2022年高中化学选修第一章练习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 选修 4 第一章习题1、 据报道,某国一集团拟在太空建造庞大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2O2,以下说法 正确 的是 使用氢气作燃料有助于掌握温室效应如用生成水的分解反应是放热反应氢气是一级能源的氢气与空气中余外的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境A. B. C. D.答案 D 解析氢气是二级能源,其燃烧产物是 H2O,有助于掌握温室效应；2、 与我国的“ 神舟六号”采纳液态燃料作推动剂不同,美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的 混 合 物 为 固 体 燃 料 , 点 燃 时 铝 粉 氧 化 放 热 引 发 高 氯 酸 铵 反 应 , 其 方 程 式 可 表 示 为 ：2NH 4 ClO 4 N 2 4H 2 O Cl 2 2O 2 ; H<0,以下对此反应的表达 错误 的是 A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬时产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案 D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂,又作仍原剂；3 、以下热化学方程式中的反应热下划线处表示 燃烧热 的是 A.NH 3g+ 5 O2g NOg+ 6 H2Og； H=-a kJ· mol-14 4B.C6H12O6s+6O2g 6CO2g+6H2Ol ； H=-b kJ·mol-1C.2COg+O2g 2CO2g； H=-c kJ ·mol-1D.CH3CH2OHl+ 1 O2g CH3CHOl+H2Ol； H=-d kJ· mol-1 2答案 B 解析依据燃烧热的定义：在 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧 生成稳固的氧化物 所放出的热量,叫该物质的 燃烧热；A、NO 不是稳固的化合物 B、正确 C、应是 1mol 物质完全燃烧 D、在 101Kpa 室温下（ 25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳固的氧化物 产物应是二氧化碳和水4、 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,就乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是 A.2C2H2g+5O2g 4CO2g+2H2Ol; H=-4b kJ ·mol-1B.C2H2g+ 5 O2g 2CO2g+H2Ol; 2 H=2b kJ · mol-1C.2C2H2g+5O2g 4CO2g+2H2Ol; H=-2b kJ ·mol-1D.2C2H2g+5O2g 4CO2g+2H2Ol; H=b kJ ·mol-1 答案、 A5、 氢气（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的热化学方程式分别为：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2g+ 1 O2g H2Ol; 2 H=-285.8 kJ ·mol-1COg+ 1 O2g CO2g; 2 H=-283.0 kJ ·mol-1C8H18l+ 25 O2g 8CO2g+9H2Ol; 2 H=-5518 kJ ·mol-1CH4g+2O2g CO2g+2H2Ol; H=-890.3 kJ ·mol-1相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时, 放出热量最少 的是 A.H 2g B.COg C.C8H18l D.CH 4g 答案选 B；物质的燃烧热解析依据 =1 g 该物质燃烧放出的热量,可求出 1 g H 2、1 g CO、1 g C8H18、1 g CH4该物质的摩尔质量完全燃烧,放热分别为 142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ,6、 某反应过程中能量变化如下图,就该反应的 H 值为 A. H>0 B. H<0 C. H=0 D.无法判定7、 以下关于反应热的表达正确 的是 -1,可知碳的燃烧热为110.5 kJ· mol-1 COA.当 H<0 时,表示该反应为吸热反应放热反应B.由 C（s+1/2O2gCOg的反应热为 110.5 kJ· mol不是稳固的氧化物C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 小减去生成物的大小即为反应热的大小有关,生成物所具有的能量的大D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量： CH3COOH<HNO3 由于CH3COOH 为弱电解质,弱电解质的电离要吸热,正确答案 D 8、近年来,我国电力供求连续紧急,尤以的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、2004 年最为严峻；中国科学院经过对国内能源储备和应用 最适合中国国情的新能源,是中国乃至世界面临能源危机的正确解决方案； 太阳能的应用在发达国家已经进展得比较成熟了,我国应当大力推行太阳能在日常生活 中的使用,以便节省电力,满意正常的生产、生活需求；譬如,室内可利用储能介质储存太阳能,其原 理是：白天在太阳光照耀下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸取能量,晚间熔盐释放出相 应能量,从而使室温得以调剂；已知几种盐的熔点及熔化时能量转变值如下表所示：盐熔点/质量（ g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJ CaCl2·6H2O 29.0 37.3 第 2 页,共 5 页Na2SO4·10H2O 32.4 87.0 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na2HPO4· 12H2O 36.1 100.1 最好选用 Na2S2O3· 5H2O Na2S2O3· 5H2O 48.5 49.7 以下有关说法正确 的是 不宜选用 CaCl2· 6H2O 可选用 Na2SO4· 10H2O 和 Na2HPO4· 12H2O 最好选用 Na2SO4· 10H2O A.B.C.D.答案 D 解析此题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加学问点）,综合考查判定才能、分析对比才能和运算才能；具体的解答过程为：挑选何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性,即来源要丰富,简单取得,价格廉价；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好；题中各物质单位质量（ g）熔化时吸取的热量依次为：37.3 kJ-1CaCl2· 6H2O相对分子质量 219: =0.17 kJ·g219 gNa2SO4· 10H2O相对分子质量 322: 87.0 kJ =0.27 kJ· g-1322 gNa2HPO4· 12H2O相对分子质量 358: 100.1 kJ =0.28 kJ·g-1358 gNa2S2O3·5H2O（相对分子质量 248）：49.7 kJ =0.20 kJ· g-1248 g很明显, Na2SO4· 10H2O 和 Na2HPO4·12H2O 两者单位质量熔化时吸取热量较大,调剂室温的成效较好,但最好选用 Na2SO4· 10H2O芒硝 ,因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里）,是我国的盛产矿藏,价格廉价,使用它更经济；9、氢能是一种应用前景特别宽阔的新能源,但目前仍处于讨论、试验阶段,仍未能进入有用阶段,其主要缘由是 氢气燃烧对环境影响的评判尚无定论 氢气的制取耗能庞大, 廉价制氢技术尚未成熟 氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料,经济效益欠佳A. B. C. D.答案 B 解析氢能源是一种应用前景特别好的新能源,它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点,但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟,完全解决的问题,所以氢能源到目前为止仍未能推广应用；氢气贮存、运输等安全技术尚未10、 已知 1 mol 白磷（s）转化成 1 mol 红磷,放出 18.39 kJ 热量,又知：4P白磷,s）+5O2（g）2P2O5（s）； H1,4P（红磷, s）+5O2（g）2P2O5（s）； H2,就 H1和 H2的关系正确选项 A. H1= H2 B. H1> H2 C. H1< H2 D.无法确定答案 C 由题知白磷的能量比红磷高,燃烧等量的红磷和白磷,白磷放热更多；11、已 知 方 程 式 2H2g+O2g 2H2Ol; H1=-571.6 kJ·mol-1,就 关 于 方 程 式 2H2O（ l ）2H2g+O2g; H2=.的说法正确选项 A.方程式中化学计量数表示分子数 错误 ,在书写热化学方程式时,如把反应物和生成物对换,就热效应的数值不变,符号相反名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - B.该反应 H2 大于零正确-1C.该反应的 H2=-571.6 kJ·molD.该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案 B 没有说明物质的状态；解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量,而不表示分子数12、已知热化学反应方程式： Zns+ 1 O2g ZnOs; H=-351.5 kJ mol2 H=-90.84 kJ· mol-1,就锌汞电池中热化学反应方程式：Zns+HgOs A. H=+260.7 kJ ·mol-1-1;Hgl+1 O2g 2HgOs;ZnOs+Hgl的 H 为 B. H=-260.7 kJmol-1C.H=-444.2 kJ mol-1D.H=+444.2 kJ ·mol-1 答案 B Zns+ 1 O2g ZnOs; H=-351.5 kJ· mol-1 2HgOs Hgl+ 1 O2g; H=+90.84 kJ· mol-1 2 依据盖斯定律,将反应式合并,得 H=-260.7 kJ· mol-1,B 正确；13、 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范畴内气候连续变暖的京都议定书随着俄罗斯 的加入,已于 2005 年 2 月 16 日正式生效；我国二氧化碳的排放量位居世界其次,为削减二氧化碳这种 温室气体的排放,以下措施 不切实际的是 A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能 C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率 答案： C 解析氢能源、太阳能是绿色能源,含碳能源仍是目前的主要能源,不使用是无法做到的,只可能少用并 尽可能提高其利用率；14、 氢气是一种高效而无污染的抱负能源,制取氢气的方法,其中包括正在讨论的方案；以下 是某化学爱好小组的同学查阅资料归纳的工业上 电解法：2H2O 通电2H2O2甲烷转化法：CH4H2O 催化剂CO3H22设法将太阳光聚水煤气法：CH2O1000COH2碳氢化合物热裂化：CH4高温C2H焦产生高温使水分解：2H2O高温H22H2O2查找高效催化剂使水分解产生假如将来人类广泛使用氢气作为能源,那么上述6 种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由；答案作为高效无污染的抱负能源,方法有 CO 产生,不行取；本身要消耗太多能源,不行取；可作为努力进展的方向；15、 钛（ Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属,已知由金红石（已知 Cs+O2g H=-393.5 kJ ·mol-1 2COg+O2g H=-566 kJ ·mol-1CO2g; 2CO2g; TiO2）制取单质 Ti ,涉及的步骤为：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - TiO2s+2Cl2g TiCl 4s+O2g; H=+141 kJ ·mol-1就 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg的 H=80 kJ. mol1Mg 或 Ti 与空气中的反应 TiCl 4+2Mg2MgCl 2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 防止高温下O2（或 CO 2、N 2）作用解析依据盖斯定律, +× 2-,合并后得到反应式 TiO2s+2Cl2g+2Cs TiCl 4s+2COg,就: H=+141 kJ· mol-1+-393.5 kJ· mol-1× 2-566 kJ·mol-1=-80 kJ· mol-1；由于 Mg、Ti 在空气中高温下都有可能与空气中的 O2（或 CO2、N2）作用,故必需用 Ar 作爱护气；16、 家用液化气中主要成分之一是丁烷；在 101 kPa 时, 10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O（l）放出 热 量 5 ×105kJ 丁 烷 的 燃 烧 热 为 2900 kJ ·mol-1, 丁 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为C4H 10g+ 13 O2g 4CO2g+5H 2Ol; H=-2900 kJ·mol-1 25解析： 10 kg 丁烷的物质的量 = 10 10 3 g-1 =172.41 mol,就丁烷的燃烧热 = 5 10 kJ=2900 kJ· mol-1；58 g·mol 172.41 mol17、 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物；物耗尽,并放出 X kJ 的热量；3.1 g 的单质磷（ P）在 3.2 g 的氧气中燃烧,至反应（1）通过运算确定反应产物的组成 （用化学式表示） 是 P2O3、P2O5,其相应的质量 （g）为 2.75、3.55 ；（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ·mol-1,就 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热 H= -20X-YkJ mol-1（3）写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式：Ps+3 O2g 41 P2O3s; H=-20X-YkJ ·mol 2-1第 5 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -