2022年高二化学科下期中考试试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学科下期中考试试题化学科试题 说明：1 本试卷分第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分,共150 分；考试时间120 分钟；2 请将全部答案填到答题卷中；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一卷（挑选题共 66 分）在以下各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的；1 常温下,以下变化过程不是自发的是 A 石灰石的分解 B原电池产生电流 C氯化铵晶体与消石灰反应 D铁在潮湿空气中生锈 2 以下说法正确选项 A 放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度无关D熵增加且放热的反应肯定是自发反应3 已知反应： H2g+ 1 2O2g= H 2Og H H31 2N2g + O 2g = NO 2g H22N 2g + 3 2H2g = NH 3g那么在相同温度下反应：4NH 3g+7O 2g=4NO2g6H 2Og的焓变为A 4H 36 H4 H2B 6H 4H24 H3C H H 2 H3 4 以下各组热化学方程式中,化学反应的Cs+O 2g=CO 2g； H1DH 3 H H2 H 前者小于后者的是Cs+1 O2g=COg ； H2 2Sg+O 2g=SO2g； H 3Ss +O2g= SO 2g； H4 H 2g+1O2g=H 2O1； H52H 2g+O 2g=2H 2O1 ； H6 2CaCO3s=CaOs+CO 2g； H7CaOs+H 2O1=CaOH 2s； H8A B C D5 化学用语是学习化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A 电解稀硫酸制取氢气和氧气时,阳极的电极反应式：4OH4e =2H 2O+O2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H 2O + 4e= 4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu 2+2e = Cu 2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe6 500 mL KNO 3和 CuNO32的混合溶液中 cNO 3 6.0 mol/L ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后, 两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况）,假定电解后溶液体积仍为 500 mL ,以下说法不正确选项名师归纳总结 A . 原混合溶液中cK为 2 mol/L B. 上述电解过程中共转移4 mol 电子第 1 页,共 9 页C. 电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中cH为 4 mol/L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载7 为了防止青铜器生成铜绿,以下方法正确选项A 将青铜器放在银质托盘上 C将青铜器与直流电源的正极相连B将青铜器储存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面掩盖一层防渗的高分子膜8 以下说法不正确的是2H2O+O 2+4e= 4OHA 钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是B在空气中,金属铝表面能快速被氧化形成爱护膜,因此铝不简单被腐蚀 C铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D白铁 镀 Zn 铁 表面有划损时,也能阻挡铁被氧化 9 肯定条件下的密闭容器中,进行如下反应：NOg COg 1N2g CO2g； H 373.2 kJ/mol 2为提高该反应的反应速率,缩短达到平稳的时间,以下措施不行取 的是A 加 正催化剂B增大压强 体积减小 CO 2C给体系加热D从体系中不断移去部分10 某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2,试验现象如下表：20 min 时间1 min 2 min 5 min 15 min 现象少量气泡较多气泡大量气泡反应猛烈铝片耗尽反应 115min 内,铝与盐酸的反应速率变化的可能缘由是A 该反应是放热反应,温度上升B反应过程中盐酸的浓度增大C随着反应的进行,铝片表面积变小DCl离子是该反应的催化剂11 化学反应 sH2OgCOg+H 2g； H0 达到平稳,以下表达正确选项A 减小压强,平稳向正反应方向移动 B上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平稳向正反应方向移动 C加入水蒸气使容器压强增大,平稳不移动 D加入固体碳,平稳向正反应方向移动 12 以下表达中,正确选项A 某特定反应的平稳常数仅是温度的函数而KW随浓度的转变而转变B一般情形下,一元弱酸 HA 的 K a 越大,说明该酸的酸性越弱C平稳常数发生变化,化学平稳必定发生移动,达到新的平稳D化学平稳发生移动,平稳常数必定发生变化13 合成氨工业实行的以下措施中,不能用勒沙特列原懂得释的是20MPa50MPa 500的高温铁触媒作催化剂将生成的氨液化并准时从体系中分别出来,未反应的N2、H2 循环到合成塔中A BCD14 在一个 1L 的密闭容器中,加入 2Ag+Bg 3Cg+Ds ,2molA 和 1molB ,发生下述反应：达到平稳时, C 的浓度为 1.2mol/L ；如维护容器的体积和温度不变,反应从逆反应开头,按不同配比作为起始物质,达到平稳时,C 的浓度仍是1.2mol/L ,就 D 的起始物质的量应满意的条件是名师归纳总结 A 大于零即可B大于 0.6mol C大于或等于1mol D任意值第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15 将等质量的锌（wg）分别投入优秀学习资料欢迎下载Zn 有VL,pH=3 的盐酸和醋酸中,结果发觉一种溶液中剩余,有关表达正确选项A 0.0325 V W<0.065V B产生 H 2的量醋酸多于盐酸C平均反应速率盐酸大于醋酸 Dw0.0325 V 16 以下各组离子肯定能大量共存的是A 在含大量 Fe 3+的溶液中： NH 4 +、Na +、Cl、SCNB在使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、 AlO 2、CO 3 2C在水电离产生的 cOH1×1014mol ·L 1 的溶液中： NH 4 +、Al 3+、SO4 2、NO 3D在 pH 试纸变深红色的溶液中：K +、Fe2+、Cl、NO 317 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液 pH 肯定或可能大于 7 的情形是pH=2 盐酸和 pH=12 NaOH 溶液 pH=2 盐酸和 pH=12 氨水 pH=2 盐酸和 pH=12 某碱溶液 pH=2 盐酸和 pH=12 BaOH 2 溶液pH=2 醋酸和 pH=12 NaOH 溶液 pH=2 某酸和 pH=12 NaOH 溶液 pH=2 硫酸和 pH=12 NaOH 溶液 pH=2 硫酸和 pH=12 BaOH 2 溶液A B C D18 现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10mL ,以下操作能使溶液的 pH 变成 2 的是A 加入 10mL 的水进行稀释 B加水稀释成 100mL C加入 10mL 0.01mol·1 的 NaOH 溶液D加入 10mL 0.01mol·1 的 HCl 溶液19 pH=2 的 X 、Y、Z 三种酸溶液各 1 mL,分别加水稀释到1000 mL ,其 pH 与溶液体积（ V）的关系如下图所示,以下说法中正确选项A 三种酸溶液的浓度：cZ> cY> cX B三种酸中只有 Z 是弱酸CpH=2 时, X、Y、Z 都是稀溶液D稀释后三种酸中 cH +：X>Y>Z 20 在肯定温度下,将 CO 和水蒸气各 1mol 置于密闭容器中反应：CO H2O CO 2H 2,达到平稳后测得 CO 2 为 0.6mol,再通入 0.5mol 水蒸气,达到新的平稳后 CO 2 的物质的量可能是A 0.6mol B0.8mol C 1.0mol D1.5mol 21 以下溶液肯定呈中性的是A pH=7 的溶液B c H+=1.0×10-7 mol/L 的溶液Cc H+=c OH DpH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液22 以下表达正确选项名师归纳总结 A 90时,纯水的pH=6 .2,说明加热可导致水呈酸性第 3 页,共 9 页B25时, pH=3 的醋酸溶液稀释至10 倍后 pH=4 C25时, 0.2mol/L 的盐酸与等体积水混合后pH=1 D含有 H离子的溶液肯定呈酸性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第二卷（非挑选题 共 84 分）23 （8 分）某讨论性学习小组欲探究原电池的形成条件,按右图所示装置进行试验并得到 下表试验结果：试验A B 烧杯中的液体灵敏电流计A B 序号指针是否偏转1 Zn Zn 乙醇无2 Zn Cu 稀硫酸有3 Zn Zn 稀硫酸无4 Zn Cu 苯无5 Cu C 氯化钠溶液有6 Mg Al 氢氧化钠溶液有分析上述数据,回答以下问题：（1）试验 2 中电流由极流向极（填 “ A”或“ B”）（2）试验 6 中电子由 B 极流向 A 极 ,说明负极是（3）试验 5 说明电极（填 “镁” 或“ 铝”）A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的C杂质（如 C、NaCl 等）存在会加快铜的腐蚀速率D铜与铁一样,既能发生吸氧腐蚀,也能发生析氢腐蚀,（4）分析上表有关信息,以下说法不正确的是A相对活泼的金属肯定做负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体,必需是电解质溶液D浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）24 （6 分 ）如图甲所示将质量为 8g 的铜片和铂片插入 200mlCuSO4溶液中,以电流强度为 I 的电流通电 5min ,然后反接电源连续通电 10min,此时 CuSO4 恰好被完全电解,铂电极产生的气体为 1.12L （标准状况下测定） ；（1）请依次写出 515min 内铂电极上的电极反应式：；（2）如要使电解后所得溶液复原至与原溶液完全一样,可加入物质（填化学式）其质量为 g；（3）在图乙中画出铜电极质量随时间变化的关系曲线；（ 3）Cu 电极 min 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载25 （10 分）图 1 是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜为“ 阳离子交换膜”,它有一特别的性质 只答应阳离子通过,而阻挡阴离子和气体通过；（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号） ,b 口排出的是 气体,电极 1 应连接电源的 极（填 “正”或“负 ”）；理论上讲,从 f 口加入纯水即可,但实际生产中,纯水要加入肯定量的 NaOH 溶液,其缘由是；（2）图 2 是依据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解 Na2SO4 溶液生产 NaOH 和 H 2SO4溶液的装置；请回答：a 为（填 “阳” 或“ 阴”）离子交换膜；阴极电极反应式是, 从 A 、 E 、 F 口 流 出 或 流 进 的 物 质 的 化 学 式 （ 如 为 溶 液 , 就 写 出 溶 质 的 化 学式）、；26 （12 分）某讨论性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同 ,但是产生的氢气的体积相同 ,在下图装置的锥形瓶中分别装入 1mol.L 1 的盐酸和醋酸各 10mL,进行试验；（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag,并系于塑料棒的末端；就 a 的数值至少为 g；（2）除了上图装置中显现的试验仪器和用品外,本实验仍需用到的仪器和用品有：天平、100mL 量筒、剪刀、胶头滴管、和；（3）在广口瓶中装足量水,按图连好装置后,要（填操作名称） ；（4）将塑料棒向下移动,使镁条全部浸入酸中,至酸反应完成；为了比较反应速率和产生氢气的体积,应记录的试验数据为和；（5）试验结果说明： 镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率（填“ 快” 或“ 慢” ）,理由是（6）以下情形中可能导致反应速率变快的是 的体积削减的是；A 镁带中含有少量跟酸不反应的杂质 C镁带中含有少量的杂质铁（填序号,下同） ；可能导致产生氢气B没有除去镁带表面的氧化膜名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载27 （10 分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2g+H 2gt/COg+H 2Og H=QkJ·mol1,其化学平稳常数和温度 t 的关系如下：850 1000 1200 700 800 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.25 请回答：（1）上述反应中 （选填 “” 或“ ”）；（2）能判定该反应已达到化学平稳状态的依据是；a容器中压强不变 b H 不变cv 正（ H2） v 逆（ CO）dCO 2 的质量分数不变（3）温度为 850时,可逆反应 COg+H 2Og CO 2g+H 2g在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的物质的量浓度（mol· L 1）变化如下表：850时,各物质的物质的量浓度（mol ·L 1）的变化时间 /min CO H2O CO 2 H20 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C34 C1 C2 C3 C35 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 运算： 3min 时 cCO ）mol· L1 ,H2Og 的转化率；反应在 4min 5min 之间,平稳向逆方向移动,可能的缘由是（单项）,表中 5min 6min 之间数值发生变化,可能的缘由是（单项）；a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气28 （10 分）已知 NO 2和 N2O4可以相互转化：2NO 2g N 2O4g H0；现将肯定量NO 2和 N2O4的混合气体通入体积为2L 的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下名师归纳总结 图所示；X 和 Y,其中表示NO 2C/mol·L-1X 第 6 页,共 9 页（1）图中共有两条曲线浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d 四个1.0a b c d 0.8点中,表示化学反应处于平稳状态的点是；0.6（2）前10min 内用 NO 2 表示的化学反应速率0.4Y vNO 2mol ·L1·min1；0.2t/min 反应2NO2g N 2O4g在 b 点的平稳常数0 510 15 2025 30 3540Kb；反应 2NO2g N2O4g在 d 点的平稳常数Kd与 b 点的平稳常数Kb的关系：Kd Kb（填 “ ”、 “” 或“” ）；（3）据图分析,在25min 时实行的措施是（填序号）；A 加入催化剂B缩小容器体积C加入肯定量的NO 2D加入肯定量的N2O4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载如在 50min 时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1L,气体的颜色变化过程是；29 （12 分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对我国实现农业现代化起着重要作用；已知：25 0C 时, N 2g+3H 2g 2NH 3g； H 92.4kJ/mol ；（1）25 0C 时,在容积固定为 2 L 的密闭容器内充入 1 mol N 2和 2 mol H2,经过 2 min 达到平衡状态时,测得反应混合物中 NH 3 的物质的量为 0.2 moL,就 H2 在 2 min 内的平均反应速率为；（2） 25 0C 时,密闭容器中 1 mol N 2 和 3 mol H 2在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量为 9.24 kJ,就密闭容器中 H 2 的转化率为；（3） 25 0C 时,在容积固定为 2 L 的密闭容器内,开头时加入 N2、 H2、NH3的物质的量分别为 a mol 、b mol 、c mol ,要使反应达到平稳状态时,反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与 1平稳时完全相同,就a、b、c 应满意的一般条件是（分别用含a、b、c 的方程式表示） ；（4）相同温度下, 有恒容密闭容器 A、恒压密闭容器 B,两容器中均充入 1molN 2 和 3molH 2,此时两容器的体积相等；在肯定条件下反应达到平稳状态,A 中 NH 3 的体积分数为 a ,放出热量 Q1kJ；B 中 NH 3 的体积分数为 b ,放出热量 Q2kJ；就：a_b（填 “ ”、“ ” 或“ ”,下同）,Q1_ Q2,Q1_92.4；（5）肯定条件下 NH 3 的平稳体积分数随 nN 2变化如右图所示 T 为温度 ,就 T 2_T 1（填 “ ”、“” 或“ ”）；（6）随着合成氨讨论的进展,希腊亚里斯多德高校的 Marmellos和 Stoukides 采纳高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H +）,吸附在 SCY 内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570条件下高转化率的电化学合成氨；其试验装置如右图；在该1,装置中钯电极A 的电极反应方程式为；30 （6 分）温度时, 某 BaOH 2稀溶液中 c+10 amol · L 1、cOH 10bmol ·L已知 a+b12,向该溶液中逐滴加入pHb 的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 （1）依据题意判定,25（填 “ 大于 ”、“ 小于 ” 或“等于 ”）,该温度下水的离子积K W；（2） b,原 BaOH 2 稀溶液的物质的量浓度为（3）该温度下,向硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3该 BaOH 2 的稀溶液时,沉淀正名师归纳总结 好达最大值, 如原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为 4,就其中硫酸钠的物质的量浓度为；第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 31 （8 分） 25时,体积为优秀学习资料欢迎下载V 、pH b 的某一元V 、pH 的某一元强酸溶液与体积为强碱溶液混合后恰好完全反应；如VaVb,且 0.4b,请填写以下空白：（1） a 可否等于 2？（填 “ 可” 或“否” ）_理由是 _ ；（2） a 可否等于 4？（填 “ 可” 或“否” ）_理由是 _；（3） a 的取值范畴是 _ ；高二下期中考试化学科参考答案1A 2D 3 B 第一卷（挑选题共 66 分）10 A 11A 4A 5A 6C 7D 8 A 9D 12C 13A 14B 15B 16B 17A 18B 19A 20B 21C 22C第二卷（非挑选题共 84 分）23（ 8 分）（1）B；A （各 1 分,共 2 分）（2）铝（ 2 分）（3）BC（2 分）（4）A （2 分）24（1）Cu2e=Cu2+； 4OH 4e =O 2 +2H2O（各 1 分）（2） CuO 8g（各 1 分）（ 3）Cu 电极25（ 10 分）（1）d Cl 2 正增强溶液的导电性, 又不影响 NaOH 纯度（2 分）（2）阴 2H +2e = H 2 或 2H2O 2e = 4OH + H 2 H 2SO4 H2O（加少量稀 H 2SO4）Na2SO4 26（ 12 分）（1）0.12（2 分）（2）砂纸、计时器（ 2 分）（3）检查装置的气密性（1 分）（4）反应开头至气泡停止冒出的时间（1 分）,排入量筒水的体积（1 分）,（5）快（ 1 分）,同浓度的盐酸比醋酸溶液中的H +浓度大（ 1 分）（6） AC（2 分,漏选得 1 分,多项 0 分）,B（1 分）27（ 10 分）（1）（ 2 分）（2）c、d（每选对 1 个 1 分,选错 1 个倒扣 1 分,共 2 分）名师归纳总结 （3） 0.08（2 分）40（ 2 分）d（ 1 分）a（ 1 分）第 8 页,共 9 页28（10 分）（1）X （1 分）b 和 d（ 2 分）（2） 0.04 （2 分）Kb10 （mol· L 91） 1（或 mol1· L）（2 分） （ 1 分）（3）C （ 1 分）先变深,再变浅（1 分）29（12 分）（1）0.075 mol ·L-1·min 1 （2 分）（ 2）10% （2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3） a + 1 2 c=1 b+ 优秀学习资料欢迎下载（各 1 分）3 2 c=2 （各 1 分）（4）名师归纳总结 （5）（1 分）（6） N2 6H6e2NH 3（2 分）第 9 页,共 9 页30（ 6 分）（1）大于1× 1012 mol2·L 2（各分,单位不扣分）（2） 4 5×10 5mol ·L1（各分）（3）1× 104mol ·L1 （2 分）31（ 8 分）（1）否（ 1 分）由题意 b2.5a,当 a2 时, b5,b 应大于 7（2 分）（2）否（1 分）当VaVb时, ab 应大于 14,即 3.5a>14,现 3.5a14（2 分）（3）4<a<7（2 分）- - - - - - -