第三章第2节第2课时溶液的酸碱性与pH进阶检测(原卷版)公开课.docx

进阶检测step by step第三章第2节 水的电离和溶液的PH第2课时 溶液的酸碱性与pH【随堂检测】1.判断正误，正确的打“”，错误的打“×”(1)任何温度下，如果c(H)不等于c(OH)，则溶液一定呈现酸碱性()(2)某溶液的pH7，该溶液一定显中性()(3)升高温度水的电离程度增大，酸性增强()(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45()答案(1)(2)×(3)×(4)×(5)×(6)2下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有c(H)1.0×107 mol·L1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH<7，因此显酸性答案C解析A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定等于1.0×107 mol·L1，所以B项错误，C项正确；100 的纯水中，虽然pH<7，但c(H)c(OH)，还是呈中性，所以D错误。3常温时，以下4种溶液pH最大的是（ ）。 A0.01mol·L1氨水溶液 B0.02mol·L1氨水与0.02mol·L1HCl溶液等体积混合 C0.03mol·L1氨水与0.01mol·L1HCl溶液等体积混合 DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合答案 A解析 0.01mol·L1氨水溶液，0.02mol·L1氨水与0.02mol·L1HCl溶液等体积混合，实为0.01mol/LNH4Cl；0.03mol·L1氨水与0.01mol·L1HCl溶液等体积混合实为0.01mol·L1氨水溶液0.005mol/LNH4Cl；pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，为BaCl2溶液，pH由大到小的顺序为：ACBD，A项正确。4室温时，下列说法正确的是（ ）。 ApH11的氨水和pH11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c（OH）均为1×1011mol·L1 B分别把100mLpH11的NaOH溶液和pH11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10 C分别向等体积的0.1mol·L1HCl溶液和0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 D分别向1mLpH3的盐酸和pH3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大答案 D解析 酸碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离。pH11的氨水，由水电离出的c（OH）为1×1011mol/L，pH11的Na2CO3溶液中，水电离的氢氧根为1×103mol/L，故A错误；100mLpH11的NaOH溶液加水稀释至1L，所得溶液pH均为10，氨水是弱电解质，存在电离平衡，pH11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH10，故B错误；等浓度等体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，当分别加入等物质的量的NaOH时，盐酸变为氯化钠溶液，溶液显中性，此时醋酸变为醋酸钠溶液，醋酸钠水解使其溶液呈碱性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，必须少加一些氢氧化钠溶液，故C错误；盐酸中加醋酸钠，两者发生反应生成弱酸醋酸，故其pH增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会使醋酸的电离平衡逆向移动，故pH增大，D正确。5计算填空：(1)常温下，0.2 mol·L1 NaHSO4和0.1 mol·L1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_。(2)常温下，用pH4和pH11的强酸和强碱混合，使pH10，则两溶液的体积比为_。答案(1)1(2)92解析欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH)，再求c(H)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H)，再计算pH。由题意可得：(1)NaHSO4为强电解质c(H)mol·L10.1 mol·L1pHlgc(H)1。(2)混合后溶液呈碱性，则104 mol·L1整理可得：2×104mol·L1V(酸)9×104mol·L1V(碱)。所以。【基础再现】1在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010 mol·L1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液中c(H)可能等于105 mol·L1C该溶液的pH可能为4，也可能为10D该溶液有可能呈中性答案C解析25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010 mol·L1<107 mol·L1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中c(H) mol·L1104 mol·L1，溶液的pH4；如果该溶液呈碱性，溶液中c(H)1010 mol·L1，则溶液的pH10，B错误、C正确。225 ，将100 mL 0.14 mol·L1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为()A12 B12.3C13 D14答案A解析两溶液混合后OH过量，反应后c(OH)0.01 mol·L1，根据25 ，水的离子积常数Kw1×1014可得，溶液中氢离子浓度为 mol·L11×1012 mol·L1，该溶液的pH12。3常温下，pH12的NaOH溶液与pH1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A19 B29 C92 D101答案C解析NaOH溶液中c(OH)1×102 mol·L1，盐酸中c(H)1×101 mol·L1，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为x L和y L，根据混合溶液pH2，即溶液中c(H)1×102 mol·L1，得 mol·L11×102 mol·L1，解得xy92，C项正确。4AG定义为AGlg，若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是（ ）。 A在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大 B65时，pH与AG的换算公式为AG2（7pH） C若溶液显碱性，则AG0 D若溶液显中性，则AG0答案 B 解析 酸性越强lg越大，A正确；在25时c（OH），pHlgc（H+），根据AG和pH的计算公式可得AGlglgc（H+）lgc（OH）pHlgpHlgKw+lgc（H+）2pHlgKw2pHlg10142（7pH），但B选项温度为65，则Kw1014，故B错误；若溶液呈碱性，则c（H+）lglg1，即AG0，故C正确；若溶液呈中性，c（H+c（OH）1×107molL1，pHlgc（H+）lg1077，AGlg10，故D正确。5(1)时，水的，则该温度_(填“>”“<”或“=”)25，其理由是_。(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的_。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_移动。(4)25时，pH=4的盐酸中水的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_(填字母)。a. b. c. d. 答案 > 升温促进水的电离，KW增大 碱性 向右 向右 等于 c 解析 (1)升高温度，促进水的电离，增大，由于，因此该温度大于25，故答案为：>；升温促进水的电离，KW增大；(2)该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。故答案为：碱性；(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。故答案为：向右；向右；(4)pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同，故答案为：等于；(5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。故答案为：c；【能力提升】1常温条件时，下列说法正确的是A相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中B的氨水中，由水电离出的C的酸和的碱等体积混合后呈酸性，则为强酸D体积和浓度均相等的溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至均为9，则 答案 A 解析 A盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为：、，pH相等的两溶液等体积混合后pH不变，即不变，所以混合液中，A项正确；B的氨水中，由水电离出的，B项错误；CpH=3的HA中和pH = 11的中，等体积混合后呈酸性，所以HA过量，则HA为弱酸，C项错误；D一水合氨为弱电解质，部分电离，如稀释等体积时，氢氧化钠溶液pH较大，则如稀释后的pH相等，氢氧化钠溶液应加较多的水，即，D项错误；2一定温度下，向纯水中分别滴加盐酸和NaOH溶液，溶液中的pH和pOH的变化曲线如图所示，已知：pH=-lg(H+)、pOH=-lg(OH-)。下列说法错误的是ABE点溶液中溶质的物质的量浓度为CC、D两点溶液中水的电离程度相等D溶液由A点到D点是向溶液中滴加NaOH溶液 答案 B 解析 A由图可知，T1时，T2时，温度升高Kw增大，故，A正确；BE点溶液中pOH=10，则c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-2 mol/L，则溶质的物质的量浓度为10-2 mol/L，B错误；CC点溶液中c(H+)=10-5 mol/L，D点溶液中c(OH-)=10-5mol/L，氢离子和氢氧根离子的浓度相同，其对水的电离的抑制程度相同，故此时水的电离程度相等，C正确；D由A点到D点，溶液由中性到碱性，故是向溶液中滴加NaOH溶液，D正确；故选B。3在时，用氨水滴定溶液，混合溶液的与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A可能为弱酸B若为强酸，CP点溶液稀释，溶液中所有离子浓度均减小D滴定前，在溶液中，水电离出的可能等于答案 C解析 A若HR为弱酸，且电离常数大于氨水的电离常数时，欲使混合溶液的pH=7，滴加氨水需适当过量，符合图象特点，A项正确；B由Q点数据，若HR为强酸，由电荷守恒式：，混合溶液pH=7时，溶液中，则，B项正确；CKw只与温度有关，P点溶液稀释，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度不可能均减小，C项错误；D若HR为强酸，滴定前，在溶液中，水电离出的可能等于，D项正确；4常温下，将溶液滴加到某二元弱酸()中，混合溶与或的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A ()的数量级为B曲线M表示与的变化关系C常温时，溶液显酸性D当混合溶液呈中性时， 答案 D 解析 A根据图像，取曲线N上的点，A正确B，H2R为二元弱酸，Ka1>Ka2，曲线M表示与的变化关系，B正确；C根据图像，在NaHR溶液中，的电离程度大于水解程度，NaHR溶液显酸性，C错误；D常温下当混合溶液呈中性时，D错误；故选D。5下表是不同温度下水的离子积：温度/25t1t2水的离子积Kw1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_(填“”“”或“”)1×1014。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2 ，pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_。(4)在t2 时由水电离出的c(H)1×106 mol·L1。若该温度下，某溶液的pH7，则该溶液_(填字母)。a呈中性 b呈碱性c呈酸性 dc(OH)100c(H)答案(1)(2)1 0001(3)1×1010 mol·L1(4)bd解析(1)升温，Kw变大。(2)c(SO)5×104 mol·L1，则c(Na)2c(SO)1×103 mol·L1，稀释10倍，则c(Na)1×104 mol·L1；25 时，Na2SO4溶液中c(OH)1×107 mol·L1，稀释10倍后仍然为1×107 mol·L1，则c(Na)c(OH)1031。(3)在t2 时，pH10的NaOH溶液中c(H)1×1010 mol·L1，NaOH溶液中，H来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)在t2 时，水电离的c(H)1×106 mol·L1，则此时水电离的c(OH)1×106 mol·L1，即t2 时Kw(1×106)×(1×106)1012；某溶液的pH7，c(H)1×107 mol·L1，该溶液中c(OH)1×105 mol·L1c(H)，溶液呈碱性；此时100，即c(OH)100c(H)。学科网（北京）股份有限公司