2022年高中化学中书写与量有关的离子方程式 3.pdf

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3 溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写1Al3+3OH-=Al(OH)32 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 假设向 NaOH 溶液中滴入AlCl3 溶液至过量，其离子反应分步写1Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 23AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3假设向 AlCl3 溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 假设向足量Al2(SO4)3 溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写1AlO2-+H+H2O=Al(OH)32 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 假设向盐酸溶液中滴入NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写1AlO2-+4H+=Al3+2H2O (2) 3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3假设向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O 假设向足量NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - AlO2-+H+H2O=Al(OH)3例 3、向 NaAlO2 溶液中通人CO2 气体至过量，其离子反应分步写12AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 假设向 NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 假设向足量NaAlO2 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写1CO32-+H+=HCO3- 2HCO3-+H+=CO2 +H2O 假设向盐酸溶液中滴入Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2 +H2O 假设向足量Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3- 例 5、向 NaOH 溶液中通人CO2 气体至过量，其离子反应分步写12OH-+CO2=CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 假设向 NaOH 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3- 假设向足量NaOH 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3 +Na2CO3 离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32- 例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式 : NaHCO3+ Ca(OH) 2=H2O+CaCO3 +NaOH 离子方程式： HCO3-+Ca2+2OH- =H2O+CaCO3+OH- 或 HCO3-+Ca2+OH- =H2O+CaCO3例 3、向足量的NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2 溶液化学方程式 :Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4例 4、向足量的Ba(HCO3)2 溶液中逐渐滴入NaHSO4 溶液化学方程式 : NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4 +NaHCO3 离子方程式：H+SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4例 5、向足量的Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式 : NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3 +NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例 6、向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2 溶液化学方程式 : Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 离子方程式：Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3 +CO32- 例 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至沉淀完全化学方程式 : NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 +NaOH 离子方程式：H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 例 8、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至中性化学方程式 :2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4 +Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+ Ba2+2OH-= 2H2O + BaSO4 +SO42- 或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4假设在例8 的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的NH4HCO3 溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式 : NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3.H2O+H2O+CO32- 例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量NaOH 溶液并加热化学方程式 : NH4HCO3+2NaOH=NH3 +2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32- 三、发生氧化复原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有以下三种情况，分别讨论如下：a、Cl2 过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)= 1:1.5 时， Fe2+ 、Br-均被 Cl2 氧化，发生以下反应化学方程式 : 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2 不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被 Cl2 氧化，发生以下反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 化学方程式 : FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时， Fe2+全部被 Cl2 氧化， Br-部分被氧化，发生以下反应化学方程式 : FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例 2、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有以下三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+复原性 故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时， I-先被氧化， 其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2 过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时， I-、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生以下反应化学方程式 : 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2 不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被 Cl2 氧化，发生以下反应化学方程式 : FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式： 2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时， I-全部被 Cl2 氧化， Fe2+部分被氧化，发生以下反应化学方程式 :4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式： 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全。化学方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH =2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- 例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中逐渐滴入NaOH 溶液至沉淀完全。化学方程式 : 2NaOH +Mg(HCO3)2 =Mg(OH)2+2NaHCO3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 离子方程式：2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。离子方程式： Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +OH-+2H2O 例 4、向氨水中逐滴加入AgNO3 溶液，则发生以下反应。离子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O 除生成 Ag(NH3)2+ 外，还可生成其它物质。例 5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式 : KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生以下反应。化学方程式 : KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3 +1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出过失。 对有离子参加的氧化复原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。与量有关的非氧化复原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与 Ca(OH)2反应：向 H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象 : 开始无现象 ,后来产生白色沉淀方程式： 2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 2H2O 向 Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 现象 : 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式 : 3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4H3PO4=Ca(H2PO4)2应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散： H2SO4、H2SO3、H2S 与 Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式： Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 总反应： Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2发散： SO2与 Ca(OH)2、NaOH 等的反应三、 弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与 HCl 溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式 :Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3 HCl=NaClCO2 H2O 盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式： 2HClNa2CO3=2NaClCO2 H2O 应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散： Na2S、Na2SO3与 HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与 HCl 溶液反应向 NaAlO2溶液中滴入HCl 溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式： NaAlO2HClH2O=NaCl Al(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 向 HCl 溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象或产生沉淀并立即溶解，后生成白色沉淀方程式： 4HClNaAlO2=NaCl AlCl32H2O AlCl3 3NaAlO2 6H2O=4Al(OH)3 +NaCl 应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。四、弱酸盐与CO2反应5、NaAlO2溶液中通入CO2 2NaAlO2CO2( 少量 ) 3H2O=2Al(OH)3 Na2CO3 NaAlO2 CO2( 过量 ) 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3发散 :NaSiO3溶液中通入CO2 6、漂白粉溶液中通入CO2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - Ca(ClO)2CO2( 少量 ) H2O=CaCO3 2HClO Ca(ClO)22CO2( 过量 ) 2H2O=CaHCO3 2HClO 注意 : 假设将 CO2换成 SO2、 H2S等时 , 反应有所不同。五、酸式盐与碱反应：7、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应2NaHCO3Ca(OH)2(少量 )=CaCO3 Na2CO32H2O NaHCO3Ca(OH)2(过量 )=CaCO3 NaOH H2O 8、Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应Ca(HCO3)2 NaOH(少量 )=CaCO3 NaHCO3H2O Ca(HCO3)2 2NaOH(过量 )=CaCO3 Na2CO32H2O 发散 :NaHCO3、NaHS 、NaHSO3、NaHSO4与 Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与 NaOH 、KOH 等反应 . 9、Mg(HCO3)2溶液与 Ca(OH)2溶液反应Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量 )=MgCO3 CaCO3 2H2O Mg(HCO3)22Ca(OH)2(过量 )=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O 注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应:10、 AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应向 AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至过量现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 向 NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液至过量现象：开始无现象或产生沉淀并立即溶解，后生成白色沉淀4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O 3NaAlO2AlCl3 6H2O=4Al(OH)3 3NaCl 应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别11、AgNO3溶液与 NH3 H2O 溶液反应向 AgNO3溶液中滴加NH3 H2O 溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH3 H2O=AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH 2H2O 向 NH3 H2O 溶液中滴加AgNO3溶液现象：一直无现象3NH3 H2OAgNO3=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O 应用 : 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应2KAl(SO4)23Ba(OH)2(少量 )=2Al(OH)3 BaSO4 K2SO4KAl(SO4)22Ba(OH)2(过量 )=2BaSO4 KAlO22H2O 与量有关的氧化复原反应13、 FeBr2溶液与 Cl2反应6FeBr23Cl2(少量 )=2FeCl34FeBr32FeBr23Cl2(过量 )=2FeCl32Br214、 FeI2溶液与 Cl2(或溴水 )反应FeI2Cl2(少量 )=FeCl2I2 2FeI23Cl2(过量 )=2FeCl32I215、 Na2SO3溶液与氯水 (或溴水、碘水 )反应Cl2H2ONa2SO3(少量 )=2NaCl H2SO4 Cl22Na2SO3(过量 )=2NaCl Na2SO4 SO216、 FeCl3溶液与 Na2S 溶液反应2FeCl3 Na2S(少量 )=2NaCl 2FeCl2S2FeCl3 3Na2S(过量 )=6NaCl 2FeS S17、 Fe(OH)3溶液与 HI 酸反应2Fe(OH)32HI( 少量 )=2Fe(OH)2 I22H2O 2Fe(OH)36HI( 过量 )=2FeI2I26H2O 氧化性 :Cl2Br2Fe3I2SO2S 复原性： S2SO32IFe2BrCl18、 Fe 与稀 HNO3的反应Fe(少量 )+4HNO3稀 =Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe(过量 )+8HNO3稀 =3Fe(NO3)2+2NO + 4H2O 注意： Fe、 Cu 等金属与少量浓H2SO4或浓 HNO3反应时 ,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：1、C6H5ONa 溶液中通入少量CO22、NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=7 3、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH 溶液4、Na2S 溶液与 CuSO4溶液混合5、H2S 气体通入 CuSO4溶液中练习答案：1、C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO32、2HSO422OHBa2=BaSO4 2HO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 3、NH4OH=NH3 H2O 4、Cu2S2=CuS5、H2SCu2=CuS 2H名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -