研试题-化学.docx

江苏省连云港市 2021 届高三年级第一学期期中调研考试化 学注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 S32 Ca40 Ti48 Fe56选择题(共 13 题,36 分)一、选择题:本题共 8 小题,每小题 2 分,共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是 ( )A.国产飞机 C919 用的氮化硅陶瓷,是新型的无机非金属材料B.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型的有机高分子材料C.华为手机使用的麒麟 980 芯片与光导纤维均属于半导体材料D.制造“N95 型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B.SO 具有氧化性,可用于纸浆的漂白2C.FeCl 溶液呈酸性,可用于刻蚀 Cu 制电路板3D.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈3.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 ( )A.由黄铁矿制硫酸:黄铁矿 SOB.由重晶石制可溶性钡盐:SOHSO2234重晶石(BaSO )4BaCO BaCl (aq)23C.由石英砂制高纯硅:石英砂 粗硅 SiCl Si4D.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 AlO AlCl (aq) Al2 3 34.下图为 N 分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是 ( )2 A.若 NN 键能是 akJ·mol ,HH 键能是 bkJ·mol ,HN 键能是 ckJ·mol ,则每生成-1-1-12molNH ,放出(6c-a-3b)kJ 热量3B.NH 分子和 H O 分子的中心原子杂化类型不同23C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D.在催化剂 b 作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子5.用来解释下列事实的方程式,不正确的是A.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na S 溶液,沉淀由白色变为黑色:()22AgCl+S2-Ag S+2Cl-2B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH+OH-NH ·H O243C.向 Na SiO 溶液中通入过量 CO 制备硅酸凝胶:223SiO2-+2CO +2H OH SiO +2HCO-332223D.将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl +2Ca(OH) CaCl +Ca(ClO) +2H O222226.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z 在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态 W 原子价层电子数为 8,下列说法正确的是 (A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B.W 单质在一定条件下能与 X 的简单氢化物反应C.Z 与 X、Z 与 Y 形成的化合物晶体类型相同D.X 与 W 两种元素形成的常见化合物均为黑色固体7.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入 O 并伸2入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是()甲乙丙A.分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同 B.氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速C.丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少D.丙的溶液和棉花中均存在 NO- ,说明直接发生反应 NH +2OHNO +H O333228.下列说法正确的是 (A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极N (g)+2CO (g)在常温下可自发进行,则该反应的H>0)B.2NO(g)+2CO(g)C.常温下,稀释 0.1mol·L 氨水,c(H )·c(NH ·H O)的值减小22-1+32D.5.6gFe 在足量 Cl 中充分燃烧,转移电子的数目约为 0.2×6.02×10223二、不定项选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。9.下图是电化学膜法脱硫过程示意图,电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是()A.b 电极为阳极,发生氧化反应B.阴极反应式为 H S+2e S +H -2-22C.净化气中 CO 含量明显增加,是电化学膜中的碳被氧化2D.工作一段时间后,生成 H 和 S 的物质的量之比为 212210.Indinavi 可用于新冠肺炎的治疗,其结构简式如图所示。下列说法正确的是(A.该分子中有 5 个手性碳原子)B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应D.该分子中的 N 原子均采用 sp 杂化3 11.根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项A实验操作和现象结论等体积、pH=3 的两种酸 HA 和 HB,分别与足量的 Zn 反应,酸 HA 放出的氢气多酸性:HB>HA将 Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸,滴加 KSCN 溶液,溶液变2红BFe(NO ) 样品溶于稀硫酸前已氧化变质233将充满 NO 的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加2深CD2NO (g)2N O (g),H<02 4O2-结合 H 的能力:C向苯酚浊液中滴加 Na CO 溶液,浊液变澄清3>C H O-6 5+3212.20 时 ,K (H C O )=10 ,K (H C O )=10 。 用 0.100mol · L NaOH 溶 液 滴 定-1.3-4.2-1a1224a22 2 410.00mL0.100mol·L H C O 溶液过程中,下列说法正确的是-1()22 4A.20时 C O2-的水解常数 K =10-9.842hB.当加入 NaOH 溶液体积为 10.00mL 时,c(Na )>c(HC )>c(H C O )>c(CO2-)O-+4422242C.当加入 NaOH 溶液体积为 15.00mL 时,c(HC O- )+3c(H C O )<c(C O2-)4422242D.当加入 NaOH 溶液体积为 20.00mL 时,c(Na )+c(H C O )+2c(H )=2c(OH )+2c(C)O2-+-4224213.在恒压、SO 和 O 的起始浓度一定的条件下,测得不同温度下 SO 的平衡转化率如图所示。222下列说法正确的是()A.若图中 a 点使用了催化剂,则 b 点没有使用催化剂2SO (g)的H<0B.反应 2SO (g)+O (g)223C.若将起始 n(SO )和 n(O )变为原来的一半,图像发生改变22D.T 下,c (O )=2.0×10 mol·L ,则平衡常数 K>50-2-11起始2非选择题(共 5 题,64 分)14.(12 分)以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含 Fe O 、Fe O 、SiO 、Al O 等)为原料制备纳米423322 3铁粉的部分工艺流程如下: (1)“酸溶”过程中 H SO 过量的目的是 。42(2)“沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为。(3)为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的 pH 的范围是 3.23.5,其原因可能是 。(4)“还原”过程中加入 NaBH 时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用4为。(5)利用纳米铁粉可去除水体中的重金属 Pb ,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下2+去除率均有明显下降,如右图。酸性条件下,去除率下降的原因是 。碱性条件下去除率下降的原因可能是a.纳米铁粉在碱性条件溶解(填字母)。b.Pb 在碱性条件生成沉淀2+c.Pb 在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解2+15.(12 分)铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能,广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族,根据要求回答下列问题:(1)铬元素在元素周期表的位置(2)形成铬锆铜合金的元素中,其基态原子未成对电子数最多的元素是(3)配合物 Cr(NH ) (H O) Cl 中的配位数是 ,1mol 配合物中所含 键的数目,基态 Cu 原子的核外电子排布式为。3 4223为。(4)下表是 Fe 与 Cu 的部分电离能数据,解释I(Cu)大于I(Fe)的主要原因是 。22元素FeCu第一电离能I(kJ/mol)759156174619581第二电离能I(kJ/mol)2(5)硫酸铜(CuSO )是一种重要的工业原料,写出其阴离子(SO2-)的空间构型,44与其互为等电子体的分子为。 (6)铜与氯形成的晶胞如下图所示,写出该晶胞的化学式 。16.(12 分)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,可引发酸雨等环境问题。(1)在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:C(s)+O (g) CO (g)2H=-393.5kJ·mol-12CO (g)+C(s) 2CO(g) H=+172.5kJ·mol-12S(s)+O (g) SO (g)2H=-296.0kJ·mol-12反应 2CO(g)+SO (g) S(s)+2CO (g) H=kJ·mol-122(2)石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种,其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收 SO转化为石膏。2干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的,价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为 %,理由是 。湿法脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需先通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率,理由是 。(3)工业上可用 Na SO 溶液吸收烟气中的二氧化硫,所得吸收液进行电解循环再生,如下图所32示。写出阳极的电极反应式(任写一个)。 (4)已知 25时,NH ·H O 的 K =1.8×10 ,H SO 的 K =1.3×10 ,K =6.2×10 。若氨水的浓-5-2-832b23a1a2度为 2mol·L ,则溶液中 c(OH )=。将 SO 通入该氨水中,当 c(OH )降至 1.0×10-1-22-3-3)mol·L 时,溶液中的-1=。7)17.(14 分)化合物 G 是合成的一种减肥药的重要中间体,其合成路线如下:(1)A、C 中的含氧官能团名称分别为(2)CD 的反应类型为(3)F 的分子式为 C H Cl N,则 F 的结构简式为、。11 152(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式能发生银镜反应;。能发生水解反应,水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;分子中只有 3 种不同化学环境的氢。(5)写出以 1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(14 分)钛白粉(TiO )在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石 (主要成分2为 TiO ,含少量 SiO 杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下:22已知:TiO 是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸和热的浓硫酸;2Ti 在空气中容易被氧化。3+ 有关物质的性质如下表。物质熔点/沸点/76其它CCl-23-25-70与 TiCl 互溶44TiClSiCl136遇潮湿空气产生白雾遇潮湿空气产生白雾4457.6.制备 TiCl :4利用反应 TiO (s)+CCl (g)2TiCl (g)+CO (g),在下图装置中制备 TiCl 。2444(1)实验过程中的操作包括:组装仪器,点燃酒精灯。实验结束后欲分离,加装药品,通 N 一段时间,最后2D 中烧瓶内的液态混合物 , 所采用操作的名称是。(2)装置 E 的主要作用是 。(3)若用反应 TiO (s)+2C(s)+2Cl (g)2TiCl (g)+2CO(g)制取 TiCl ,可将上述实验作如下424改变:将通 N 改为通 Cl ,撤去装置 B,石英管内改为盛 TiO 和 C,2,增加22CO 的吸收装置。.制备钛白粉:在 TiCl 中加水、加热,水解得到沉淀 TiO ·xH O,经过滤、水洗,烘干、焙烧除去水分得到422钛白粉。(4)写出水解生成 TiO ·xH O 的化学方程式。22.测定钛白粉中 TiO 的质量分数:2(5)某研究小组欲测定制得的钛白粉中 TiO 的质量分数,实验步骤如下:2步骤一:将 ag 钛白粉试样溶于足量热的硫酸;在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将 Ti 还4+原为 Ti 后过滤;3+步 骤 二 : 配 制 0.100mol · L 1000mL 硫 酸 铁 铵 标 准 溶 液 。 称 取 48.2g 硫 酸 铁 铵-1NH Fe(SO ) ·12H O于适量的稀硫酸中加热溶解 ,2, 塞好瓶塞 ,反复颠倒摇442匀。 步骤三:加入几滴 KSCN 溶液作指示剂,用配制的 NH Fe(SO ) 标准溶液滴定(将 Ti 氧化为3+44 2Ti ),至终点时消耗 NH Fe(SO ) 溶液的体积 VmL。4+44 2补齐步骤二中实验步骤。钛白粉试样中所含(TiO )的质量分数表达式为2。下列关于测定过程的分析,说法正确的是(填字母)。a.若钛白粉中含有少量铁元素,将导致测定结果偏高b.若步骤三滴定过程中速度过慢,将导致结果偏低c.若步骤三中所用的酸式滴定管未用 NH Fe(SO ) 标准溶液润洗,则测得样品中 Ti 元素含量4 24偏高