备战2020年高考化学考点一遍过09电解质及电离方程式.doc

考点09 电解质及电离方程式1电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水，可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过 关 秘 籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3H2O、HNO3是电解质。（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。2强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等3电解质的电离（1）电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。（2）电离方程式强电解质：完全电离，用“”。如H2SO4：H2SO42H+；NaOH：NaOHNa+OH；(NH4)2SO4：(NH4)2SO42+。弱电解质：a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，可一步写出。如H2S：H2SH+HS ，HSH+S2 ；Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2+2OH。b.两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3：H+H2OAl(OH)3Al3+3OH。酸式电离碱式电离酸式盐的电离：a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+H+；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na+。b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na+，第二步：H+。考向一 电解质及其强弱的判断1电解质、非电解质的判断（1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。（3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。2强电解质、弱电解质的判断（1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。（2）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。（3）电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数有关，很稀的强电解质溶液导电性较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。典例1 下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有【解析】本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；0.5 molL1 一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中可电离出H的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。【答案】C【归纳反思】判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路1下列说法中，正确的是A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电题后拓展金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。考向二 电离方程式的书写典例1 下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是ANa2CO3溶于水Na2CO3+BAl(OH)3酸式电离Al(OH)3H+H2OCNaHS溶于水HS的电离HS+H2OH2S+OHDNaHSO4加热熔化NaHSO4Na+【解析】A项，应为Na2CO32Na+；B项，应用可逆号；C项，是HS的水解方程式。【答案】D2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHCH3PO43HDNaHCO3NaH通关秘籍（1）注意两符号：强电解质电离用“”表示全部电离，弱电解质电离用“”表示部分电离。（2）遵循两守恒：原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。（3）注意分步：弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103或104倍，不能合并各级电离，要分步书写电离方程式。1下列叙述中正确的是A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气4下列有关FeCl3和氨水的理解正确的是AFeCl3和氨水均为电解质B氨水中NH3H2O的电离方程式为NH3H2 O=OHC向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体D氨水与FeCl3溶液发生反应的离子方程式为Fe33NH3H2O=3Fe(OH)35某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键6下列说法正确的一组是难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有7一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mgL1)为：Ca48.00、K39.00、Mg3.10、Zn0.08、F0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是A该矿泉水不导电B该矿泉水能导电C该矿泉水是电解质D该矿泉水是非电解质8同一温度下，强电解质溶液a.弱电解质溶液 b金属导体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是Ab>a>c Babc Cc>a>b Db>c>a9下列说法正确的是ANaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH11，则BOH的电离方程式为BOHBOHCNaHSO4熔化电离方程式为NaHSO4=NaHSODCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2CO10现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。（1）上述物质中属于强电解质的是_，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_。(填序号)（2）上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。12019北京 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol122018北京下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu32015上海与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A硫酸铜B氢氧化钠 C硫酸亚铁D二氧化硫变式拓展1【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。2【答案】B【解析】本题主要考查电离方程式的正误判断。ACH3COOH 是弱电解质，电离方程式要使用可逆符号，CH3COOHHCH3COO，故A错误。BNaHSO4NaH，故B正确。C H3PO4是三元弱酸，其电离分步进行，H3PO4H， H，H，DNaHCO3是强电解质，电离方程式要用等号，而且电离出的阴离子是碳酸氢根离子，NaHCO3Na，故D错误。考点冲关1【答案】C【解析】A项，物质溶解不一定电离，如C2H5OH溶解；B项，H2SO4为电解质；D项，HClO为弱电解质，不完全电离。2【答案】C【解析】Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；H2O是弱电解质，D错误。3【答案】C【解析】C项，向氢碘酸中通入少量氧气，反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O，离子浓度明显减小，溶液导电性减弱，灯泡变暗。4【答案】D【解析】氨水是混合物，不是电解质，A项错误。NH3H2O为弱电解质，电离方程式中应该用可逆号，B项错误。氨水与氯化铁溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，故C项错误，D项正确。5【答案】C【解析】能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。6【答案】C【解析】CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故错误；强酸与弱酸中氢离子浓度不能直接进行比较，故错误；熔融的H2SO4不能导电，故错误。7【答案】B【解析】由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A项错误。8【答案】A【解析】金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，离子运动加快导电能力增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。9【答案】B【解析】A项，HCO在水中不全部电离，NaHCO3应分步电离，第一步为全部电离；B项，BOH为弱碱；C项，熔化时HSO不再电离；D项，CaCO3在水中完全电离用“=”连接。10【答案】（1）（2）H2OH2CO3OH（3）2OHNH32H2O【解析】（1）强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。（2）NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为H2OH2CO3OH。（3）因NaOH的浓溶液是足量的，故OH既能与反应，也能与反应。直通高考1【答案】B【解析】【分析】本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。【详解】ANaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；CCH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。2【答案】A【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，D项正确；答案选A。3【答案】A【解析】本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。H2S+CuSO4CuS+H2SO4，A选项正确；H2S+2NaOHNa2S+2H2O，B选项错误；FeSO4与H2S不反应，C选项错误；SO2+2H2S3S+2H2O，有沉淀生成，但SO2不是电解质，D选项错误。