江苏省苏州市2021届高三上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

2021 届高三年级第一学期期中考试化学本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 I127第卷(选择题 共 36 分)单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。2. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N O H O=2HNO 、HNO NH =NH NO 。25233343)A. 中子数为 10 的氧原子： OB. NH 的结构式：18103C. N 的结构示意图：D. H O 的电子式：H O H··23. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO 具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂2B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污)124B. 0.1 mol·L NaOH 溶液：NH 、SO 、Cl124C. 0.1 mol·L FeCl 溶液：K 、SCN 、NO13D. 0.1 mol·L NaClO 溶液：Na 、SO 、I1245. 下列实验操作能达到实验目的的是()2 A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有 KD. 用装置丁将 FeCl 溶液蒸干制备 FeCl336. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下，Mg 在 CO 中燃烧生成 MgCO32B. 常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. 常温下，Al 在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D. 常温下，Ag 在浓硝酸中发生钝化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应至中性：H SO Ba OH =BaSO H O2242442B. Cl 通入水中制氯水：Cl H OH Cl HClO222C. 醋酸与 CaCO 反应：CaCO 2H =Ca CO H O23322D. Cu 与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu 2NO4H O3228. X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)D. X 的氢化物中不存在非极性共价键C. Z 可与 Y 形成化合物 Z Y22不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。9. LiFePO 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四4面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是()A. 图中小球表示的是 LiB. 每个晶胞中含有 LiFePO 的单元数有 4 个4C. 电池充电时，LiFePO 脱出部分 Li ，形成 Li FePO ，结构示意图如(b)所示，则 x41 x40.75D. LiFePO 充电形成 FePO 时的电极反应式为 LiFePO e =FePOLi44442 10. 化合物 X 在一定条件下可制一种常用药物 Y。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是()A. 1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH 发生反应B. 化合物 X、Y 均易被氧化C. 由 X 转化为 Y 发生取代反应D. X 与足量 H 发生反应后，生成的分子中含有 6 个手性碳原子211. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验内容实验结论向 1 mL 0.1 mol·L NaOH 溶液中加入 2 mL 0.11Amol·L CuSO 溶液，振荡后滴加 0.5 mL 葡萄葡萄糖中不含有醛基11Bmol·L MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加12K Mg(OH) >K Fe(OH) sp2sp31CD酸钠溶液的 pH，前者大于后者向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含 NH412. 在常温下，向一定浓度的二元弱酸 H C O 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pC 与溶液224pH 的变化关系如图(pClg x，x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是()A. 常温下，H C O 的 K 105.3224a1B. pH3 时，溶液中 c(HC O )<c(C O )c(H C O )42224224C. pH 由 0.8 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大2 c （HC O ）24D. 常温下，随着 pH 的变化，2的值是一定值c（H C O ）·c（C O ）22242413. 两个容积均为 2 L 的密闭容器和中充入 NO 及 CO 气体，发生反应：2NO(g)2CO(g) N (g)2CO (g)；H起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时 CO 的物质的量如下图所222示，下列说法正确的是()起始物质的量容器1 mol6 mol3 mol2 molA. H>0B. N 点的平衡常数为 0.04C. 若将容器的容积改为 1 L，T 温度下达到平衡时 NO 的转化率为 25%1D. 图中 M 点所示条件下，再通入 CO、N 各 2 mol，此时 v(CO，正)>v(CO，逆)2第卷(非选择题 共 64 分)14. (12 分)今年 6 月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿主要成分为 FeTiO (难溶性亚铁盐)，还含有少3量 MgO、SiO 等杂质来制备 LiFePO 和 Li Ti O 等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：244512回答下列问题：(1) “酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。242 (2) TiO ·xH O 沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH ) Ti O 溶液时，Ti 元素的浸224 2515出率与反应温度的关系如右图所示，反应温度过高时，Ti 元素浸出率变化的原因是_。(3) “滤液”中含有的金属离子是_；加入双氧水和磷酸使Fe 恰好沉淀完全，3即溶液中 c(Fe )1.0×10 mol·L ，此时溶液中 c(PO )_。(FePO 的 K 1.3351344sp×10 )22(4) 反应得到 FePO 固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是_。4(5) 写出“高温煅烧”中由 FePO 制备 LiFePO 的化学方程式：_。44(6) Li Ti O 中 Ti 的化合价为4，在 1 mol Li Ti O 中，其中形成过氧键的氧原子数目25152515为_mol。15. (14 分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下：(1) C 中含有的官能团名称为_、_、_。(2) FG 的反应类型为_。(3) X 的分子式为 C H N ，写出 X 的结构简式：_。6162(4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应的 氨基酸； 1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应；分子中只有 6 种不同化学环境的氢。(5) 请写出以、CH OH、(CH CO) O 为原料制备中间产物化合物 D 的合成路332线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)已知：(易被氧化)。16. (14 分)Na S O 俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，2 23在中性或碱性环境中稳定，在4045 熔化，48 分解。实验室用Na SO 和过量硫粉(不23溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取 Na S O ·5H O 晶体的步骤如下：2 2322 (图 1 是有关物质的溶解度曲线)反应原理：Na SO (aq)S(s)=Na S O (aq)232 23称取一定量的 Na SO 于烧杯中，溶于水。23另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。如图 2 所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出 Na S O ·5H O 晶体。2 232进行减压过滤并低温干燥。(1) 图 2 中，仪器 B 的名称是_。(2) 实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(3) 实验步骤中，趁热过滤的原因是_。(4) 实验步骤中，应采取的相关实验操作为_。(5) 实验步骤中，采用低温干燥的目的是_。(6) 产品中除了有未反应的 Na SO 外，最可能存在的无机杂质是_。23(7) 准确称取 2.00 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol· L 碘1的标准溶液滴定。反应原理为2S O I =S O 2I 。滴定至终点时，溶液颜色的变化是2223246_。消耗碘的标准溶液体积为 36.00 mL，产品的纯度为_。17. (12 分)CO 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的2气候变化，并且能充分利用碳资源。(1) CO 催化加氢合成 CH 。24其过程中主要发生下列反应：反应：CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(g)；H890.3 kJ·mol14222反应：CO(g)H O(g)=CO (g)H (g)；H2.8 kJ·mol1222反应：2CO(g)O (g)=2CO (g)；H566.0 kJ·mol122则反应 CO (g)4H (g)=CH (g)2H O(g)的 H_kJ·mol 。12242(2) CO 电化学制 CH 。242 图 1 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO 在 Cu 电极上可以转化为2CH ，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区 KOH 溶42反应：CO (g)H (g)=CO(g)H O(g)；H41.2 kJ·mol1222122332反应的平衡常数表达式 K_。在恒压、CO 和 H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时 CO 的选择性(CO222的选择性×100%)随温度的变化如图 2。2T时，起始投入3 mol CO 、6 mol H ，达到平衡时反应理论上消耗H 的物质的量为2223K Fe(CN) =12KCNFe C2(CN) N C46322回答下列问题：(1) 基态 Fe 与 Fe 中未成对的电子数之比为_。23443332(5) H、C、N 三种元素的电负性由大到小的顺序为_。三种元素组成的化合物 HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_。2021 届高三年级第一学期期中考试(苏州)1. D 2. B 3. D 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. C 10. BD 11. C 12. CD 13. BD14. (12 分)(1) FeTiO 4H 4Cl =Fe TiOCl 2H O(2 分)22342(2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti 元素浸出率下降(2 分)(3) Fe 、Mg (1 分) 1.3×10 mol·L (1 分)221712 (4) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23 次(2 分)高温(5) 2FePO Li CO H C O =2LiFePO H O3CO (2 分)423224422(6) 8(2 分)15. (14 分)(1) 酯基(1 分) (酚)羟基(1 分) 酰胺基(1 分) (2) 取代反应(2 分)(3)(4)(2 分)或(3 分)16. (14 分)(1) (球形)冷凝管(1 分)(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2 分)(3) 防止温度降低使 Na S O 晶体析出(2 分)2 23(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2 分)(5) 防止 Na S O ·5H O 分解(1 分)2 232(6) Na SO (2 分)24(7) 溶液由无色变成蓝色(2 分) 89.28%(2 分)17. (12 分)(1) 252.9(2 分)(2) CO 8e 6H O=CH 8OH (2 分) OH 在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移224动(2 分)(3) K 0.3 mol(2 分)c（CH OCH ）·c （H O）3332(2 分)c （CO ）·c （H ）2622温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小(2 分)18. (12 分)(1) 45(2 分) (2) 正四面体形(1 分) 分子(1 分) (3) NH 、AsH 、PH (2 分)333(4) 34(2 分) (5) N>C>H(2 分) sp(2 分)2图 1 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO 在 Cu 电极上可以转化为2CH ，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区 KOH 溶42反应：CO (g)H (g)=CO(g)H O(g)；H41.2 kJ·mol1222122332反应的平衡常数表达式 K_。在恒压、CO 和 H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时 CO 的选择性(CO222的选择性×100%)随温度的变化如图 2。2T时，起始投入3 mol CO 、6 mol H ，达到平衡时反应理论上消耗H 的物质的量为2223K Fe(CN) =12KCNFe C2(CN) N C46322回答下列问题：(1) 基态 Fe 与 Fe 中未成对的电子数之比为_。23443332(5) H、C、N 三种元素的电负性由大到小的顺序为_。三种元素组成的化合物 HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_。2021 届高三年级第一学期期中考试(苏州)1. D 2. B 3. D 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. C 10. BD 11. C 12. CD 13. BD14. (12 分)(1) FeTiO 4H 4Cl =Fe TiOCl 2H O(2 分)22342(2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti 元素浸出率下降(2 分)(3) Fe 、Mg (1 分) 1.3×10 mol·L (1 分)221712 (4) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23 次(2 分)高温(5) 2FePO Li CO H C O =2LiFePO H O3CO (2 分)423224422(6) 8(2 分)15. (14 分)(1) 酯基(1 分) (酚)羟基(1 分) 酰胺基(1 分) (2) 取代反应(2 分)(3)(4)(2 分)或(3 分)16. (14 分)(1) (球形)冷凝管(1 分)(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2 分)(3) 防止温度降低使 Na S O 晶体析出(2 分)2 23(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2 分)(5) 防止 Na S O ·5H O 分解(1 分)2 232(6) Na SO (2 分)24(7) 溶液由无色变成蓝色(2 分) 89.28%(2 分)17. (12 分)(1) 252.9(2 分)(2) CO 8e 6H O=CH 8OH (2 分) OH 在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移224动(2 分)(3) K 0.3 mol(2 分)c（CH OCH ）·c （H O）3332(2 分)c （CO ）·c （H ）2622温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小(2 分)18. (12 分)(1) 45(2 分) (2) 正四面体形(1 分) 分子(1 分) (3) NH 、AsH 、PH (2 分)333(4) 34(2 分) (5) N>C>H(2 分) sp(2 分)2