河南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷.docx

河南省 2020-2021 版高一上学期化学期末考试试卷 B 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 21 题；共 42 分)1.（2 分）(2017 高一上·荆门期末) 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）A . 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B . 不焚烧农作物秸秆C . 局部地区实行人工降雨、降雪D . 家庭安装空气净化器2. （2 分） 下列说法正确的是（ ）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往 BaCl2 溶液中通入少量 CO2 有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态 HCl 都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇3. （2 分） 依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法下列有关物质类别的判别标准中正确的是（ ）A . 酸：能否与金属反应放出氢气B . 电解质：水溶液是否导电C . 离子化合物：是否含有离子键D . 酸性氧化物：能否与碱反应4. （2 分） (2016 高二下·合肥期中) 目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高可用作制造这种发动机的耐高温材料是（ ）第 1 页 共 22 页 A . 氮化硅陶瓷B . 水泥C . 光导纤维D . 玻璃钢5. （2 分） 我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、长 110 cm、宽 78 cm，重 875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是（ ）A . 铜是人类历史上使用最早的金属材料B . 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C . 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D . 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼6. （2 分） (2016 高一上·菏泽期中) 进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（ ）A . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗7. （2 分） (2016 高三上·襄阳开学考) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）8. （2 分） 下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）第 2 页 共 22 页 A . 在蒸发皿中放入 NaCl 溶液，加热、蒸发得到 NaCl 晶体B . 用10 mL 量筒量取 4.80 mL 的盐酸C . 用托盘天平秤取 25.20g NaClD . 用 1000mL 容量瓶配制 450mL0.1 mol/L 的盐酸9. （2 分） 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）SSO2BaSO4CuSO4（aq）Cu（OH）2 悬浊液Cu2O饱和 NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq） 无水 FeCl3 A . B . C . D . 10. （2 分） (2015 高一上·广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A . Cu（OH）2 与盐酸，Cu（OH）2 与醋酸B . BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液，Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液C . NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液，NaHCO3 溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸11. （2 分） (2017 高一上·遵义开学考) 丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，圆底烧瓶中装满 NH3 ，第 3 页 共 22 页 烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管 a 中有水，实验时，先从滴管 a 处挤入几滴水，随即打开止水夹 b，利用 NH3 极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是（ ）ABCDXCO2NaOHNH3H2SO4HClO2H2Oa 中液体Ca(OH)2A . AB . BC . CD . D12. （2 分） 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A . 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 NAB . 54g H2O 中含有 3NA 个水分子C . 标准状况下, NA 个水分子所占的体积为 22.4LD . 1mol 氢中所含的原子数为 NA13. （2 分） (2018 高一上·长春月考) 盛浓 H2SO4 的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）A .第 4 页 共 22 页 B .C .D .14. （2 分） (2019 高一下·临海月考) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4 溶液褪色的是（ ）SO2 CH3CH2CH=CH2A . B . CH3CH3C . D . 15. （2 分） (2018·文山模拟) 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）A . AB . B第 5 页 共 22 页 C . CD . D16. （2 分） (2016 高一上·青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A . NH4+、OH、Al3+、ClB . K+、SO42、HCO3、Na+C . Mg2+、NO3、Cl、Na+D . MnO4、K+、SO42、Na+17. （2 分） (2015 高一上·丰县月考) 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）A . CuO 分别与稀硫酸、稀盐酸反应B . CaCO3、Na2CO3 分别与盐酸反应C . H2SO4、K2SO4 溶液分别与 Ba（OH）2 溶液反应D . Na 分别与水、稀盐酸反应18. （2 分） (2017 高一上·茂名期中) 下列实验操作错误的是（ ）A . 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B . 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C . 蒸馏时冷凝水是上进下出D . 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水19. （2 分） (2017 高一上·临川期中) 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸A准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。第 6 页 共 22 页 BC 量取盐酸溶液取出分液漏斗中所需 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收D的上层液体容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D20. （2 分） (2019 高三上·白城期中) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（ ）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为 HCl)以增强漂白性D . Cl2 能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2 具有漂白性21. （2 分） (2016 高一上·莆田期中) 如图是分离混合物时常用的仪器，写出下列仪器的名称：A_；B_二、 填空题 (共 10 题；共 69 分)22. （7 分） (2018 高一下·双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾KAl(SO4)2·12H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状 Al(OH)3，Al(OH)3 具有_的作用。第 7 页 共 22 页 （2） 碱式氯化铝(简称 BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含 Al2O3，还含少量 Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为 _、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。23. （6 分） 铝和铁是日常生活中用途广泛的金属（1） 常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是_（2） 但是铝制容器不能装 NaOH 等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）_（3） 工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_（4） 某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应湿棉花的作用是_，试管中反应的化学方程式是_实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）a一定有 Fe2+、H+和 Fe3+b一定有 Fe2+、H+，可能有 Fe3+d一定有 Fe3+、H+，可能有 Fe2+c一定有 Fe2+、Fe3+，可能有 H+第 8 页 共 22 页 24. （8 分） (2017 高一上·上饶期中) 某实验室需要配制 500mL 0.10mol/L Na2CO3 溶液（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL 量筒、_（2）实验时图中所示操作的先后顺序为_（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量时误用“左码右物”_转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_向容量瓶加水定容时俯视液面_摇匀后液面下降，再加水至刻度线_（4）所需 Na2CO3 固体的质量为_g；若改用浓溶液稀释，需要量取 2mol/L Na2CO3 溶液_mL25. （8 分） (2016 高一上·万全期中) 2012 年 4 月 15 日，央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害（1） 已知 Fe（CrO2）2 中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_价CrO2是一种酸根离子，则 Fe（CrO2）2 属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是_；第 9 页 共 22 页 a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸（2） 胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为_；在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_；用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的 NaCl 分离出来的方法叫做_水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘_写出制备 Fe（OH）3 胶体的化学方程式_26. （9 分） (2018 高一下·吉林开学考) 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1） 工业上用黄铁矿（FeS2，其中 S 元素为-l 价）在高温下和氧气反应制备 SO2：4FeS2 + 11O28SO2+ 2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移 2.75mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L（2） 实验室中用如图 1 所示的装置测定 SO2 催化氧化为 SO3，的转化率。（已知 SO3 熔点为 16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响）第 10 页 共 22 页 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图 2 所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置 D 增加的质量为 m g，装置 E 中产生白色沉淀的质量为 n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3） 某学习小组设计用如图 3 装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案 I：向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管 b 中发生反应的离子方程式为_27. （4 分） (2017 高一下·邯郸期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律图 2 中，A,B,C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气第 11 页 共 22 页 （1） 甲同学实验（如图 1）中选用的三种物质名称分别为：_；（2） 乙同学实验（如图 2）中：A 处反应的离子方程式为：_；B 处的实验现象为：_；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：_28. （5 分） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献如图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：（1） 上述流程图中，可循环利用的物质是_；（2） 流程后过滤所得滤液中含有的溶质有_（3） 流程先通入氨气，再通入二氧化碳如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低这是因为_（4） 用一个化学反应方程式表示出流程中发生的总反应_（5） 工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_29. （8 分） 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下：第 12 页 共 22 页 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器缓慢通入一定量的 N2 后，将装置 D 连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体变为无色回答下列问题：（1）装置 B 中的湿润的红色纸条褪色，证明 A 中反应有_ （填化学式）生成若 B 中改放湿润的淀粉 KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因： _ （2）装置 C 的作用是_ （3）甲同学认为 O2 是 Na2O2 被盐酸中的 HCl 还原所得乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_ ；_ （4）实验证明，Na2O2 与干燥的 HCl 能反应，完成并配平该化学方程式Na2O2+HClCl2+NaCl+_该反应_ （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 _ （要求答出要点）第 13 页 共 22 页 30. （7 分） (2018 高一下·桂林开学考) 烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_；（2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH37N212H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移 3mol 电子，生成标准状况下 N2 的体积为_； 超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx 的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3NO2O2 、 NO2O NOO2上述反应中 NOx 所起的作用是_；（3） 下表列出了 2 种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法方法用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4用生物质热解气（主要成分 CO、CH4、H2）将 SO2 在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的 SO2 转化为 NH4HSO3，是利用了 SO2 的_性质（选填字母编号）。A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中 SO2 去除率的措施有_（填字母） A增大氨水浓度B升高反应温度 C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3-转化为 SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是_（用离子方程式表示）。31. （7 分） (2018 高三上·孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：第 14 页 共 22 页 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的 pH 对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。（2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。（3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH 溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和 KOH 溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4 产率的实验数据分别如下图 l、图 2 所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。第 15 页 共 22 页 （5） 粗 K2FeO4纯 K2FeO4 包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。三、 实验题 (共 2 题；共 10 分)32. （3 分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂Cu 位于元素周期表第B 族Cu2+的核外电子排布式为_Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_（填“高”或“低”），请解释原因_33. （7 分） (2018·唐山模拟) 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3l.54g0.72g12.7g13.6g151g179g100回答下列问题：（1） 由滤液 1 到沉淀 1 反应的离子方程式为_。（2） 向滤渣 1 加入 H2SO4、H2O2 混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为_。（3） 对滤渣 1 酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _。a.加入 H2O2 溶液适当过量，有利于滤渣 1 的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用 HNO3 代替所加 H2SO4 和 H2O2，节约药品更环保第 16 页 共 22 页 （4） 滤液 2 加氨水时，调节 pH=3，此时溶液中 c(Fe3+)=_ (常温下，KspFe(OH)3=4.0×10-38)。（5） 向滤液 3 中加入物质 X，根据溶解度表判断 X 可能是：_ (填 Na2CO3、NaOH 或 Nal)。（6） 对沉淀 3 进行洗涤操作，应选择_(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。（7） 磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导 Li+。放电时正极的电极反应式为_。第 17 页 共 22 页 参考答案一、 单选题 (共 21 题；共 42 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、第 18 页 共 22 页 16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共 10 题；共 69 分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、第 19 页 共 22 页 24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、第 20 页 共 22 页 28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、第 21 页 共 22 页 31-2、31-3、31-4、31-5、三、 实验题 (共 2 题；共 10 分)32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、33-7、第 22 页 共 22 页28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、第 21 页 共 22 页 31-2、31-3、31-4、31-5、三、 实验题 (共 2 题；共 10 分)32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、33-7、第 22 页 共 22 页