2022年高二化学会考复习学案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学会考复习一、 基本概念、原理（一）、物质的量1、各物理量转化关系：N m V n c 2、各物理量对比：名称符号单位数值定义物质的量n mol 约 6.02 × 1023肯定数目粒子的集合体NAmol-1 阿伏伽德罗常每摩尔微粒所含的粒子数数摩尔质量M g/mol 等于相对分子、原子质量单位物质的量的物质所具M224.（标准状况下有的质量气体）气体摩尔体积VmL/mol 标况下等于22.4L/mol 肯定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积物质的量浓度c Mol/L c1000%用单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示M溶液组成的物理量3、阿伏伽德罗定律及推论：A、阿伏伽德罗定律 质的量）；名师归纳总结 - - - - - - -： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同 的分子数（相同的物 留意：被比较的气体既可以是纯洁气体又可以是混合气体；第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B、推论： 同温同压时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其相对分子质量之比；（二）、物质及其变化的分类1、物质分类：树状分类法、交叉分类法2. 无机化学反应的分类：a、按反应物、生成物的种类和数目分为：1、化合反应 2 、分解反应 3 、置换反应 4 、复分解反应 b 、按是否有离子参与分为： c、按是否发生电子转移划分： 1 、离子反应 2 、非离子反应 1 、氧化仍原反应 2 、非氧化仍原反应d、按反应进程划分为： 1 、可逆反应 2 、不行逆反应e、按反应的热效应划分： 1、吸热反应 2 、放热反应 三 胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同；3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象；丁达尔现象可用于检验溶液和胶体；4.常见胶体： FeOH3 胶体、 AlOH3 胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、豆浆等（四）离子反应 1.电解质：在水溶液中 或者熔化状态下能导电的 化合物电解质： 酸碱盐水 强电解质：强酸、强碱、盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2.离子反应离子共存问题A.有色离子： Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mno4- 等B.酸碱性：溶液中有H+ 时： OH-,弱酸根不共存eg.CO 32-, SO 32- , SiO 32- ,CH 3 COO溶液中有 OH-时：H+ ,弱碱根不共存eg.NH 4+ ,Al3+ ,Mg2+ ,Fe3+ 等酸式弱酸根离子与OH-,H+ 均不共存, eg. HCO 3-,HSO 3-,C.反应： a.复分解（生成沉淀；气体；弱电解质的阴阳离子不共存）：eg,Ba2+ 与 SO42- , NH 4+ 与 OH- ,H+ 与 CH3COO- b氧化仍原（有氧化性的离子与有仍原性的离子不共存）：eg,氧化性离子： MnO 4- H+, NO3- H+ ,Fe3+eg,仍原性离子： I- , Fe2+ ,Br c 络合反应： Fe3+ 与 SCN- , Fe3+与苯酚3.离子方程式的书写： A. 步骤：写,改（可溶的酸碱盐要拆！）,删,查（电荷守衡,原子个数守恒） B. 常见错因： a.不符合客观事实：少写反应,产物错误或该反应不发生； b. 不守恒：电荷或原子 c.“ 改“ 错了：该拆的不拆,不该拆的乱拆； 五 氧化仍原 1.氧化仍原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应；（用来判定是否为氧仍反应）2.本质：有电子的转移3.氧化剂,仍原剂的判定：F2 , O 2 , Cl 2 , Br 2 , Fe3+ , I 2 , S第 3 页,共 15 页A.常见氧化剂：活泼非金属：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B.学习必备欢迎下载2Cr 2 O 7 ,Fe3+元素处于高价态形成的化合物：MnO 2 ,KMnO 4 ,SO 3 ,H 2SO 4 ,HNO 3 ,KClO 3 ,HClO ,K过氧化物： H2 O 2 , Na2O2常见仍原剂：活泼金属：元素处于低价态形成的化合物：CO , SO 2 , Na 2SO 3 , H 2S , HCl , Fe 某些非金属单质：C , H 2 , SiC. 在氧化仍原反应中：氧化剂：得电子,化合价降低仍原剂 : 失电子,化合价上升（六）原子结构1. 原子组成：原子核 中子 原子不带电 ：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子 质子 质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数核外电子 相对原子质量 = 质子数 + 中子数2.原子表示方法： A ：质量数 Z：质子数 N ：中子数 A=Z+N Z X A 打算元素种类的因素是 质子数 ,确定了质子数就可以确定它是什么元素3. 元素：含有 相同质子数 同一类原子 总称 ；核素：含有肯定数目质子与中子的 原子同位素：质子数相同而中子数不同的 原子 互称为同位素,如：16O 和 18O,12C 和 14C,35Cl 和 37Cl 4.电子数和质子数关系：不带电微粒（原子、分子）：电子数 = 质子数带正电微粒（阳离子）：电子数 < 质子数带负电微粒（阴离子）：电子数 > 质子数5.1 18 号元素 按下图表示记忆 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 七元素周期表,元素周期律1. 周期表结构：元短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8、8 第 4 页,共 15 页周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为18、 18、32 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 素学习必备欢迎下载26,如排满为32 不完全周期 第 7 周期,元素种类为周主族 7 个 AA 期族 18 个纵行, 16 个族 副族 7 个 BB 表 0族稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 族 3 列 元素原子结构与周期表中的位置关系：周期数 = 电子层数,主族族序数 = 最外层电子数 = 最高正化合价 2.元素周期律：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强Cs 失电子才能逐步减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 得电子才能逐步减：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强弱,金属性逐步增强非金属性逐步减弱 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是判定金属性强弱的方法相互证明 ：a、与酸或水反应的猛烈程度,越猛烈金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 c、金属单质间的相互置换 如： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu d、原电池的正负极（负极活泼性 正极）判定非金属性强弱的方法 相互证明 ： a 、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属 性越强 b、最高价 氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换 如： Cl2+H 2S=2HCl+S 判定粒子半径大小的方法：a、电子层越多半径越大；b、电子层相同时,核电荷数越多,半径越小；c、电子层,核电荷数均相同时,核外电子数越多半径越大；八化学键化学键共价键极性键第 5 页,共 15 页名师归纳总结 离子键非极性键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、化学键的概念：化学键：原子之间猛烈的相互作用；共价键：原子之间通过 与 非极性键：形式形成的化学键,一般由元素元素间形成； （除了由 NH 4+ 离子形成的盐）非金属原子之间形成,AA 型,如： H2,Cl2,O2,N2 中存在非极性键极性键：非金属原子之间形成,A B 型,如： NH3,HCl,H2O, CO2中存在极性键离子键：原子之间通过形成的化学键,一般由活泼的金属 A、 A与活泼的非金属元素 A、A间形成,如： NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3 中存在离子键 （ 除了 AlCl 3 中没有离子键,是典型的共价键）2、离子化合物与共价化合物离子化合物 ：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物；判定方法： a、离子化合物必有离子键,可能有共价键,eg. NaOH b、含金属元素的化合物（不包括AlCl3） 盐,碱,金属氧化物等共价化合物： 通过共用电子对所形成的化合物；判定方法： a、只有共价键,无离子键；eg. H2O , CH 4 b、不含金属元素的化合物（不包括 NH 4 +盐）酸 , 非金属氧化物,有机物 等3、电子式共价化合物： N2 H2 Cl 2 HCl NH 3 H 2O CO 2 CH4离子化合物： NaCl MgCl 2 NH 4Cl NaOH Na 2O Na 2O2（九）化学反应与能量1、放热反应与吸热反应：（化学反应肯定相伴着能量变化）反应类型放热反应吸热反应宏观缘由反应物的总能量> 生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量微观本质旧键断裂吸热 < 新键形成放热旧键断裂吸热 > 新键形成放热表现有热量放出, 四周温度上升吸取热量, 四周温度降低反应举例1、全部燃烧2、酸碱中和3、活泼金1、C 仍原 CO2 2、水煤气名师归纳总结 第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载属和水或酸 4、大部分化合（CaO与 3、BaOH 2·8H2O 和 NH4Cl 水） 5、缓慢氧化 4、大部分分解反应（CaCO3 分解）留意：反应条件为加热不肯定该反应为吸热反应；2、Zn-Cu 原电池： A、原电池：定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒 做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路 d、自发的氧化仍原反应B、Zn-Cu 原电池：总反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn Cu 负极： Zn - 2e- = Zn2+ ; 仍原剂失电子,发生氧化反应；电极材料：正极： 2H+ + 2e- = H2 ； 氧化剂得电子,发生仍原反应；电极材料：外电路电子流向； 十 化学反应限度 1、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t 影响化学反应速率的因素：浓度 ：浓度增大,速率增大温度 ：温度上升,速率增大压强 ：压强增大,速率增大仅对气体参与的反应有影响 2、催化剂 ：转变化学反应速率 其他： 反应物颗粒大小,溶剂的性质化学平稳定义：在肯定条件下可逆反应 进行到肯定程度时,正反应速率和逆反应速率相等, 反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平稳状态；判定达到化学平稳状态的方法：v 正 =v 逆各组分浓度不再变化二、 无机元素化合物（一） 钠及其化合物 1.Na 物理性质质软,银白色,有金属光泽的,密度比水小,比煤油大,熔点较低第 7 页,共 15 页化学性质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2 = 2Na 2O灰白色 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 储存学习必备欢迎下载2与水反应,现象：浮,熔,游,响,红2Na+2H 2O = 2NaOH+H煤油,使之隔绝空气和水2.Na 2 O2化学式氧化钠过氧化钠Na2O Na 2O2色、态白色,固态淡黄色,固态与水反应方程式Na2O+H 2O = 2NaOH 2Na2O2+2H 2O = 4NaOH+O 2与二氧化碳反应方程Na2O+CO 2 = Na 2CO 32Na2O2+2CO 2 = 2Na2CO 3+O 2式氧化性、漂白性无有3.Na 2 CO3 , NaHCO3NaHCO3 Na2CO3 俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体热稳固性不易分解2NaHCO 3 = Na 2CO3+H 2O+CO 2与盐酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO 2NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO 2现象：开头无现象,连续滴加有气泡向钠盐中滴加酸 现象：开头滴加即有气泡产生；产生；（二） 铝及其化合物1.Al 与氧气： 4Al+3O 2=2Al 2O33+3H 2 ,2Al+3H 2SO4 = Al 2SO4 3+3H 2化学性质与强酸： 2Al+6HCl = 2AlCl与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H 2离子方程式：2.Al 2O3,AlOH3酸碱两性-=2AlO 2-+H 2O Al2O3+=2Al3+ +3H 2O b 、与碱： Al2O3+2OHa、与酸： Al2O3+6HAlOH 3：白色不溶于水化学性质： a、与酸 AlOH 3+3H+ = Al3+ +3H 2O 与碱 AlOH 3+OH- = AlO 2-+2H 2O b、受热易分解： 2AlOH 3 = Al2O3 + 3H2O 制备原理： AlCl3+3NH 3· H2O=AlOH3+3NH 4Cl,离子方程式：（三） 铁及其化合物氧化仍原 1. 铁化学性质：点燃点燃第 8 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2= 2FeCl 3 a、与非金属： Fe+S=FeS ,3Fe+2O2=Fe 3 O 4,2Fe+3Clb、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3 O 4+4H2 c 、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+ =Fe 2+ +H 2 d 、与盐： Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2.Fe2+ ,Fe3+2 H+, Cu2+ FeCl2a、转化： Fe Cl2Fe b、FeCl2+3 FeCl3 2+ 和 Fe 3+ 离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色溶液显黄色或棕黄色Fe3+ 与无色 KSCN 溶液作用显红色 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 2FeOH 3 = Fe 2O3 + 3H2O四氯气及化合物1、Cl 2 物理 黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒性质化学a、只做氧化剂点燃 2 = 2FeCL3白性质和金属 ： 2Na + Cl 2 = 2Na Cl 2Fe+3Cl和非金属： （如 H2）反应： H2 + Cl 2=2HCl 现象：惨白色火焰,瓶口有雾产生；和含有 Br-、 I-、Fe2+ 的溶液反应：b、既做氧化剂又做仍原剂和水 ：Cl2 + H 2O=HCl+HClO 氯水的主要成分名师归纳总结 （离子方程式：2=NaCl+NaClO+H）（离和碱 ：2NaOH+Cl2O （用于制漂白液,尾气处理）子方程式：）第 9 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载a、漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是有效成分是；漂白粉发生作用的是；b、试验室制氯气：+ 4HCl 浓 = MnCl2 + Cl 2+2H 2O 反应原理： MnO 2发生装置：固液加热 除杂：用 饱和食盐水吸取 HCl 气体；用 浓 H 2SO4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的 淀粉碘化钾 试纸变蓝；尾气处理：用 氢氧化钠溶液 吸取尾气；2、HClO （化学性质：弱酸性、不稳固性、强氧化性）光照 2HClO=2HCl+O 2（氯水易见光分解后失效缘由）（五）氮气及其化合物 1、氮气 化学性质：氮氮三键结合特别坚固,所以其性质特别稳固；催化剂 与 H2 反应： N2+3H 2 2NH高温高压3 与氧气反应：放电或高温 N2+O 2=2NO无色、不溶于水的气体,有毒2、NO 、NO 2 2NO+O 2 = 2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒,形成光化学烟雾的缘由 3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 所以可以用水除去 NO 中的 NO2 3、NH 3 a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水 1700 ,易液化,汽 化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂b、化学性质： NH 3·H2O NH 4 + +OH -,所以氨水溶液显碱性与水反应： NH3+H 2O 一水合氨 与氯化氢反应：NH3+HCl = NH 4Cl,现象：产生白烟 催化剂 与氧气反应： 4NH3 + 5O 24NO + 6H 2O C、试验室制法：原理：铵盐和碱共热产生氨气2 = 2NH3+2H2O+CaCl2方程式： 2NH 4Cl+CaOH装置：和氧气的制备装置一样,固固加热名师归纳总结 收集：向下排空气法不能用排水法,缘由 第 10 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气验满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变说明收集满干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 ,不用浓硫酸的缘由；3、铵盐（含有 NH 4+的盐,白色固体,易溶于水）化学性质：加热易分解：NH 4Cl = NH3+HCl ,NH 4 HCO 3=NH与碱反应： NH 4NO 3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3+CO 2+H 2O 3 离子方程式：；铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在；4、硝酸 HNO 3物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发 HNO 3 产生“ 发烟” 现象,故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水b 、不稳固性： 4HNO3= 4NO 或光照2+2H2O+O 2 所以久置硝酸显黄色c、强氧化性：、与金属反应： 3Cu+8HNO 3稀 =3CuNO32+2NO +4H2O 离子方程式： Cu+4HNO3 浓 = CuNO3 2+2NO2+2H 2O 离子方程式：常温下 Al 、Fe 遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO 3浓 = CO2 +4NO2+2H2O d、王水： 浓盐酸和浓硝酸根据体积比 酸中的金属如 Pt、 Au 等（六）硫及其化合物3： 1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝1 、硫 （物：淡黄色固体；化：S + O 2点燃SO2 刺激性气味气体）2、SO 2:物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易溶于水 化学性质：a、 酸性氧化物：1：40 ,密度比空气大名师归纳总结 可与水反应生成相应的酸亚硫酸中强酸 ：SO 2+H 2 O H 2SO 3第 11 页,共 15 页可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2SO3 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O b 、具有仍原性 ,氧化性： SO2 + O 2催化剂 加热 c 、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白 3、浓硫酸：物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3,其在标准状况下是固态 a 、吸水性： b 、脱水性： c 、强氧化性： Cu+2H 2SO4浓 = CuSO4+SO 2+2H 2O C+ 2H 2SO4浓 = CO 2+2SO 2+2H 2O 4、酸雨的形成与防治：pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；（七）硅及其化合物：1、物理性质及用途：物质物理性质用途晶体硅 Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体常用作半导体硅芯片,制成光电池（将太阳能转化为电能）二氧化硅熔点高,硬度大建筑材料（沙子的主要成分）；光导纤维；石英、玛瑙的主要成SiO2分；制造石英坩埚硅酸 H2SiO3溶解度小,少量溶于水形成透亮硅酸溶 硅胶吸水可做食品,药瓶干燥剂 液；浓度较大时形成软而透亮的、胶冻 状的硅酸凝胶,干燥后形成硅酸干凝 胶,称为“ 硅胶” ；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硅酸盐学习必备欢迎下载制陶瓷、水泥、玻璃等大多不溶于水,粘合剂、防腐剂；制备硅胶和木可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,是无Na2SiO3色粘稠的液体材防火剂等的原料2、二氧化硅的化学性质（酸性氧化物,是H 2SiO 3 的酸酐,但不溶于水）SiO2+CaO=CaSiO 3,SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O,SiO2+4HF=SiF 4+2H 2O（可用 HF 来刻蚀玻璃）3、硅酸盐的化学性质（和酸反应）Na2SiO3+CO 2+H 2O=H 2SiO3+Na 2CO3 （放置在空气中会变质）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（试验室制备硅酸）（八）金属非金属综合 1、用途物质 用途 Na 2 O 制氢氧化钠 Na 2 O2 供氧剂 可做防毒面具 ,氧化剂,漂白剂等 Na 2 CO3 重要化工原料,可制玻璃,造纸等 NaHCO 3 治疗胃酸过多,制作发酵粉等 Al 2O3 冶炼金属铝的原料；可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温试验仪器；AlOH 3 胃药,中和胃酸 42 俗称明矾,在水中可形成 AlOH 3 胶体,用于净水 KAlSO Fe 2O3 红棕色粉末,俗称铁红,用作红色油漆和涂料 ;赤铁矿是炼铁原料 HClO 有强氧化性,故氯气可用于自来水消毒；制漂白液和漂 Cl 2 因氯水中的 白粉；有机化工中重要原料 SO 2 工业上常用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；可被氧化成三氧化硫制硫酸 NO 2 工业上用 NO2 和水反应制硝酸 NH 3 氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料,液氨常用制冷剂硫酸与硝酸 制化肥,农药、炸药、染料等；硫酸仍可做干燥剂、精炼石油、酸洗金属、制蓄电池、制取各种挥发性酸等 2、金属的冶炼：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载K、Ca 、Na 、 Mg 、 Al 、Zn 、Fe、Sn、Pb 、Cu、Hg 、Ag 、Pt 、Au 电解法热仍原热分解物理分别3、常见合金材料及其应用 a、合金：由两种或两种以上或融合而成的具有特性的物质； b 、特性：合金的熔点于成分金属；合金的硬度于成分金属；合金能表达各自的化学性质,但总体性能有些改善；c、常见合金材料：铜合金（青铜、黄铜、白铜）铁合金（生铁、钢）含碳量 > . 其他合金：铝合金（硬铝）、钛合金（三）化学试验基础1.常见物质的检验方法：气体检验方法备注O 2可使带火星的木条复燃可鉴别 CO,CH 4 等燃烧产物不H 2燃烧,蓝色火焰,有水雾生成；Cl 2纯洁的氢气在氯气中寂静的燃烧,惨白色火焰同的可燃物黄绿色,使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝能氧化 I-的物质均有此性质,如 Br 2NH 3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,遇浓HCl 冒白烟CO 点燃,检验产物；CO 2 产生燃烧产物不同区分H2、CH4; NO 通过灼热的CuO ,能仍原出铜,并有仍原产物不同区分H 2遇空气呈红棕色SO 2使品红溶液褪色,加热又复原红色；临时漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯,乙炔等也有此性质CO 2能使澄清的石灰水变浑浊SO 2 也能使石灰水变浑浊NO 2红棕色,溶于水生成HNO 3Br 2 也为红棕色,溶于水形成橙色溶液离子检验试剂现象离子方程式第 14 页,共 15 页Fe3+NaOH 生成红褐色沉淀Fe2+KSCN 溶液呈血红色NaOH 生成白色沉淀,变灰绿名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载色,变红褐色KSCN, 氯水无现象,加氯水后呈血红色Al3+NaOH 加适量 NaOH 有絮状白色沉淀生成,连续滴加沉淀溶解NH 4+NaOH 加热,生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体Cl-AgNO3,稀硝酸生成不溶于硝酸的白色沉淀X-AgNO3,稀硝酸生成不溶于硝酸的白色、淡黄色、黄色 沉淀SO 42+BaCl 2,稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀K、焰色反应钾或含钾化合物火焰颜色（透过蓝色钴玻璃）为：；Na 无水硫酸铜钾或含钾化合物火焰颜色为：；第 15 页,共 15 页H 2O 无水硫酸铜由白色变为蓝色有机检验试剂现象葡萄银氨溶液银镜产生含有醛基,醛基性质糖新制氢氧化铜有砖红色沉淀生成淀粉碘水显蓝色蛋白浓 HNO 3（微蛋白质凝固,呈黄色质热）名师归纳总结 - 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